魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 學(xué)案 (1).doc

第2節(jié)電解質(zhì)課時1電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標：1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(難點)2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。3.學(xué)會書寫電離方程式。(重點)自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽。2非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見物質(zhì)：蔗糖、乙醇。微點撥：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。二、 電解質(zhì)的電離1電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2電離方程式(1)含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子。(2)寫出hcl、h2so4、nacl的電離方程式。hcl=hcl；h2so4=2hso；nacl=nacl。3從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是h的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是oh的化合物。 (3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。微點撥：(1)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)電離時，生成h的化合物不一定是酸，如nahso4。三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：強酸、強堿、鹽。(3)電離方程式。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如h2so4：h2so4=2hso，koh：koh=koh。2弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如ch3cooh：ch3coohch3cooh，nh3h2o：nh3h2onhoh?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(2)酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()(3)鹽酸中不存在hcl分子。()(4)鹽電離產(chǎn)生的陽離子只能是金屬陽離子()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()a氨b稀鹽酸c硫酸鋇d銅c3下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是() ana、oh、sobh、so、clcna、k、ohdk、na、clb酸電離出的陽離子全部是h。合 作 探 究攻 重 難電解質(zhì)的概念思考交流(1)金屬銅和nacl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？【提示】電解質(zhì)必須是化合物，cu為單質(zhì)，nacl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和nacl溶液都不屬于電解質(zhì)。(2)nacl晶體、液態(tài)hcl均不導(dǎo)電，則nacl與hcl均不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【提示】nacl晶體中na與cl不能自由移動，液態(tài)hcl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但nacl溶于水或熔融時、hcl溶于水時均能導(dǎo)電，所以nacl與hcl都是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。(3)nh3、co2的水溶液能導(dǎo)電，那么nh3、co2是電解質(zhì)嗎？【提示】不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而co2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)h2co3，因h2co3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以h2co3是電解質(zhì)，co2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。(4)baso4、agcl、caco3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？【提示】它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強電解質(zhì)。1電解質(zhì)的判斷方法(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)、非電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。如金屬cu、鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)。二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如h2so4、hcl等。有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，如baso4等。2常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)。酸，如h2so4、h2co3等；堿，如naoh、nh3h2o等；鹽，如nacl、baso4、nahso4等；金屬氧化物，如mgo、cuo等；h2o。(2)常見的非電解質(zhì)。酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。對點訓(xùn)練現(xiàn)有：鐵片nacl氨水醋酸酒精鹽酸濃硫酸koh 蔗糖hclo其中屬于混合物的是_，屬于化合物的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_?！窘馕觥肯却_定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！敬鸢浮侩娊赓|(zhì)的電離及導(dǎo)電能力的判斷背景材料如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和ch3cooh溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。思考交流(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？【提示】不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離，二者具備其一即可。(2)電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明?！咎崾尽坎恍枰?，如nacl在水分子作用下或加熱條件下就會解離出na和cl。(3)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和ch3cooh溶液為何導(dǎo)電能力不同？【提示】hcl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，ch3cooh是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強。(4)小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這種說法對嗎？為什么？【提示】小明的結(jié)論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質(zhì)濃度遠遠大于強電解質(zhì)的濃度時，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強。電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性1實質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2條件溶于水或熔融狀態(tài)。3程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強弱必須注意以下兩點：(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如baso4、caco3等。(2)電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。4方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子。(2)強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才離解成自由移動的離子。對點訓(xùn)練下列說法中錯誤的是()a電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動的陰、陽離子b電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離c純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電d無水cuso4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電d電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)電離出自由移動的陰、陽離子，a正確；電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，如弱酸，b正確；硫酸在液態(tài)時不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉導(dǎo)電，c正確；無水cuso4、膽礬中雖然有陰、陽離子，但都不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，d錯誤。當 堂 達 標固 雙 基1下列說法正確的是()a蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)b電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離c酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)dnacl和hcl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電b蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)，a不正確；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，b正確；某些活潑金屬的氧化物也可認為是電解質(zhì)(如na2o)，c不正確；hcl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，d不正確。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()aco2、nh3、hclbh2so4、hno3、bacl2ch3po4、h2o、cud液態(tài)kno3、naoh溶液、c2h5ohbco2、nh3屬于非電解質(zhì)，a選項不正確；cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，c選項不正確；naoh溶液屬于混合物，c2h5oh屬于非電解質(zhì)，d選項不正確。3將nacl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是()anacl=naclbnacl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子c該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾騞氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電d氯化鈉固體中只存在na和cl而無nacl分子，但這些離子均不能自由移動，故nacl固體不導(dǎo)電。4以下電離方程式錯誤的是()amgcl2=mg22clbfe2(so4)3=2fe33socnahco3=nahcodnaoh=naohc氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：mgcl2=mg22cl，故a正確；硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：fe2(so4)3=2fe33so，故b正確；碳酸氫鈉電離方程式：nahco3=nahco，故c錯誤；氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：naoh=naoh，故d正確。書寫電離方程式需要注意的問題(1)式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。(2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負及電荷數(shù)，跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價的正負及價數(shù)相同，但表示方法不同。(3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個數(shù)相等。(4)電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。(5)注意離子符號的寫法。如在化學(xué)式中原子團個數(shù)不止一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。5(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；al2(so4)3=2al33so；khso4=khso。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)?