【名校資源】金華一中2012年高一化學期末綜合練習.doc

高一化學綜合練習姓名_ 班級_一選擇題1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO32不能由單質直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl23下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D鉀的焰色反應：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈的外焰上灼燒至沒顏色，蘸取碳酸鉀固體，再在酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰4一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、B加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO42C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、D含有大量的溶液：H+、Fe2+、5NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NAB標準狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NAC273K，101KPa下，0.1mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應，生成SO2的體積約為2.24LD1.8g D2O（重水）所含中子數(shù)為NA6如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于A用Cu和稀硝酸反應制NOB用NaOH固體與濃氨水反應制NH3C用Fe與稀硫酸反應制H2D用MnO2與濃鹽酸反應制Cl27下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是 8. 下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D9右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是A此過程中沒有分解反應 B整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 C使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放D此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變10.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2 在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2 的有關判斷正確的是A該混鹽中氯元素的化合價為負一價 B該物質為混合物C該混鹽在酸性條件下反應產(chǎn)生1 mol Cl2 時轉移1 mol 電子 D該混鹽具有強還原性二填空題11（1）請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。+ H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是，被還原的元素是。（3）反應中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中。+12某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：(1) 操作中過濾時玻璃棒的作用： ；(2) 操作加入中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式： ；(3) 操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為： 。(4) 已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作的濾液主次成分進行探究的過程：(一)猜想I：主要成分為氯化銨；驗證（操作）過程：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；實驗現(xiàn)象：聞到有輕微的氨味；判斷猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；(二)猜想II：主要成分為氯化鋅；驗證（操作）過程： ； 實驗現(xiàn)象： ；判斷猜想：猜想成立；由上述實驗得出的結論是：濾液中的主次成分： 。13下圖表示各物質之間的轉化關系。常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C電解空氣中FHIJKBALMDGCDEAB的焰色反應為黃色；M為有紅褐色的固體。（1）寫出：A的化學式 ，M的化學式 。（2）基于反應原理的化學工業(yè)稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。（3）寫出K和E反應的離子方程式 。寫出F溶液和H反應的離子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為 。三、計算題14.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。請回答：mOV/mLV1V2（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH 溶液的體積V的變化如圖所示。當V1160mL時，則金屬粉 末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀 完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)_mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。15. 25將32g銅與1000mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答： （1） 求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少； （2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入1000mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，求原有硝酸的物質的量濃度。參考答案：1-5DADAC 6-10 CBABCN2OFeSO4HNO3Fe2(SO4)3Fe(NO3)311（1）+ H2ONFeSO4（2）、4得到（3）、HNO3FeSO42430（4）+12、(1)引流作用(2分) (2) 2H2O2 = 2H2O + O2(2分) (3) 炭(或碳、或C) (2分)(4)(一)判斷猜想：猜想I不成立 (2分)(二)驗證（操作）過程：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (2分) 實驗現(xiàn)象：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；判斷猜想：結論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(2分)。若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分13【參考答案】（1）Na（1分） Fe(OH)3（1分）（2）氯堿工業(yè)（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） FeO2H2Fe2H2O（1分）（4）FeC2O4（1分）14. （1）0.06 440 （2）400 （3）1/2a115.（1） 5.6L,（2分） 5.6L （2分）；（2）5.5molL1 （3分）高一化學綜合練習姓名_ 班級_一選擇題1下列說法正確的是A溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應B純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含一種元素C強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力大小D氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化2下列反應的離子方程式正確的是A將少量的SO2通入Ca（C1O）2溶液中：2C1O+SO2+H2O 2HC1O+SO32B氧化鐵溶于氫碘酸：C滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O3下列實驗一定能證明有SO2存在的是能使澄清石灰水變渾濁 能使藍色石蕊試紙變紅色 能使品紅溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A都能證明B都不能證明CD4標準狀況下有0.112 L水 3.011023個氯化氫分子 13.6 g H2S氣體 0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是A體積：B密度：C質量：D氫原子數(shù)：5下列四類反應：有單質參加的化合反應 沒有單質生成的分解反應 有單質生成的分解反應 沒有單質參加的化合反應。其中不一定是氧化還原反應的是ABCD6已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性7向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是A原溶液的濃度為0.1mol/L B反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 8用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是： 加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過量燒堿溶液。A B C D9甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的質量分數(shù)的關系是A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙10下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是ABCD二填空題11（1）對下列儀器：A容量瓶B蒸餾燒瓶C量筒D燒杯 E蒸發(fā)皿F分液漏斗使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）（2）用固體NaOH配制250mL05molL-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：_（填寫代號）。A稱取固體NaOH時未用小燒杯 B沒有用水沖洗燒杯23次 C定容時，俯視液面使與刻度相切 D溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切 E將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 F樣品中混有Na2O雜質H2OCCl4EA B C D（3）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有_。12.復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是 （填寫序號）a過濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為 m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。13海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品MgCl2Mg精制（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 判斷BaCl2已過量的方法是 為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。（2）實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況，假設氣體物質全部從溶液中逸出），則所得溶液的C(OH-)為 （忽略反應前后溶液的體積變化）。三、計算題14.平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結晶水），其中氫元素的質量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。請計算該試樣中：（1）碳酸根的物質的量；（2）鎂離子的物質的量；（3）氫氧根離子和鋁離子的物質的量；（4）寫出堿式碳酸鹽的化學式。參考答案：1-5 DCDAC 6-10 ABBDC11.答案 （1）A F （2）CEF（3）BDE12.【參考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫出2個得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（