溶解度第2課時教案.doc

課題2 溶解度第二課時汕頭市潮陽區(qū)谷饒中學(xué) 黃嬋燕一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：1理解固體溶解度的概念。2會利用溶解度曲線獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解度的信息。2、過程與方法：1了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。2討論、理解、歸納獲取溶解度曲線相關(guān)信息。3、情感態(tài)度與價值觀：通過觀察和繪制溶解度曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。二、教材分析：重點：固體溶解度的概念；溶解度曲線。難點：固體溶解度的概念；溶解度曲線的應(yīng)用。三、課時安排：一課時四、教學(xué)設(shè)計思路： 教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】：投影一杯在20時，10g水中加入5gKCl充分溶解后形成的溶液，問：“此溶液是20時的KCl飽和溶液還是不飽和溶液？”【合作探究1】掌握溶解度的概念【提問】要使KCl繼續(xù)溶解下去，有幾種方法？升溫至多少度恰好達到飽和狀態(tài)？ 至少加多少克水恰好達到飽和狀態(tài)？通過 “溶解度”的學(xué)習(xí)，我們就有能力解決這兩個問題。溶解度是什么呢？【投影】：二、溶解度思考后，利用上節(jié)課的內(nèi)容積極回答。學(xué)生利用上節(jié)課知識回答：“升溫、加水”創(chuàng)設(shè)情景，引起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)生的積極性。【投影】：1、固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：“克”【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。20時10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時氯化鈉的溶解度是10g。20時10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20時氯化鈉的溶解度是10g。20時36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，故20時食鹽的溶解度是36。各小組展開討論，回答，并結(jié)合實際例子對整個概念進行理解。學(xué)生討論，回答。固體溶解度的定義理解上是一個重點，通過合作探究，嘗試總結(jié)出溶解度定義中的四個要素，便于學(xué)生更好地理解掌握固體溶解度的定義。通過練習(xí)對溶解度定義及含義的鞏固。使學(xué)生對固體溶解度的含義的理解印象更深刻?！局v解】溶解度的含義以“20時NaCl的溶解度為36g”為例20，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達到飽和狀態(tài)。20 時，100g水中最多能夠溶解36g氯化鈉?！纠?】20氯化鈉的溶解度是36g，從中你能獲取哪些信息？20時，將36g氯化鈉溶解在100g水中，所得的溶液是_。20時從足量的氯化鈉飽和溶液中蒸發(fā)掉100g水，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為_。20的氯化鈉飽和溶液中，水、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比為_?！就卣寡由臁颗袛嘞铝姓f法是否正確 20 時，往10g水中加入4g氯化鈉，所得溶液質(zhì)量為14g。（ ） 20 時，100g飽和的氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為36g。（ ）在老師的引導(dǎo)下，嘗試總結(jié)出溶解度的含義。學(xué)生討論，回答。通過練習(xí)鞏固固體溶解度的含義，題目由淺到深，有利于提高解題能力?！舅伎肌坷斫饬巳芙舛鹊母拍?，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？【投影】：(3)溶解度與溶解性的關(guān)系(前提：20)溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g (20)10難溶微溶可溶易溶0.01gg1g10g學(xué)生通過閱讀教材P36頁資料卡片回答。提高學(xué)生的閱讀能力，掌握好溶解度與溶解性的關(guān)系?！竞献魈骄?】探究影響溶解度的因素?！驹O(shè)問】生活實踐告訴我們，以下幾方面會影響溶解的現(xiàn)象，那么這幾方面會影響固體的溶解度嗎？ 例如：改變水的量；攪拌；將固體研碎；改變溫度；換一種溶質(zhì)；換一種溶劑。【投影】：影響固體溶解度的因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)或種類外部因素：溫度學(xué)生認(rèn)真聽講，討論交流，回答。通過思考，能引起學(xué)生的重視，影響溶解度的外部因素是溫度，攪拌和研碎只能加快溶解速率，不能改變?nèi)芙舛??！具^渡】固體溶解度的外部影響因素只有溫度，所以對于固體溶解度隨溫度變化的表示方法，一般有列表法和曲線法?！就队啊?、溶解度的表示方法 列表法 曲線法【合作學(xué)習(xí)】根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)，在圖9-11紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線（作為課外作業(yè)在預(yù)習(xí)新課時完成；并完成P36頁-P37頁2、3）?！局v解】“列表法”如課本P36頁表9-1，我們能夠很直觀地查出物質(zhì)在表中所給溫度的溶解度，也能觀察出溶解度隨溫度的變化趨向，但是列表法卻無法表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也無法非常直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。 今天我們重點介紹溶解度曲線?！就队啊浚喝芙舛惹€：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線?！纠?】見學(xué)案學(xué)生學(xué)習(xí)將列表法轉(zhuǎn)化成曲線法，會看溶解度曲線，完成課本P36頁第2、3的內(nèi)容。進行分組討論，合作學(xué)習(xí)。通過例3，嘗試看懂溶解度曲線，并用溶解度曲線解決相關(guān)題目。溶解度曲線既是這節(jié)課的一個重點，也是這節(jié)課的一個難點，有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液，溶解度的相關(guān)知識往往都集中在溶解度曲線作為一道考題，所涉及的知識點多而細。所以通過讓學(xué)生自己動手繪制溶解度曲線，通過溶解度曲線獲取相關(guān)信息，分組討論，有利于學(xué)生的理解和掌握。同時，通過對練習(xí)的練與講解，幫助學(xué)生更好地掌握并懂得解決溶解度曲線相關(guān)題目。【投影講解】：點的含義：曲線上每一點：表示該溫度下某溶質(zhì)的溶解度，溶液是該溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液。曲線下方的點：表示該溫度下某溶質(zhì)的不飽和溶液。曲線上方的點：表示該溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液。兩曲線的交點：表示在該溫度下兩種溶質(zhì)溶解度相等。溶解度曲線的應(yīng)用：可查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度可比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小可比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小可看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律溶解度曲線變化的規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小。如NaCl ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2針對例3的練習(xí)，師生共同總結(jié)出溶解度曲線的意義。【例4】接近飽和的以下三種溶液，若要將溶質(zhì)以晶體形式析出，可以用什么結(jié)晶方法?KNO3溶液： ；NaCl溶液： ；Ca(OH)2溶液： 【講解】結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶，溶解度受溫度變化影響很小的物質(zhì)適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法；溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)適宜用降溫結(jié)晶法；注意，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的，可用升溫結(jié)晶?！咎釂枴课覈性S多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉），為什么呢？【講解】“堿”指碳酸鈉，它的溶解度隨溫度升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度變小，大量碳酸鈉晶體析出，因此可以“撈堿”；鹽是氯化鈉，它的溶解度受溫度變化的影響很小，夏天溫度高，所以可以通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，因此可以“曬鹽”?；仡櫳瞎?jié)課結(jié)晶的方法，并嘗試回答。通過具體的題目再總結(jié)出根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇結(jié)晶的方法，更能夠使學(xué)生印象深刻。把知識結(jié)合實際，會懂得用書面的知識來解釋生活中的某些現(xiàn)象，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！拘〗Y(jié)反思】談?wù)勥@節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？讓我們一起來回顧一下這節(jié)課收獲了什么？【總結(jié)】： 1理解固體溶解度的概念。2重點掌握好溶解度曲線?？偨Y(jié)本