2018_2019屆高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布課件魯科版必修.pptx

第2課時核外電子排布 第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道核外電子排布規(guī)律 能畫出1 18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價的關(guān)系 核心素養(yǎng) 1 微觀探析 認(rèn)識原子核外電子的排布規(guī)律 能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征確定元素 2 模型認(rèn)知 建立原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖書寫 等電子粒子判斷等思維模型 并運(yùn)用模型解決實際問題 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 原子核外電子的排布規(guī)律 1 電子能量與電子層的關(guān)系 高 近 遠(yuǎn) 低 2 原子核外電子排布的一般規(guī)律 2 18 升高 2n2 8 特別提示 核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地 機(jī)械地理解和套用 例如 當(dāng)M層是最外層時 最多可排8個電子 當(dāng)M層不是最外層時 最多可排18個電子 3 核外電子排布的表示方法 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖如Cl Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 而離子結(jié)構(gòu)示意圖中 二者則不相等 陽離子 核外電子數(shù)小于核電荷數(shù) 陰離子 核外電子數(shù)大于核電荷數(shù) 例1下列說法中一定錯誤的是A 某原子K層上只有一個電子B 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D 某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 答案 解析 解析K L M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2 8 18 K層上可排1個電子 也可排2個電子 所以A項有可能 當(dāng)M層上排有電子時 L層上一定排滿了8個電子 而M層上最多只能排18個電子 又18 8 4 所以B項一定是錯誤的 例2根據(jù)下列敘述 寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 硅 硼 鈉 氧 答案 解析 解析L層有8個電子 則M層有4個電子 故A為硅 當(dāng)次外層為K層時 最外層電子數(shù)則為3 是硼 當(dāng)次外層為L層時 最外層電子數(shù)為1 5 8 12 違背了排布規(guī)律 故不可能 C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10 1 11 故為鈉 當(dāng)次外層為K層時 D為氧 當(dāng)次外層為L層時 最外層則有24個電子 故不可能 1 最外層電子數(shù)為1的原子有H Li Na 最外層電子數(shù)為2的原子有He Be Mg 2 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍 3倍 4倍的原子分別是C O Ne 3 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li Si 4 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li P 5 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H Be Al 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li 6 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He C S 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O 短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 思維啟迪 例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 不正確的是 答案 解析 解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8 這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 正確 B中核電荷數(shù)為11 這是Na的原子核 鈉原子的核外有11個電子 鈉元素的最高化合價為 1價 Na 的核外應(yīng)有10個電子 而圖中核外只有9個電子 錯誤 C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17 這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 正確 D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18 這是Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 正確 例4與OH 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A H2OB F C Na D NH3 答案 1 10電子微粒 巧推 10電子微粒和18電子微粒 思維啟迪 2 18電子微粒 1 元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系 二 原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 4 4 8 2 失 得 得 失 還原 氧化 2 元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 特別提示 1 最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素 如H He等 最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素 如Po等 2 氟沒有正價 氧沒有最高正價 只有在OF2中表現(xiàn)正價 3 活潑金屬易形成陽離子 活潑非金屬易形成陰離子 但是碳難以形成C4 C4 硅難以形成Si4 和Si4 硼難以形成B3 氫元素可以形成H 和H 4 金屬元素只有正化合價不能說明金屬元素不能形成陰離子 如 Al OH 4 等 但在這些離子中 金屬元素仍為正價 例5核電荷數(shù)為1 18的元素中 下列敘述正確的是A 原子最外層只有1個或2個電子的元素一定是金屬元素B 核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C 原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D 核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子 答案 解析 解析在核電荷數(shù)為1 18的元素中 最外層只有1個電子的元素有H Li Na 其中H為非金屬元素 最外層只有2個電子的元素有He Be Mg 其中He為稀有氣體元素 A項錯誤 核外電子排布完全相同的微粒S2 和K 化學(xué)性質(zhì)不相同 S2 具有還原性 K 不具有還原性 B項錯誤 原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be 它是金屬元素 C項錯誤 核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其最外層有7個電子 很容易獲得1個電子而成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D項正確 易錯警示 微粒可以是原子 分子或離子 例6X Y Z為短周期元素 這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1 4 6 則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A XYZB X3YZC XYZ2D X2YZ3 答案 解析 解析元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 X最外層電子數(shù)為1 則其在化合物中的化合價為 1價 Y最外層電子數(shù)為4 則其在化合物中的化合價為 4價 Z元素原子的最外層電子數(shù)為6 則其在化合物中的化合價為 2價 所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3 如H2CO3 Na2SiO3等 思維啟迪 在化合物中 一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價 原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 電子的能量越低 運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn) 2 最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子 3 稀有氣體元素原子最外層都排有8個電子 4 原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個 5 19號元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 6 S2 Cl K Ca2 具有相同的核外電子排布 答案 1 2 3 4 5 6 2 下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中 最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A B C D分別為Ne Al3 Cl S2 則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne 3 某元素原子的原子核外有三個電子層 最外層電子數(shù)是4 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A 14B 15C 16D 17 答案 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 則x 14 解析 4 某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 那么該原子A 有3個電子層B 有2個電子層C 最外層電子數(shù)是8D 核電荷數(shù)是10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析第一層排滿為2個電子 第二層排滿為8個電子 第三層為最外層時 最多排8個電子 若該原子有3個電子層 最外層 第3層 有24個電子 違背核外電子排布規(guī)律 則該原子只有2個電子層 第一層為2個電子 第二層為6個電子 5 下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 有關(guān)說法正確的是 1 2 3 4 5 6 答案 解析 A 和 兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B 和 均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C 粒子 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D 共表示四種元素的粒子 1 2 3 4 5 6 解析 是He原子結(jié)構(gòu)示意圖 是稀有氣體元素 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而 是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層有2個電子 容易失去電子 化學(xué)性質(zhì)活潑 故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似 A錯誤 C正確 是Mg2 結(jié)構(gòu)示意圖 是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖 不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖 B錯誤 表示He元素的原子 表示Mg元素的粒子 表示Ne元素的原子 共表示三種元素的粒子 D錯誤 6 某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時 忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù) 請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個電子層 18個電子 由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時或分別帶正負(fù)電荷時 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 原子的核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子 1 該微粒是中性微粒 這種微粒的符號是 Ar 2 該微粒的鹽溶液能使溴水退