蘇教版選修3 3.2離子鍵 離子晶體 課件（16張）.pptx

組織建設 化學 選修3 第二單元離子鍵離子晶體 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價化合物有 nacl hcl h2so4 naoh na2o2 brcl nah nh4cl 一般含活潑金屬元素或銨根的化合物為離子化合物 否則為共價化合物 離子化合物有規(guī)則的固體就是離子晶體 na cl 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價化合物有 nacl hcl h2so4 naoh k2o2 brcl nah nh4cl 陰 陽離子間以離子鍵結合 共價鍵 以上物質(zhì)形成晶體中 只含有離子鍵的離子晶體有 含有共價鍵的離子晶體有 成鍵元素電負性差 1 7 1 離子化合物或離子晶體的判斷 含活潑金屬或銨根離子的化合物 含有離子鍵的化合物 2 離子化合物或離子晶體中的化學鍵 有根的離子化合物一定存在共價鍵 否則只有離子鍵 常見根 nh4 oh so42 no3 co32 o22 等 na cl 1 成鍵微粒 陰陽離子 2 作用本質(zhì) 強烈的靜電作用 靜電吸引和靜電排斥 3 離子鍵的強弱 f f 半徑和增大 f減弱 離子鍵減弱 半徑和增大 負電荷增大 f增強 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 1 nacl與kcl nacl與mgcl2哪一個晶格能更大 r na r mg2 前者晶格能大 2 判斷kcl nacl cao bao晶體熔點高低順序可能是 a kcl nacl bao caob nacl kcl cao baoc cao bao nacl kcld cao bao kcl nacl c 1 成鍵微粒 陰陽離子 2 作用本質(zhì) 強烈的靜電作用 3 離子鍵的強弱 f 晶格能 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 拆開1mol離子晶格成氣態(tài)陽離子和氣態(tài)陰離子所吸收能量 4 求證離子化合物的實驗 熔融導電實驗 nacl晶胞 cscl晶胞 caf2晶胞 zns晶胞 配位數(shù) 每個晶胞含粒子數(shù) 1 nacl晶胞 與cl 等近距離的na 6個 與na 等近距離的cl 6個 與na 等距離且最近的na 有 1 nacl晶胞 4 2 cscl晶胞 與cl 等近距離的cs 8個 與cs 等近距離的cl 8個 與cs 等近距離的cs 4 每個晶胞有cs 8 每個晶胞有cl 1 2 caf2晶胞 每個晶胞有f 8 8 每個晶胞有ca2 8 與ca2 等近距離的f 8個 與f 等近距離的ca2 4個 每個晶胞粒子數(shù)和配位數(shù)與化學式有何關系 晶胞化學式與粒子數(shù)成正比 晶胞化學式與配位數(shù)成反比 na 配位數(shù)是6 而cs 配位數(shù)是8 不同原因是什么 離子配位數(shù)與陰陽離子半徑比 有關 離子鍵無飽和性和方向性 2 看出配位數(shù) 3 求出粒子數(shù) 1 腦中有模型 4 寫出化學式 由化合價寫 與陰陽離子半徑比 有關 5 離子鍵無飽和性和方向性 1 已知xyz組成化合物是離子晶體其晶胞如圖 xyz分別處于立方體頂點 棱邊中點 立方體體心 下面關于該化合物說法正確的是 a 該晶體的化學式為zxy3b 該晶體的熔