295-無機(jī)化學(xué)習(xí)題作業(yè)-第四章習(xí)題 沉淀溶解平衡

第四章 沉淀溶解平衡 1 10ml 0 20M MgCl2和 10ml 0 20 mol l 氨水混合 并向溶液中投入固體 NH4Cl 問至少要加入多少克的 NH4Cl 方不致產(chǎn)生 Mg OH 2沉淀 KSP 1 2 10 11 Kb 1 77 10 5 2 將 AgNO3溶液逐滴加到含有 Cl 和 2 4 CrO離子的溶液中 若 2 4 CrO Cl 0 10mol l 問 AgCl 與 Ag2CrO4哪一種先沉淀析出 當(dāng) Ag2CrO4開始沉淀時(shí) 溶液中 Cl 離子濃度為多大 在 500ml 溶液中尚含 Cl 離子多少克 KSP AgCl 1 56 10 10 K SP Ag2CrO4 9 0 10 12 3 AgIO3的 Ksp 1 0 10 8 Ag 2CrO4的 KSP 9 0 10 12 通過計(jì)算說明 哪一種化合物的溶解度 mol l 大 在 0 01 mol l AgNO3中哪一種溶解度大 計(jì)算結(jié)果說明了什么問題 4 取 5 0ml 0 020mol l BaCl2溶液 加入 5 0ml 0 0020mol l Na2SO4溶液是否 產(chǎn)生沉淀 BaSO4的 KSP 1 08 10 10 5 設(shè)有一溶液含有 1 10 4mol l Ba2 及 0 1 mol l Sr2 如欲以 K 2CrO4為沉 淀試劑 使此兩離子嚴(yán)格分離 設(shè)殘留在溶液中的 Ba2 10 6mol l 而 Sr2 不沉淀 則 2 4 CrO離子濃度應(yīng)保持于何種限度之間 大于或小于此限度 將產(chǎn)生何種情 況 KSP SrCrO4 3 6 10 5 K SP BaCrO4 1 6 10 10 6 今有一溶液 每毫升含有 Mg2 與 Fe3 各 1mg 試計(jì)算 能使 Mg OH 2及 Fe OH 3沉淀析出的最低 pH 值各為多少 KSP Fe OH 3 1 1 10 36 K SP Mg OH 2 1 2 10 11 Mg2 及 Fe3 的沉淀完全的 pH 值 以 10 5 計(jì) 定性分離 Mg2 及 Fe3 的 pH 值范圍是多少 7 如欲使 1 0 10 4mol l Pb2 生成 PbS 沉淀 而 2 5 10 2mol l Fe2 不生 成 FeS 沉淀 S 2 離子濃度應(yīng)控制在何種范圍 若通過 H2S 使溶液飽和以達(dá)到分離的目的 設(shè)殘留在溶液中的 Pb2 10 6M H 濃度應(yīng)控制在何種范圍 KSP FeS 3 8 10 19 K SP PbS 3 4 10 28 H2S 的 Ka1 5 7 10 8 Ka 2 1 2 10 15 8 1ml 0 020mol l HCl 溶液中含有 Cu2 離子 5mg 在室溫下通 H2S 使達(dá)到飽 和 于是析出 CuS 沉淀 問沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡之后 殘留于溶液中的 Cu2 離子 濃度 mg ml 計(jì) 多大 注意 計(jì)算時(shí)不可忽略由反應(yīng)而產(chǎn)生的 H 離子濃度 KSP CuS 8 5 10 45 9 利用溶度積原理解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 要求寫出反應(yīng)方程式并求 K 最后 進(jìn)行討論 MgCO3沉淀溶于稀 HCl Fe OH 3沉淀溶于稀 H2SO4 10 向下列溶液中通 H2S 至飽和 計(jì)算溶液中殘留的 Cu2 濃度 0 10mol l CuSO4 0 10mol l CuSO4和 1 0mol l HCl 提示 要考慮反應(yīng) Cu2 H2S CuS 2H H 2 4 SO 4 HSO 11 比較下列硫化物在酸中溶解的難易 為什么 硫化物 CuS PbS MnS ZnS KSP 8 5 10 45 3 4 10 28 1 4 10 15 1 2 10 23 12 說明下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否發(fā)生 為什么 求出平衡常數(shù) K 并加以分析 AgCrO4轉(zhuǎn)化為 AgCl AgI 轉(zhuǎn)化為 AgCl SrSO4轉(zhuǎn)化為 SrCO3 KSP Ag2CrO4 9 0 10 12 KSP AgCl 1 56 10 10 KSP AgI 1 5 10 16 KSP SrSO4 3 10 7 KSP SrCO3 3 10 10 KSP