酸、堿部分知識點(diǎn)匯總.doc

酸部分知識點(diǎn)匯總一、 酸的定義及組成：1、 定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。如：鹽酸（HCl）；硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）碳酸（H2CO3）2、組成：酸= H+ + 酸根離子3、主要特征：電離時(shí)產(chǎn)生唯一的陽離子是氫離子。不同的酸溶液中因電離出相同的H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如都能使紫色石蕊試液變紅色。注意：酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。二、 酸的命名：1、含氧酸（即組成中含有氧元素）：稱“某酸”（即用組成中除氫氧兩種元素以外的另一種元素的名稱來命名）例：稱硫酸；稱碳酸；稱磷酸。例外不稱氮酸而稱硝酸。2、無氧酸（即組成中不含有氧元素）：稱為“氫某酸”例：HCl：稱氫氯酸（俗稱鹽酸）；HF：稱氫氟酸 ；H2S：稱氫硫酸三、 酸的通性：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸在水溶液中電離出來的陽離子，全部都是氫離子（H+）。 1、酸和酸堿指示劑的作用：酸能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使無色的酚酞試液變色。理解：發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。、酸也能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。 2、酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣理解：此反應(yīng)類型是置換反應(yīng)（字母表達(dá)式：A + BC = B + AC）酸指常見的稀鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、硝酸不可以（因具有強(qiáng)氧化性，它們和金屬反應(yīng)時(shí)生成水而不生成氫氣）金屬活動順序表：注意：活潑金屬是指在金屬活動順序表中氫元素以前的金屬，主要指Mg、Al、Zn、Fe。（K、Ca、Na活動性太強(qiáng)；Sn、Pb活動性相對較弱）。Cu、Hg、Ag、Pt、Au和酸不反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式舉例：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H23、酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水應(yīng)用舉例：用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：紅棕色（或暗紅色）固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。用稀鹽酸、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。備注：此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。溶液的顏色由金屬離子決定：Fe2+ ：淺綠色；Fe3+：黃色；Cu2+：藍(lán)色4、酸 + 堿 = 鹽 + 水理解：此反應(yīng)類型屬于中和反應(yīng)，也屬于復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)）中和反應(yīng)往往需添加酸堿指示劑來指示反應(yīng)程度：（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下）向堿溶液中加酸溶液時(shí)，可先向堿溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；再向堿溶液中加酸溶液并用玻璃棒不斷攪拌，直至紅色恰好變成無色時(shí)，證明堿和酸恰好完全反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式舉例：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （或 酸 + 碳酸鹽=新鹽 + H2O + CO2）應(yīng)用舉例：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2備注：AgCl、BaSO4為白色，既難溶于水又難溶于稀硝酸的沉淀。Cl-的鑒別方法：取少量待測液于試管中，向其加入AgNO3溶液和足量的稀硝酸，如產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明溶液中含有Cl- （如鹽酸、鹽酸鹽等） SO42的鑒別方法：取少量待測液于試管中，向其加入Ba(NO3)2溶液和足量的稀硝酸，如產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明溶液中含有SO42 （如硫酸、硫酸鹽等） CO32的鑒別方法：取少量樣品于試管中，向其加入足量的稀鹽酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則證明固體樣品中含CO32。若CO32、Cl-、SO42同時(shí)存在時(shí)的鑒別：（注意鑒別順序）先加入足量的稀硝酸，鑒別并除盡CO32；再加入足量的Ba(NO3)2溶液，鑒別并除盡SO42；最后加入AgNO3溶液，鑒別出Cl-。此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。堿部分知識點(diǎn)匯總一、堿的定義及組成：1、定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH- 的化合物叫做堿。2、組成：堿 = 金屬離子 + OH-3、主要特征：電離時(shí)產(chǎn)生唯一的陰離子全部是氫氧根離子。不同的堿溶液中因電離出相同的OH- ，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。注意：堿溶液中都含有OH- ，溶液顯堿性；溶液顯堿性，說明溶液中含OH- ，但并不是只有堿的溶液中才有OH- 。二、堿的命名：1、“氫氧化某”（某指金屬名稱）例：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)22、“氫氧化亞某”（亞某指有可變化合價(jià)的金屬元素，呈低價(jià)時(shí)，金屬名稱前加“亞” 字）例：Fe(OH)2 、 CuOH三、堿的通性：堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中因電離出相同的OH- ，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。1、堿和酸堿指示劑的作用：堿溶液能使無色酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。理解：堿指可溶性堿，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2以及微溶性堿Ca(OH)2 。難溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等）不具有此性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊谒芤褐须婋x不出OH-。堿溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。2、堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水理解：堿指可溶性堿，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；非金屬氧化物指CO2、SO2、SO3、SiO2等。此反應(yīng)類型不屬于復(fù)分解反應(yīng)。舉例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O備注：氫氧化鈉放在空氣中易吸收水分而潮解，又能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故氫氧化鈉必須密封保存。盛放堿液的試劑瓶瓶塞應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞（玻璃主要成分是SiO2）用澄清石灰水來鑒別二氧化碳?xì)怏w；但要吸收大量的二氧化碳?xì)怏w要用NaOH溶液。3、堿 + 酸 = 鹽 + 水理解：堿：可溶性堿、難溶性堿都可以。此反應(yīng)類型屬于中和反應(yīng)，也屬于復(fù)分解反應(yīng)。舉例：NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O4、堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 理解：此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，常用于制取不溶性堿。堿和鹽，均指可溶性的；生成的新堿和新鹽至少有一種沉淀。舉例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaClCa(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工業(yè)制燒堿的反應(yīng)原理） Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2（農(nóng)業(yè)上制波爾多液的反應(yīng)原理）備注：Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀； Fe(OH)3為紅褐色沉淀；Mg(OH)2 、Fe(OH)2為白色沉淀。BaCO3、CaCO3、Ag2CO3為白色沉淀。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。理解：1、復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)式用字母可表示為：AB + CD = AD + CB2、復(fù)分解中反應(yīng)物、生成物都是化合物，一定無單質(zhì)出現(xiàn)。3、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)一定保持不變。4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：實(shí)驗(yàn)證明：當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生；否則就不能發(fā)生。（即生