蘇教版選修4 專題3第二單元 溶液的酸堿性 作業(yè) (1).doc

第二單元 溶液的酸堿性1.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( d )a.nahso4溶液 b.k2s溶液c.kal(so4)2溶液d.nai溶液解析:硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強酸,對水的電離起到抑制作用;s2-和al3+均水解,對水的電離均有促進作用,nai是強酸強堿鹽,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響。2.水的電離過程為h2oh+oh-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為k(25)=1.010-14,k(35 )=2.110-14。則下列敘述正確的是( d )a.c(h+)隨著溫度的升高而降低b.在35 時,c(h+)c(oh-)c.水的電離度(25 )(35 )d.水的電離是吸熱的解析:由題目條件可知,溫度升高,k值增大。25 時,c(h+)=c(oh-)=1.010-7moll-1;35 時,c(h+)=c(oh-)=1.4510-7moll-1。溫度升高,c(h+)和c(oh-)都增大,且仍然相等,水的電離度也增大,故a、b、c錯誤。溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,故水的電離為吸熱反應(yīng),d正確。3.用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是( d )堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確a.b.c. d.解析:堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測)v(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))分析,可知c(待測)偏高,錯誤;用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗,則鹽酸的濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則 c(待測)偏低,正確;錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,則c(待測)無影響,錯誤;滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則c(待測)偏高,錯誤;終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則c(待測)偏低,正確。4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( b ) a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll-1b.p點時恰好完全反應(yīng),溶液呈中性c.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d.酚酞不能用作本實驗的指示劑解析:由滴定起始時ph=1可知鹽酸的濃度為0.1 moll-1,a錯誤;由曲線a起始時溶液ph=1可知,是用naoh溶液滴定鹽酸的曲線,c錯誤;強酸與強堿中和滴定操作中可選用酚酞作為指示劑,d錯誤。5.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋,下列說法正確的是( c )a.ph=3的醋酸溶液稀釋100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-6 moll-1c.將1 l 0.1 moll-1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀釋100倍,其ph=6解析:ch3cooh是弱酸,在稀釋過程中電離程度增大,稀釋100倍后,3ph1b.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線c.ph=7時,兩種酸所用naoh溶液的體積相等d.v(naoh溶液)=20.00 ml時,c(cl-)1,a正確;滴定開始時 0.100 moll-1 鹽酸ph=1,0.100 moll-1醋酸ph1,所以滴定鹽酸的曲線是,滴定醋酸的曲線是,b錯誤;醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,ph=7時,醋酸所用naoh溶液的體積小,c錯誤;v(naoh溶液)=20.00 ml時,兩者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,濃度小于氯離子,d錯誤。10.濃度均為0.10 moll-1、體積均為v0的moh和roh溶液,分別加水稀釋至體積為v,ph隨 lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( d ) a.moh的堿性強于roh的堿性b.roh的電離程度:b點大于a點c.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(oh-)相等d.當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大解析:相同濃度的一元堿,堿的ph越大,其堿性越強,故moh的堿性強于roh的堿性,a正確;c(roh):b點小于a點,則roh電離程度:ba,b正確;若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(oh-)接近于純水中c(oh-),所以它們的c(oh-)相等,c正確;根據(jù)a知,堿性mohroh,當(dāng)lg=2時,由于roh是弱電解質(zhì),升高溫度能促進roh的電離,所以減小,d錯誤。11.已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)ka=1.610-5。該溫度下,向 20 ml 0.01 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll-1 koh溶液,其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(已知lg 4=0.6) (1)a點溶液中c(h+)為 ,ph約為 。 (2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點,滴定過程中宜選用 作指示劑,滴定終點在 (填“c點以上”或“c點以下”)。 (3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是 (填字母)。 解析:(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由ka=得,c(h+) moll-1=410-4 moll-1。(2)a點是醋酸溶液,b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液,c點是ch3cook和少量醋酸的混合溶液,d點是ch3cook和koh的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,ch3cook水解促進水的電離,所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸、堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。(3)由于稀氨水顯堿性,首先排除選項a和c;兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性,排除選項d。答案:(1)410-4 moll-1 3.4(2)c 酚酞 c點以上(3)b12.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問題:(1)若25t1”“110-7moll-1,所以a110-14。(2)na2so4溶液中c(na+)=2510-4 moll-1=110-3moll-1,稀釋10倍后,c(na+)=1.010-4moll-1,此時溶液呈中性,c(oh-)=1.010-7moll-1,所以c(na+)c(oh-)=(1.010-4 moll-1)(1.010-7moll-1)=1 0001。(3)根據(jù)題意可得=10-2,解得v1v2=911;根據(jù)na2so4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(na+)c(s)c(h+)c(oh-)。答案:(1) 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911 c(na+)c(s)c(h+)c(oh-)13.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(gb27602011)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25 gl-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2,并對其含量進行測定。 (1)儀器a的名稱是 ,水通入a的進口為 。 (2)b中加入300.00 ml葡萄酒和適量鹽酸,加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。 (3)除去c中過量的h2o2,然后用0.090 0 moll-1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的 ;若滴定終點時溶液的ph=8.8,則選擇的指示劑為 ;若用50 ml滴定管進行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號)(=10 ml,=40 ml,40 ml)。 (4)滴定至終點時,消耗naoh溶液25.00 ml,該葡萄酒中so2含量為 gl-1。 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施 。 解析:(1)儀器a為起冷凝作用的冷凝管,下口進,上口出。(2)so2被h2o2氧化為h2so4,反應(yīng)方程式為so2+h2o2h2so4。(3)盛放naoh溶液,應(yīng)用帶有橡皮管的堿式滴定管,可通過折彎橡膠管的方法()排出滴定管中的氣泡。滴定終點時溶液的ph=8.8,溶液呈弱堿性,應(yīng)該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒有刻度,所以滴定管中naoh溶液的體積大于50 ml-10 ml=40 ml。(4)根據(jù)so2h2so42naoh,n(so2)=0.090 0 moll-125.0010-3 l=1.125 010-3 mol,則m(so2)=1.125 010-3 mol64 gmol-1=7.210-2 g,故so2的含量為=0.24 gl-1。(5)測定結(jié)果偏高應(yīng)該從消耗naoh溶液體積進行分析,如b中加入的鹽酸具有揮發(fā)