魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)） 課件（21張）.ppt

第2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式 1 h2so4 2 ba oh 2 3 mgcl2 4 nh4 2so4 現(xiàn)有以下物質(zhì) kcl溶液 液態(tài)hcl baso4固體 熔融nacl 蔗糖 鐵 so2 hno3 naoh固體 1 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 2 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 復(fù)習(xí)回顧 觀察 思考 實(shí)驗(yàn) 向0 01mol l ba oh 2溶液中滴入幾滴酚酞溶液 按圖2 2 8所示連接裝置 然后向溶液中滴加0 2mol l h2so4溶液 觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化 溶液中不斷產(chǎn)生白色沉淀 紅色逐漸變淺 直至消失 電流表指針不斷偏向零 再滴加時(shí) 又不斷偏大 1 滴有酚酞溶液的ba oh 2溶液由紅色變成無(wú)色 說(shuō)明h 與oh 發(fā)生了反應(yīng)2 指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中離子濃度的減小 說(shuō)明離子參加了反應(yīng) 3 生成白色沉淀 說(shuō)明ba2 與so42 發(fā)生了反應(yīng) 分析與結(jié)論 ba oh 2 ba2 2oh 2h so42 h2so4 h2o baso4 結(jié)論 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是h 與oh 發(fā)生反應(yīng) ba2 與so42 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)物中離子濃度減少 即離子間發(fā)生了反應(yīng) 思考 通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 你對(duì)稀硫酸與ba oh 2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí) 稀硫酸與ba oh 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的h 與oh 結(jié)合生成極難電離的水 ba2 與so42 結(jié)合生成baso4沉淀 溶液中離子的濃度降低 遷移 應(yīng)用 課本45頁(yè) nacl agno3 agcl nano3 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 kcl agno3 agcl kno3 na oh cu2 so42 na cl ag no3 k no3 1 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 na so42 na no3 k cl no3 ag 根據(jù)以上幾個(gè)例子 你對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí) 因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中已經(jīng)電離成離子 所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間發(fā)生的反應(yīng) 一 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是 akcl溶液與naoh溶液混合bagno3溶液與nacl溶液混合cna2co3溶液與ca oh 2溶液混合dnacl溶液與ca no3 2溶液混合 練習(xí)2 bc 練習(xí) 生成沉淀 生成氣體 生成水 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難溶物 生成揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少的過(guò)程 思考 離子反應(yīng)發(fā)生后 溶液中各離子的數(shù)目有何變化 某些離子的數(shù)目減少 二 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢 2 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 查 檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 寫(xiě) 正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式 改 把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子符號(hào) 把難電離的物質(zhì) 難溶物 氣體 單質(zhì)和氧化物仍寫(xiě)為化學(xué)式 例 寫(xiě)出cucl2與agno3反應(yīng)的離子方程式 刪 刪去方程式兩邊相同的離子 關(guān)鍵是的第二步 改 哪些物質(zhì)能改寫(xiě)成離子呢 1 易溶且易電離物能改成離子符號(hào) 強(qiáng)酸 hcl hno3 h2so4等強(qiáng)堿 naoh koh ba oh 2等可溶性鹽 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽等 2 難溶 難電離物不能改 仍寫(xiě)化學(xué)式 難溶物 baso4 agcl caco3 cu oh 2等難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿 水 3 氣體 單質(zhì)和氧化物仍寫(xiě)化學(xué)式 完成下列反應(yīng)的離子方程式 hcl koh h2so4 naoh hno3 ba oh 2 離子方程式為 h oh h2o 3 離子方程式的意義 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應(yīng) 還可以表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng) 揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 課堂小結(jié) 一 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 2 復(fù)分解型 離子反應(yīng)發(fā)生條件 3 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少的過(guò)程 二 離子方程式1 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 步驟 寫(xiě) 改 刪 查2 離子方程式的意義 3 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液 2 稀硫酸跟氫氧化鋇溶液 4 氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng) 1 碳酸鈉與硫酸的反應(yīng) 1 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 co32 2h co2 h2o 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o cu2 so42 ba2 2oh baso4 cu oh 2 cu oh 2 2h cu2 2h2o 隨堂練習(xí) 2 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 a 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 b 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 c 木炭的燃燒 d 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng) bd 3 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 a 鐵跟鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氯氣跟水反應(yīng) cl2 h2o h cl hcloc 鈉跟水反應(yīng)為 na 2h2o na 2oh h2 d 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ba2 so42 baso4 b 4 下列離子方程式正確的是 a 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ba2 so42 baso4 b 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng) ba2 oh h so42 baso4 h2oc 銅片插入硝酸銀溶液中 cu 2ag cu2 2agd 氫氧化鈉溶液中加入醋酸 oh h h2o c 5 根據(jù)下列離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式 1 ba2 so42 baso4 2 ca2 co32 caco