人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 課件（26張）.ppt

氧化還原反應(yīng) 一 化學(xué)反應(yīng)的類型 1 基本反應(yīng)類型 以生成co2的化學(xué)方程式為例 分類依據(jù) 依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來區(qū)分 a b ab ab a b a bc ac b ab cd ad cb caco3 2hcl cacl2 h2o co2 fe2o3 3co 2fe 3co2 高溫 討論 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) fe2o3 3co 2fe 3co2 高溫 討論 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型 二 氧化還原反應(yīng) 得失氧的角度分析 化合價升降的角度分析 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 如 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 如 1 氧化還原反應(yīng)的特征 反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化 例 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 a na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 b cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o c 3no2 h2o 2hno3 nod mgo 2hcl mgcl2 h2o c nacl的形成過程 得失電子的角度分析 失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 得失電子的角度分析 失去電子 或電子對偏離 的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 得到電子 或電子對偏向 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有電子得失 或電子對偏移 的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 得失或轉(zhuǎn)移 凡有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng)的定義 氧化還原反應(yīng)概念的演變 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 得失氧的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng) 有元素化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 失電子 或電子對偏離 的反應(yīng) 得電子 或電子對偏向 的反應(yīng) 4 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 思考 化合反應(yīng)是否一定屬于氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)是否一定屬于氧化還原反應(yīng) 不一定 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 不一定 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)是否一定屬于氧化還原反應(yīng) 為什么 復(fù)分解反應(yīng)是否一定屬于氧化還原反應(yīng) 為什么 一定 一定不 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 三 幾組重要的概念 1 氧化劑和還原劑 2 氧化性和還原性 3 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 價升高 失電子 被氧化 還原劑 氧化產(chǎn)物 價降低 得電子 被還原 氧化劑 還原產(chǎn)物 小結(jié) 高失氧還氧 低得還氧還 例 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出元素化合價變化 指出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 0 3 10 還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 3h2 fe2o3 3h2o 2fe 2kclo3 2kcl 3o2 5 2 10 既是還原劑又是氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 在反應(yīng)2h2s so2 3s 2h2o中 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 a 2 1b 8 3c 1 2d 3 8 cah2常作生氫劑 其中氫元素呈 1價 其化學(xué)方程式為 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 其中水是 a 還原劑b 氧化劑c 既是還原劑又是氧化劑d 既不是氧化劑又不是還原劑 b a 四 氧化還原反應(yīng)的表示方法 雙線橋 法 例 小結(jié) 五 常見的氧化劑和還原劑 活潑金屬單質(zhì) zn fe mg al及h2 c co等 常見氧化劑 常見還原劑 o2 cl2 濃硫酸 hno3 kmno4等 1 下列變化中 需加入氧化劑方能實現(xiàn)的 a mno4 mn2 b nacl hclc so32 so42 d cu2 cu c 習(xí)題反饋 2 下列敘述正確的是 a 在氧化還原反應(yīng)中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原b 沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 c 3 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng) 但水既