高中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).doc

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)1、掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡。 2、了解電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的一般關(guān)系。重點(diǎn)講解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）電解質(zhì) 1、定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 實(shí)質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。 注意： （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。例：SO3溶于水后可以與水反應(yīng)生成H2SO4而導(dǎo)電，但SO3為非電解質(zhì)。 （3）離子化合物呈固態(tài)，共價(jià)化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。 （4）電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物。2、中學(xué)常見的電解質(zhì) 酸、堿、大多數(shù)鹽（中學(xué)所學(xué)）均是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電 （1）原因：形成自由移動(dòng)的離子。 （2）導(dǎo)電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、比較： 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分電離方程式：H2SO4=2H+SO42- NaHCOO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-溶質(zhì)微粒離子分子為主，離子為輔實(shí)例強(qiáng)酸：HCl，HNO3，H2SO4 弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等 CH3COOH， ，H2S，H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等強(qiáng)堿：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱堿：NH3H2O，Al(OH)3Ca(OH)2等不溶性堿大多數(shù)鹽：NaCl BaSO4 AgCl等注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是，該電解質(zhì)溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小。例：BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)的電離平衡（1）概念：在一定條件下弱電解質(zhì)的電離速率與結(jié)合速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。（2）特點(diǎn)：等，V電離=V結(jié)合； 定，離子濃度和分子濃度不變； 動(dòng)，動(dòng)態(tài)平衡； 變，條件改變電離平衡發(fā)生移動(dòng)，電離為吸熱過程。（3）影響電離平衡移動(dòng)的因素：因?yàn)殡婋x平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。濃度：改變濃度電離平衡向削弱該改變的方向移動(dòng)。加水，弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng)，但離子濃度均減小。溫度：因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程，所以升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。（4）多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步電離H+為： H+=110-4mol/L H+=110-13mol/L電離難的原因?yàn)椋篴、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。例題講解1、把0.05mol NaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來水 B、0.5mol/L 鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化銨分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項(xiàng)中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項(xiàng)中原溶液中本來就是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系：，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（ ）A、H+=HS-+2S2-+OH-B、2H+=2HS-+S2-+2OH-C、H+=HS-+S2-D、S2-+HS-+H2S=0.1mol/L分析：在有關(guān)弱電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系的分析中多從兩個(gè)角度入手分析：電量守恒，電解質(zhì)溶液不顯電性，故應(yīng)正，負(fù)電荷所帶電量總量應(yīng)相等。本題中陽離子只有H+，H+所帶正電荷數(shù)應(yīng)與該溶液中的陰離子（OH-，S2-，HS-）所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的微粒之和在平衡前后守恒，所以達(dá)到平衡后三者之和應(yīng)為0.1mol/L。答案：（A、D）3、有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強(qiáng)酸性）；不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、= B、 C、= D、=分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H+的物質(zhì)的量，H+的物質(zhì)的量減少；中加CH3COONa會和HCl發(fā)生反應(yīng)；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能電離出的H+的物質(zhì)的量不變，加入NaOH后，OH-和CH3COOH電離出的H+反應(yīng)，使向右移動(dòng)，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和一樣大，故選C。參考練習(xí)：1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A、稀硫酸 B、熔融氫氧化鈉 C、乙醇 D、HCl溶液2、下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A、熔融的氫氧化鈉 B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇3、某11的鹽酸vmL，與鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mmL，但反應(yīng)速率太快，若要降低反應(yīng)速率，使vmL鹽酸仍產(chǎn)生mmL H2，應(yīng)加入A、NaOH B、蒸餾水 C、NaCl晶體 D、CH3COONa4、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液中的H+增大的是（ ）A、 B、 C、 D、只有5、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液的H+約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱6、在物質(zhì)的量濃度相等的兩種