蘇教版必修1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 作業(yè).doc

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()a互為同位素b為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1h、2h、3h，三者互為同位素。答案：a2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()a(2013)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b(2013)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：92uc(2014)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：brd(2014)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：c3下列關(guān)于78pt和78pt的說法正確的是()a.78pt和78pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b.78pt和78pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素c.78pt和78pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d.78pt和78pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：本題主要考查核素、同位素的概念，以及構(gòu)成原子的各微粒數(shù)目的關(guān)系。二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，a項(xiàng)正確。 答案：a4.53i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的53i含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53i的敘述中錯誤的是()a.53i的化學(xué)性質(zhì)與53i相同b.53i的核電荷數(shù)為53c.53i的原子核外電子數(shù)為78d.53i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。a項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)；b項(xiàng)落在考查x上；c中電子數(shù)為53，因而錯誤；d項(xiàng)是中子數(shù)的計算。答案：c5美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()a47b57c61 d175解析：該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293118175，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)118，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為17511857。答案：b6核磁共振(nmr)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有nmr現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生nmr現(xiàn)象()a18o、31p、119sn b27al、19f、12cc7n、15p、33as、51sb、83bi d只有1個電子層的原子解析：a中18o，b中12c，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，d中he不符合題意。答案：c7某元素r的陰離子r2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示r原子的符號正確的是()a.r b.rc.r d. r解析：r2代表的是r原子獲得了2個電子，所以r原子的電子數(shù)為a2，即有a2個質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為ba2，表示為r。答案：d8近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是()a34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為16b1ho的摩爾質(zhì)量為20 g/molc13c和15n核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2d2h核外電子數(shù)為2解析：a項(xiàng)中s為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為341618，錯誤；b項(xiàng)中1ho的摩爾質(zhì)量(1218) g/mol20 g/mol，正確；c項(xiàng)中c為6號元素，n為7號元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯誤；d項(xiàng)中2h核外電子數(shù)為0，錯誤。答案：b9下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子cl2中35cl與37cl兩種核素的個數(shù)之比與hcl中35cl與37cl的個數(shù)之比相等a bc d解析：元素的定義中有兩個要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如hf與ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故錯；同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故正確；一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確。答案：d10某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(anm)molb.(an)molc.(an)mol d.(anm)mol解析：x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)，一個hmx中所含的質(zhì)子數(shù)為(anm)，hmx的摩爾質(zhì)量為(am)gmol1，所以a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol。答案：a二、非選擇題11科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用作制造氫彈原料的同位素原子 _。(2)已知氯有兩種常見同位素原子35cl、37cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(3)質(zhì)量相同的ho和do所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_。解析：(1)熟記氫的三種同位素的符號、名稱及俗稱。(2)氯化氫有：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl；但h37cl與t35cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為1 g，ho與do的質(zhì)子數(shù)之比為109，中子數(shù)之比為(8)(10)89。答案：(1)氕氘氚h、h(或d、t)(2)5(3)1098912觀察下列a、b、c、d、e五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號，在本小題中下同)_，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個與b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_；列舉原子的穩(wěn)定性與c最接近的元素，寫出元素的符號_。解析：(1)在ae這五種粒子中，a是cl，b是o2，c是ne，d是na，e是mg2。ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。o2、ne和mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是ne。(3)陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，na顯1價、mg顯2價、cl顯1價、o顯2價。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，n原子的核外共有7個電子，其中最外層是5個，n原子得到3個電子后形成的n3與b的電子層結(jié)構(gòu)相同；f原子的核外共有9個電子，其中最外層是7個，f原子得到1個電子后形成的f與b的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1)o、mg (2)b、c、ecda(3)mgonacl(4)n3、fhe13據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡( 86rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，是不當(dāng)居室裝修產(chǎn)生的“隱形殺手”。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請根據(jù)rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：a非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)b比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)c不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似d很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇_選項(xiàng)，理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?6rn，故稱86rn為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?6rn，故將86rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?6rn，故將86rn稱為錒射氣。86rn、86rn、86rn是_(填字母序號)。a同種元素b同位素c同種核素 d同種原子解析：rn為0族元素，最外層電子已達(dá)到8個電子，氡氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：(1)22286136(2)drn原子最外層已達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(3)ab14現(xiàn)有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，請回答下列問題。(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1h、2h、3h與氧的同位素16o、17o、18o相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_。解析：本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識。(1)本題列出的12種粒子分屬h、u、k、ca、cl、n、c 7種元素，1h和1h是同一種核素的不同粒子，1h、2h、3h屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234u、235u、238u屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1h和1h”不為答案；(3)氫的同位素與氧的同位素16o形成的h2o有以下6種：3種 3種與16o可形成6種分子，分別為：1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h