蘇教版必修1 專題4第2單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時） 學(xué)案.doc

專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第3課時 硝酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解硝酸的酸性。2了解稀硝酸、濃硝酸的氧化性。3了解硝酸的重要用途。學(xué)習(xí)重點硝酸的酸性和重要用途。學(xué)習(xí)難點稀硝酸、濃硝酸的氧化性。學(xué)習(xí)探究一、硝酸1硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 。2強氧化性(1)與金屬的反應(yīng)濃hno3與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。稀hno3與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)常溫下，冷的濃硝酸能使 鈍化。(3)王水是 和 的混合物，體積比為 ，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解?！緦嶒炋骄俊裤~與濃、稀硝酸反應(yīng)的實驗探究實驗原理cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o實驗裝置實驗藥品銅片、濃硝酸、蒸餾水實驗步驟將銅片置于具支試管的底部；通過分液漏斗加入2 ml濃硝酸；將產(chǎn)生的氣體通入倒置于水槽里充滿水的集氣瓶中；從分液漏斗向試管中加入5 ml水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體?，F(xiàn)象或結(jié)論銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成紅棕色no2和cu(no3)2；銅與稀硝酸緩慢反應(yīng)生成無色no和cu(no3)23不穩(wěn)定性濃硝酸在受熱或光照條件下易分解，反應(yīng)方程式： ，生成的 又溶于hno3，使hno3常顯 色。二、硝酸的強氧化性1本質(zhì)hno3具有強氧化性，是因為hno3中5價氮元素具有較強的得電子能力。2表現(xiàn)(1)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。(2)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成h2，與具有還原性的堿如fe(oh)2、堿性氧化物(如feo)、鹽(如na2so3)反應(yīng)時，hno3不僅表現(xiàn)酸的通性，還能將其氧化；在這些反應(yīng)中，濃硝酸一般被還原為no2，稀硝酸一般被還原為no。(3)濃硝酸與cu反應(yīng)時，若cu過量，反應(yīng)開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為no2，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物為no，最終應(yīng)得到no2與no的混合氣體。3規(guī)律(1)溫度越高，硝酸濃度越大，其氧化性越強。(2)與硝酸反應(yīng)時，元素一般被氧化成最高價態(tài)。三、硝酸與金屬反應(yīng)的計算1四個守恒(1)得失電子守恒：金屬失電子的物質(zhì)的量n(no2)3n(no)。(2)氮原子守恒：n(hno3)總n(hno3)余xnm(no3)xn(no2)n(no)。(3)電荷守恒：反應(yīng)后溶液中c(no)c(h)xc(mx+)。(4)若向反應(yīng)后溶液中加入naoh溶液恰好使mx+沉淀完全，此時溶質(zhì)為nano3，則存在n(na)n(no)n(hno3)總n(no)n(no2)。2一個關(guān)系起酸性作用的hno3的物質(zhì)的量是與hno3反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量和金屬所帶電荷數(shù)的乘積，可表示為n(hno3)酸性xn(mx)，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。3一個技巧利用離子方程式計算，如果是hno3和h2so4混合液跟金屬反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時，不能用化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o計算，因為m(no3)x的no可借助h2so4提供的h繼續(xù)與金屬反應(yīng)。學(xué)習(xí)小結(jié)1濃、稀hno3與cu反應(yīng)，濃hno3與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，c4hno3(濃)co24no22h2o。2在常溫下，鐵、鋁遇到濃hno3 發(fā)生鈍化。3工業(yè)制hno3的反應(yīng)為4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no。當(dāng)堂檢測1. 判斷正誤。 (1)濃硝酸在常溫時與fe、al均不發(fā)生反應(yīng)( )(2)硝酸越稀被還原的價態(tài)越低，氧化性越強( )(3)濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為31)叫做王水( )(4)稀硝酸與金屬鋅反應(yīng)有氫氣放出( )2. 下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()a稀硝酸能與fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能b濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑c稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸d稀硝酸與cu反應(yīng)生成no，而濃硝酸與cu反應(yīng)生成no2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸3. 在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為_。(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。 參考答案學(xué)習(xí)探究一、1. h22. (1)4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o 8hno3(稀)3cu=3cu(no3)22no4h2o(2) 鐵、鋁 (3) 濃硝酸 濃鹽酸 133. 4hno34no2o22h2o no2 黃當(dāng)堂檢測1. (1) 【答案】【解析】濃硝酸在常溫時將fe、al的表面氧化為致密的氧化膜。(2) 【答案】【解析】硝酸越濃氧化性越強。(3) 【答案】【解析】濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為13)叫做王水。(4) 【答案】【解析】稀硝酸與金屬鋅反應(yīng)但無氫氣放出。2. 【答案】b【解析】a項，加熱條件下，濃硝酸也能與fe發(fā)生反應(yīng)；b項，濃、稀硝酸均具有強氧化性；c項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關(guān)；d項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與hno3和cu反應(yīng)中hno3得電子數(shù)目多少無關(guān)。3. 【答案】(1) cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2) 3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o (3) 0.65 mol【解析】(1)在濃硝酸中放入銅片，開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o。(2)銅跟濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)最后階段發(fā)生的是銅與稀hno3的反應(yīng)。(3)產(chǎn)生的5.6 l氣體是no2和no的混合氣體。根據(jù)n原子守恒可算出被還原的hno3的物質(zhì)的量，再根據(jù)cu的量可算出顯酸性的hno3的物質(zhì)的量cu反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為cu(no3)2，故顯酸性的hno3的物質(zhì)的量應(yīng)為cu的物質(zhì)的量的2倍。消耗hno3的總物質(zhì)的量起酸作用的hno3的物質(zhì)的量被還原(起氧化劑作用)的hno3的物質(zhì)的量。