蘇教版必修2 1.3.2不同類型的晶體 作業(yè).doc

課下能力提升(七)不同類型的晶體1某單質(zhì)的晶體一定不是()a離子晶體b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體2我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()a是否是具有規(guī)則幾何外形的固體b是否是具有固定組成的物質(zhì)c是否是具有美觀對稱的外形d內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列3下列各組晶體中，前者為離子晶體，后者為原子晶體的是()a干冰冰 b碳化硅晶體硅c食鹽氯化銨 d食鹽二氧化硅4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是()aco2和h2o bnaoh和ch4csio2和co2 dnacl和hcl5下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是()ana2so4bsio2ch2so4dal6下列敘述正確的是()a離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵bsio2與co2的晶體類型相同cnahso4、naoh晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12d晶體熔點：金剛石食鹽冰干冰7關(guān)于幾種常見晶體的說法中錯誤的是()a分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵b離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵c原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高d原子晶體都不導(dǎo)電8一種新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于b4c的推斷正確的是()ab4c是一種分子晶體bb4c是一種離子晶體cb4c是一種原子晶體db4c分子是由4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成的9下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio210已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點：naclkbralcl3單質(zhì)xsicl4熔點/8017301902 30070沸點/1 4131 3801802 50053據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是()aalcl3晶體加熱易升華bsicl4是分子晶體c單質(zhì)x可能是原子晶體dalcl3是原子晶體11(1)bbr3的熔點是46 ，kbr的熔點是734 ，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點分析，bbr3可能屬于_晶體，kbr可能屬于_晶體。(2)bacl2是無色晶體，熔點963 ，沸點1 560 ，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于_晶體，寫出bacl2的電子式_。(3)sic和co2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵，sic的熔點高且硬度大，而co2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，co2是_晶體，而sic可能是_晶體。12根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，回答問題：(1)sicl4是_晶體；單質(zhì)b可能是_晶體。(2)nacl、mgcl2晶體類型均為_晶體。(3)alcl3在升華時破壞_。13a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑dcab，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素的元素名稱分別是：a _，b _，c _，d _。(2)這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)a與b形成的三原子分子的電子式是_，其晶體屬于_，b與d形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_，其晶體屬于_。(4)a元素某氧化物與d元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。課下能力提升(七)不同類型的晶體1解析：選a離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的，故離子晶體一定是化合物，不可能是單質(zhì)；o2、n2等非金屬單質(zhì)形成分子晶體，金剛石、晶體硅屬于原子晶體；金屬單質(zhì)如na等為金屬晶體。2解析：選d有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。3解析：選da項，二者均為分子晶體；b項，二者均為原子晶體；c項，二者均為離子晶體。4解析：選aco2、h2o、ch4、hcl形成的晶體屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，分子中原子間以共價鍵結(jié)合，sio2是原子晶體，naoh和nacl均為離子晶體，離子間以離子鍵結(jié)合。5解析：選c在四種晶體中，只有分子晶體才存在分子，所以四個備選項中只有h2so4是表示物質(zhì)分子的化學(xué)式。6解析：選d離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、na2o2等)；sio2是原子晶體，co2是分子晶體；nahso4、naoh晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為11。7解析：選d晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故d項錯誤。8解析：選c根據(jù)b4c的用途可知，b4c的熔點高、硬度大，所以應(yīng)為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子。9解析：選a物質(zhì)熔點的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說熔點：原子晶體離子晶體分子晶體；即：sio2csclcbr4和cf4。當(dāng)晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即cbr4cf4。10解析：選dalcl3的沸點比熔點低，加熱易升華；sicl4的熔、沸點比較低，一定是分子晶體；未知物熔、沸點很高，有可能是原子晶體；alcl3是共價化合物，且其熔、沸點較低，是分子晶體。11解析：依據(jù)題目所給出物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷bbr3、co2屬分子晶體，kbr、bacl2屬離子晶體，sio2為原子晶體。答案：(1)分子離子(2)離子(3)分子原子12解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知sicl4熔、沸點最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)b的熔、沸點最高，因此可能為原子晶體；nacl、mgcl2的熔、沸點較高，應(yīng)為離子晶體；alcl3的熔、沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。答案：(1)分子原子(2)離子(3)分子間作用力13解析：已知a、b同一周期，a、c同一主族，原子半徑dcab，所以a、b、c、d在元素周期表中的相對位置如圖所示。又因為c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍，所以c位于第3周期a族，d位于第3周期a族，從而可知c為硅