人教版化學(xué)選修四第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護作業(yè)3.doc

4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 每課一練（人教版選修4）1下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜a bc d全部2為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()將青銅器放在銀質(zhì)托盤上將青銅器保存在干燥的環(huán)境中將青銅器保存在潮濕的空氣中在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜a bc d3下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()a純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d銀質(zhì)獎牌(純銀制成)久置后表面變暗5下列有關(guān)金屬的保護方法的說法中正確的是()a常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用b白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速度很慢c輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法d鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護法6相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()7鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標準狀況下有2.24 l氣體放出在標準狀況下有1.12 l氣體放出a b c d8為保護地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有()與石墨棒相連與直流電源負極連接與直流電源正極連接與鋅板相連a b c d9如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負極：_，正極： _。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕。電極反應(yīng)式，負極：_，正極： _。10鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_。(2)儀器a的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。11關(guān)于鐵生銹的機理有人提出如下步驟：fe(s)2e=fe2；he=h；4ho2(g)=2h2o；4fe2o2(g)(42x)h2o=(2fe2o3xh2o)(s)8h根據(jù)以上過程，回答下列問題：(1)根據(jù)以上機理，判斷下列說法正確的是()a以上銹蝕過程是發(fā)生的化學(xué)腐蝕b從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看，水既是氧化劑，又是還原劑c反應(yīng)的實質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化d從反應(yīng)機理看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕(2)某鐵件需長期浸于水下，為了減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的有()a給鐵件鉚上一些鋅板b給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極連接c在制造鐵件時，在鐵中摻入一定比例的銅制成合金d在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青 (3)現(xiàn)有質(zhì)量為1 000 g的某鐵件已在水下生銹，若測知整個銹蝕過程中有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的o2在標準狀況下的體積為_l，反應(yīng)后鐵件的質(zhì)量為_g(已知鐵銹fe2o3xh2o中x值為1)。參考答案1d金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，題目中中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的；中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果。2ccu比較活潑，放在銀質(zhì)托盤上更易受腐蝕，錯；將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和co2等物質(zhì)接觸，可避免腐蝕，正確，則錯誤；覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣，正確。3d純銀器表面在空氣中易生成硫化物失去光澤；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護；要采用電解原理保護金屬，應(yīng)將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極。4d黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，a項正確；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，b項正確；鐵質(zhì)器件附有銅配件時，在接觸電解質(zhì)溶液時，鐵是原電池的負極，易被腐蝕生成鐵銹，c項正確；銀質(zhì)獎牌久置后可與氧氣或h2s反應(yīng)生成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，答案為d項。5ba項中涂層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對破損部分進行保護；b項中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強，和鐵構(gòu)成原電池，鋅作負極，保護鐵不被腐蝕；c選項應(yīng)是犧牲陽極的陰極保護法；d項中應(yīng)是用瀝青作涂層的涂層保護法。6ca、b、d均形成原電池而使鐵腐蝕，而c中鐵被銅鍍層保護則不易被腐蝕。7b在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負極(zn)：zn2e=zn2，有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol zn溶解，即6.5 g；正極(fe)：2h2e=h2，生成0.1 mol h2，標準狀況下的體積為2.24 l。8c本題考查金屬腐蝕一種防護方法電化學(xué)保護法。該方法的理論根據(jù)是：金屬晶體(如fe)中存在如下平衡：fe2e,fe2。顯然，鐵接觸到的物質(zhì)若易失電子，使平衡向左移動，即鐵不易失電子；否則，將加速fe失電子被腐蝕，zn比fe活潑。9(1)電化學(xué)(2)弱酸性或中吸氧2fe4e=2fe2o22h2o4e=4oh(3)較強的酸析氫fe2e=fe22h2e=h2解析根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。10(1)電化學(xué)腐蝕(2)球形干燥管堿石灰(或無水cacl2)干燥o2(3)與o2接觸，與水接觸氧氣濃度解析鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。此實驗在直形管中的現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的必需前提，而沒有涉及潮濕程度對生銹快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對比，則說明o2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素。11(1)c(2)ad(3)33.61 066解析(1)根據(jù)反應(yīng)機理，將方程式疊加：482可