魯科版必修1 第3章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè) (3).doc

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_1、下列說法錯誤的是（）a. 煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢棄中的二氧化碳排放b. 變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有很高的導(dǎo)磁性c. 合金的硬度比一般成分金屬大d. 我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料2、甲、乙、丙、x是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。其中甲和x不可能是( )a甲為fe，x為c12b甲為so2，x為naoh溶液c甲為c，x為o2d甲為alcl3溶液，x為naoh溶液。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2s與o2混合氣體100ml，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得的氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)至原來狀況下體積為10ml，該10ml氣體可能是（ ）a.h2s和so2 b.o2 c.h2s d.so34、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向fecl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體b碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有co2和so2c向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子d裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機層中5、下列說法不正確的是（）a. 以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒b. “酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的c. cl2和so2都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色d. 碳素鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅都屬于合金6、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鱝制備fe(oh)2向燒堿溶液中滴加少量feso4溶液，攪拌b制備無水mgcl2在空氣中蒸干mgcl2 溶液c驗證新制氯水中含有cl2 向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液d除去co2中的少量so2將氣體依次通過足量的飽和nahco3溶液、足量的濃硫酸7、欲檢驗co2氣體中是否含有so2、hc1，進(jìn)行如下實驗：將氣體通入酸化的agno3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；濾去沉淀a，向濾液中加入ba（no3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是（ ）a沉淀a為agc1 b沉淀b為baco3c氣體中含有so2 d氣體中沒有hc18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是（）a. 燃煤中加入cao主要是為了減少溫室氣體的排放b. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分naclo) 的消毒原理相同c. 納米鐵粉通過物理吸附可去除污水中的hg2+、pb2+等重金屬離子d. 汽車尾氣排放的氮氧化物，會加劇酸雨的形成9、so2 排放會導(dǎo)致的主要環(huán)境問題是（ ）a. 酸雨 b. 溫室效應(yīng) c. 臭氧空洞 d. 光化學(xué)煙霧10、有學(xué)生為了證明so2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的so2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是（ ）a. 該實驗一定能證明so2是一種酸性氧化物b. 若so2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：so2+2naohna2so3+h2oc. 若so2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：so2+na2so3+h2o2nahso3d. 若要證明so2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液11、下列說法不正確的是（）a. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火b. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料c. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料d. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中co、nox等的排放量12、某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置a 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）利用裝置a 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性：_。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為_。通過_現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4）利用g裝置可測定裝置a 液中so2的含量。量取1.00 ml殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使so2全部逸出并與錐形瓶中h2o2完全反應(yīng)(so2+h2o2=h2so4，然后用0.1000 mol/lnaoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗naoh溶液20.00ml。殘液中so2含量為_gl-1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是_。（5）設(shè)計實驗證明h2so3為二元弱酸：_。（可提供的儀器：ph計，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10moll-1naoh溶液、0.05 moll-1h2so3溶液，酸堿指示劑）13、硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。 完成下列填空：25na2s溶液中，水的電離程度會_（填“增大”、“減小”或“不變”）；微熱該溶液，ph會_（填“增大”、“減小”或“不變”）。26na2s溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_。27向na2s和na2so3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應(yīng)： 配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 反應(yīng)中被氧化的元素是_。28cus和fes都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用fes將廢水中的轉(zhuǎn)化為cus除去，請結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解釋：_。參考答案1、【答案】a【解析】解:煤燃燒時會產(chǎn)生大量的二氧化硫氣體，加入少量的生石灰，吸收二氧化硫，a錯誤；硅為半導(dǎo)體，變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有很高的導(dǎo)磁性，b正確；合金的硬度比一般成分金屬大，c正確；碳纖維屬于新型無機非金屬材料，d正確；正確選項a。2、【答案】a【解析】解：a、fe和cl2反應(yīng)直接生成fecl3，fecl3和cl2不反應(yīng)，此關(guān)系不適合，故說法錯誤；b、so2naoh=nahso3，nahso3naoh=na2so3h2o，na2so3so2h2o=2nahso3，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；c、2co2=2co，2coo2=2co2，co2c=2co，符合此關(guān)系，故說法正確；d、al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合此關(guān)系，故說法正確。3、【答案】c【解析】分析同“錯誤解答”。