人教版化學(xué)選修四 第3章第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離作業(yè).DOC

a篇對點強(qiáng)化訓(xùn)練知識點一強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離方程式1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()a氯化氫 b氫氧化鈉 c一水合氨 d酒精答案c解析氯化氫、naoh為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，nh3h2o為弱電解質(zhì)。2下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()a5 l 0.1 mol/l氨水b5 l 0.2 mol/l鹽酸c0.1 l 0.1 mol/l ch3cooh溶液d0.1 l 0.1 mol/l naoh溶液答案b解析溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)的多少，a項中氨水和c項中醋酸為弱電解質(zhì)，陰陽離子的濃度均小于0.1 mol/l；d項中na和oh的濃度均為0.1 mol/l，而b項中h和cl的濃度均為0.2 mol/l。3下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()a熔化時不導(dǎo)電b不是離子化合物，而是共價化合物c水溶液的導(dǎo)電能力很差d溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存答案d解析a項，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件；b項，有許多共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如hcl、h2so4等；c項，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)；d項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。4下列電離方程式正確的是()ach3coohch3coohbba(oh)2=ba22ohcnahco3=nahcodh3po43hpo答案a解析ch3cooh屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，a項正確； ba(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽離子符號為ba2，b項錯誤；nahco3是強(qiáng)電解質(zhì)，但hco是原子團(tuán)，正確寫法應(yīng)是nahco3=nahco，c項錯誤；h3po4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離，其中第一步電離為h3po4hh2po，d項錯誤。5下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是()a0.001 mol/l的hclo溶液中c(h)105 mol/lb次氯酸具有漂白性c溫度為25 時，次氯酸的水溶液的phhno2hcndk(hcn)k(hno2)hno2hcn。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，因此亞硝酸的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6104，b項不正確。11室溫下向10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小b溶液中不變c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d醋酸的電離常數(shù)k隨醋酸濃度減小而減小答案b解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，a錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(h)減小，c錯誤；電離常數(shù)k只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，電離平衡常數(shù)k不變，b正確、d錯誤。b篇綜合提升訓(xùn)練12將6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含ch3coo為1.4103 moll1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：ka_，溫度升高ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)(計算時忽略水的電離)。答案0.1 moll11.99105變大解析c(ch3cooh)0.1 moll1因為ch3coohch3cooh起始(moll1)0.10平衡(moll1) 0.11.4103 1.41031.4103所以ka1.99105。13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“o”點導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點處，溶液的c(h)由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是_。(4)若將c點溶液中c(ch3coo)增大，溶液c(h)減小，可采取的措施是_；_；_。答案(1)在“o”點處醋酸未電離，無離子存在(2)cab(3)c(4)加少量naoh固體 加少量na2co3固體加入zn、mg等金屬解析溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(h)是b點最大，c點最小，這是因為c(h)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(h)增大使c(h)有增大的趨勢，而v(aq)增大則使c(h)有減小的趨勢。c(h)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“o”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使ch3coo的濃度增大，可通過加入oh、活潑金屬等使平衡正向移動。14化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3h2onhoh(1)向氨水中加入mgcl2固體時，平衡向_移動，oh的濃度_，nh的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量naoh固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案(1)右減小增大(2)右nh3nh3h2ooh(3)左固體溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生解析(1)加入mgcl2，mg22oh=mg(oh)2，平衡右移。(2)加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入h，消耗了oh，平衡右移。(3)加入naoh固體，oh濃度增大，平衡左移。15下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )?；卮鹣铝懈黝}：(1)當(dāng)溫度升高時，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_。答案(1)增大(2)k值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)(3)h3po4hpo(4)k1k2k3上一級電離產(chǎn)生的h對下一級電離有抑制作用(5)能向盛有少量nahco3溶液的試管中加入ch3cooh溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸解析