高一化學(xué)12月考試卷(附答案).doc

2017學(xué)年高一第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）A某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClC向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+D加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO422表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（）號序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)ABCD3利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L的溶液AABBCCDD4實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2molL1”的字樣，下面是某同學(xué)對該溶液的敘述，正確的是（）A配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL15將3molL1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL16向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是（）A反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl7現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：1B2：3：4C6：4：3D6：3：48下列說法正確的是（）A6g 12C中約含有3.011023個碳原子B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子C1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol1D64 g氧相當(dāng)于2 mol氧92015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（）A3.011023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 gmol1B雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20C7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAD含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol10下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AC+O2CO2BNH3+HClNH4ClC2Fe（OH）3Fe2O3+3H2ODNaOH+HNO3NaNO3+H2O11ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中得到電子被氧化BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移12下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C江河入?？诔Ｐ纬扇侵轉(zhuǎn)腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2ODNaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH+HCO3H2O+CO214下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是（）ABa2+、Mg2+、Cl、NO3BNa+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+15下列說法正確的是（）A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)CSO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)16某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH若兩廠單獨(dú)排放污水都會造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是（）ANa+和NO3來自同一工廠BCl和Fe2+一定來自同一工廠CSO42和Cl來自同一工廠DAg+和Na+可能來自同一工廠二填空題（共5小題，52分）17填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L該氣體的摩爾質(zhì)量是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25gL1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 （3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n= （4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L18在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無明顯變化（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為 （2）A+B反應(yīng)的離子方程式為 （3）C+D反應(yīng)的離子方程式為 （4）少量B+C反應(yīng)的離子方程式為 19化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用 （填序號）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL20現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）（2）寫出在水中的電離方程式 ， ；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為 21將2.5克碳酸鈉碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（2）當(dāng)加入35mL 鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_化學(xué)參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1 .B2B3C4C5A6B 7C8A 9B10.A 11C 12A13B 14A15. D16C二填空題（共5小題，52分）17【解答】解：（1）0.56L氣體的物質(zhì)的量為： =0.025mol，M=44 gmol1，故答案為：44 gmol1； （2）平均相對分子質(zhì)量為1.2522.4=28，設(shè)CO2與CH4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol則，解之得x=，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為=或42.86%，該混合氣體對氫氣的相對密度為=14.0，故答案為：；14.0； （3）An H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：AnH2OA+nH2O，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)有： AnH2OA+nH2O， M+18n M ag bg=，n=，故答案為：； （4）標(biāo)況下，aL HCl的物質(zhì)的量為=mol，HCl質(zhì)量為mol36.5g/mol=g，水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，溶液質(zhì)量=g，溶液體積=L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：18【解答】解：由上述分析可知，A為鹽酸，B為NaHCO3溶液，C為Ba（OH）2溶液，D為Mg（NO3）2溶液，（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O，故答案為：H+OHH2O；（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故答案為：HCO3+H+CO2+H2O；（3）C+D反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2 OHMg（OH）2，故答案為：Mg2+2 OHMg（OH）2；（4）少量B+C反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3，故答案為：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO319化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF（填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用a（填序號）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL20現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（填序號）（2）寫出在水中的電離方程式NaHSO4=Na+H+SO42，Al2（SO4）32Al3+3SO42；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L21答案解析解：（1）據(jù)AB段分析，發(fā)生 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，消耗鹽酸體積為（45-25）mL=20mL，那么之前 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl消耗鹽酸體積為也20mL，而OA段鹽酸有25mL，所以2.5克碳酸鈉碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉又由于OA段05mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H+OH-H2O，再發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，其離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+HCO3-，故答案為：H+OH-H2O；CO32-+H+HCO3-；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，2535mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）10-3L1molL-1=0.01mol，則 HCO3-+H+C