蘇教版必修1 專題1第2單元 研究物質(zhì)的實驗方法（第2課時） 作業(yè).doc

第2單元 研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗1.某溶液中可能含有cl-、so42-,為了檢驗它們,正確的操作是()a.先加bacl2溶液(若有沉淀則濾去),再加agno3溶液b.先加agno3溶液(若有沉淀則濾去),再加bacl2溶液c.先加ba(no3)2溶液(若有沉淀則濾去),再加agno3溶液d.先加agno3溶液(若有沉淀則濾去),再加ba(no3)2溶液解析:檢驗cl-可以用agno3溶液,檢驗so42-可以用ba(no3)2溶液,若先加agno3溶液,則能夠產(chǎn)生agcl和ag2so4兩種白色沉淀;若先加ba(no3)2溶液,則只能產(chǎn)生baso4一種白色沉淀,所以應(yīng)該先加ba(no3)2溶液,后加agno3溶液。答案:c2.可以肯定溶液中大量存在co32-的實驗事實是()a.加入硝酸銀溶液時有白色沉淀b.加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生c.加入氯化鈣溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體d.加入氫氧化鋇溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體解析:co32-的檢驗要考慮到干擾離子:so32-、hco3-等,如d中有hco3-也會有類似的現(xiàn)象。答案:c3.能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)()a.bacl2b.naohc.ba(oh)2d.agno3解析:n的檢驗通常使用oh-,so42-的檢驗通常使用ba2+。故選擇二者組合用ba(oh)2,選c。答案:c4.某溶液中含有較大量的cl-、co32-、oh-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是()滴加mg(no3)2溶液過濾滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液a.b.c.d.解析:根據(jù)三種離子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加agno3,因agno3能沉淀三種離子,也不能先滴加mg(no3)2,因mg(no3)2能沉淀co32-、oh-,所以先用ba(no3)2沉淀co32-、過濾后用mg(no3)2沉淀oh-,再過濾,最后用agno3沉淀cl-。答案:b5.下列說法正確的是()a.某鹽溶液與naoh溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體,說明原溶液中存在nb.某溶液中加入硝酸銀溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有cl-c.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時,火焰呈黃色,說明原溶液中一定含有nacld.某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有so42-解析:b中ag2co3也是白色沉淀,應(yīng)加hno3排除干擾。c只能說明原溶液中含有na+。d中沒有排除so32-、ag+、co32-的干擾,應(yīng)先加入鹽酸,若無沉淀,再加入bacl2產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有so42-。答案:a6.用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂三種白色粉末,應(yīng)選用的試劑是()a.稀鹽酸b.紫色石蕊溶液c.水d.氫氧化鈉溶液答案:c7.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有下列離子中的三種:cu2+、na+、h+、so42-、co32-、oh-。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()a.co32-、oh-、so42-b.na+、h+、so42-c.cu2+、h+、so42-d.na+、oh-、co32-解析:由甲中呈藍(lán)色可知含有cu2+,則甲中無oh-和co32-。乙中除oh-和co32-陰離子外還應(yīng)有陽離子,故應(yīng)有na+。答案:d8.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì),為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?現(xiàn)供使用的試劑有:na2co3、鹽酸、naoh三種溶液,要求每次只準(zhǔn)使用一種試劑,過濾出一種沉淀。(1)那么所加試劑的順序是;。(2)寫出這三種物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。答案:(1)稀鹽酸naoh溶液na2co3溶液(2)agno3+hclagcl+hno3mg(no3)2+2naoh2nano3+mg(oh)2ba(no3)2+na2co32nano3+baco39.有一包白色固體,可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗:(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層清液為無色。(2)向(1)的懸濁液中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生。(3)取少量(1)中的清液滴入ba(no3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:該白色固體中一定含有,一定不含有,可能含有。上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。解析:由(1)清液為無色,則一定沒有cuso4,因為cuso4溶液為藍(lán)色,粉末溶于水中得到白色沉淀,從題干中給的五種物質(zhì)分析,可能是caco3,也可能是na2so4與bacl2產(chǎn)生的baso4。由(2)白色沉淀加入hno3后全部溶解,則為caco3,不是baso4。由(3)取少量(1)中的清液滴入ba(no3)2溶液產(chǎn)生不溶于hno3的白色沉淀,說明原來有na2so4,則一定就沒有bacl2,因為na2so4與bacl2會反應(yīng)。綜上所述,該白色固體中一定含有caco3、na2so4;一定不含有cuso4、bacl2,可能含有kno3。kno3的存在對實驗不造成影響。答案:caco3、na2so4cuso4、bacl2kno3caco3+2hno3ca(no3)2+co2+h2ona2so4+ba(no3)2baso4+2nano310.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?(2)進(jìn)行操作后,如何判斷so42-已除盡,方法是。(3)操作的目的是,為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是。解析:nacl、na2so4均為易溶于水的物質(zhì),要得到純凈的氯化鈉溶液,可向溶液中加入bacl2溶液,除去so42-,但此過程中引入了ba2+,故需在后續(xù)過程中把ba2+除去,可加入na2co3,既除去了ba2+,又不引入新的雜質(zhì)。(1)其中操作不能改為硝酸鋇溶液,因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過程中無法除去no3-。(2)檢驗so42-是否除盡可用以下方法:取濾液的上層清液加入bacl2溶液,若無沉淀說明so42-已除盡。(3)bas