但是，若該體系中氧氣過量，反應(yīng)中必定會生成二氧化硫，混合氣體中不可能只有氧氣，因此b不可能。故只能選c。4、【答案】c【解析】解：a. 向fecl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，a不正確；b. 碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有so2，但是不能確定一定有co2，因為so2也能使澄清石灰水變渾濁，b不正確；c. 向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，c正確；d. 裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機層中，因為裂化汽油中含有不飽和烴可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，d不正確。本題選c。5、【答案】c【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。a. 次氯酸鈉具有強氧化性，以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為游泳池消毒，故a正確；b. 硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故b正確；c. cl2與水反應(yīng)生成hcl、hclo， hclo具有漂白性，則可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，so2為酸性氧化物，可使紫色石蕊試液變紅但不褪色，故c錯誤；d. 碳素鋼、不銹鋼都是鐵合金，硬鋁是鋁合金，黃銅是銅鋅合金，故d正確；答案選c。6、【答案】d【解析】解：a. 向燒堿溶液中滴加少量feso4溶液，攪拌后生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，a達(dá)不到目的；b. 在空氣中蒸干mgcl2 溶液，因為氯化鎂水解生成的鹽酸易渾發(fā)，從而促進(jìn)了氯化鎂的水解，待蒸干后得到的就不是無水mgcl2，b不正確；c.向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液 ，溶液會變藍(lán)，溶液中不僅有氯氣可以把碘化鉀氧化為碘，還有次氯酸也可以把碘化鉀氧化為碘，所以c不正確；d. 要除去co2中的少量so2，可以將氣體依次通過足量的飽和nahco3溶液、足量的濃硫酸進(jìn)行洗氣，d正確。本題選d。7、【答案】c【解析】解：由不能確定是否含有hcl，因為二氧化碳也與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；由可知，向酸性溶液中加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以原氣體中含有二氧化硫，答案選c。8、【答案】d【解析】解：a加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入cao后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故a錯誤；b75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性進(jìn)行消毒，naclo溶液是利用其強氧化性殺菌消毒，原理不相同，故b錯誤；c吸附性不能除重金屬離子，鐵粉能有效地處理污水中的cu2+、hg2+等重金屬離子，與還原性有關(guān)，故c錯誤；d汽車尾氣中的氮氧化物在空氣中會轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水能夠反應(yīng)生成硝酸，會加劇酸雨的形成，故d正確；故選d。9、【答案】a【解析】酸雨是因為二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工業(yè)氣體的排放造成的， a正確；溫室效應(yīng)是因為溫室氣體二氧化碳，甲烷等的排放造成的，與so2的排放無關(guān)，b錯誤；臭氧空洞是因為氟利昂的大量使用，造成的臭氧層破壞，與so2的排放無關(guān)，c錯誤；光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸衔镌陉柟庾贤饩€的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧為代表的刺激性二次污染物，與有關(guān)，d錯誤；正確選項a。10、【答案】a【解析】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的so2氣體，溶液褪色，說明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫過量，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：so2+naohnahso3，若要證明so2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進(jìn)一步證明結(jié)論正確。答案選a。11、【答案】c【解析】解：a鈉、鉀著火時應(yīng)用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)，故a正確；b工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故b正確；c石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料，故c錯誤；dco、nox在轉(zhuǎn)化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故d正確；故選c。12、【答案】(1) caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o(2) 將so2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（nahs也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證(3) acbedf ； 當(dāng)d中品紅不褪色，f中出現(xiàn)白色沉淀(4) 64.00 ； 殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多(5) 用0.10mol l-1naoh 溶液來滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，消耗naoh 溶液的體積為10ml,即證明為二元酸，用ph 計可測定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph 大于1，則證明為弱酸【解析】解：（1）鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故可以用鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)制取so2氣體，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o。（2）so2具有氧化性，能與具有還原性的-2價s元素反應(yīng)生成s單質(zhì)，s單質(zhì)不溶于水，溶液渾濁，故證明so2具有氧化性的方法為：將so2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（nahs也可以）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證。（3）h2so3具有還原性，hclo有強氧化性，所以不能由h2so3直接生成hclo的原理來比較兩種酸的酸性大小，根據(jù)所給儀器和藥品可知，可由h2so3的酸性大于h2co3，h2co3酸性大于hclo酸性，得到h2so3酸性大于hclo酸性。a中so2含有hcl氣體，通過飽和nahso3溶液除去hcl，同時生成so2，然后氣體再通過飽和的nahco3溶液，除去so2同時生成co2氣體，再通過高錳酸鉀溶液進(jìn)一步除去so2，繼續(xù)通過品紅溶液，檢驗so2氣體是否除盡，最后通入漂白粉溶液中，如果生成白色沉淀，即可證明h2so3的酸性大于hclo的酸性，故連接的順序為：acbedf；當(dāng)d中的品紅不褪色，說明無so2，而漂白粉溶液變渾濁時，即可說明h2so3酸性大于hclo酸性。（4）反應(yīng)過程中so2轉(zhuǎn)化為h2so4再轉(zhuǎn)化為na2so4，所以n(so2)=n(naoh)/2=0.1000 0.0202=0.001（mol），so2的質(zhì)量為0.064g，故殘液中so2含量為0.064g0.001l=64.00gl-1。殘液中剩余的鹽酸會消耗氫氧化鈉，h2o2具有弱酸性能與naoh反應(yīng)，故導(dǎo)致實驗中實際消耗的naoh偏多，所以so2的含量偏高，故答案為：殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多 。 （5）證明h2so3為二元弱酸需要從兩個角度證明：一是證明其是二元酸，用0.10mol l-1naoh 溶液滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，若消耗naoh 溶液的體積為10ml，即證明為二元酸；二是證明其是弱酸，可用ph 計測定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph大于1，則證明為弱酸，故答案為