魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的元素 課件（35）.ppt

第四節(jié)海水中的元素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途 2 認(rèn)識(shí)氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較 認(rèn)識(shí)溴單質(zhì)和溴的化合物的主要用途 3 了解海水中的微量元素的存在和應(yīng)用 以及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值 認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義 4 認(rèn)識(shí)海洋對(duì)人類的重要性 學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源 5 學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法 一海水 元素寶庫(kù) 海水中共含有80多種元素 這些元素大部分以鹽的形式存在 它們?cè)诤Ｋ械暮坎町惡艽?人們常把海水中的元素分為常量元素和微量元素 氯堿工業(yè) 氯堿工業(yè) 飽和食鹽水 氫氣 氯氣 氫氧化鈉 鹽酸 漂白劑 冶煉金屬等 合成農(nóng)藥等 造紙 玻璃 肥皂 紡織等 原理 原料 產(chǎn)品 用途 二鎂與海水提鎂 1 金屬鎂 國(guó)防金屬 1 鎂的物理性質(zhì) 銀白色的金屬 密度小 硬度小 熔點(diǎn)低 可與其他金屬構(gòu)成合金 鎂鋁合金的強(qiáng)度高 機(jī)械性能好 有 國(guó)防金屬 的美譽(yù) 工業(yè)流程 mg 討論1 海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程 海水 海水提鎂的基本方法 討論2 海水提鎂要用到海灘上的貝殼 那么 貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用 其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化 從海水中的鎂離子到金屬鎂 經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化 討論3 1 就地取材 利用海灘上的貝殼 2 節(jié)約原料 循環(huán)利用氯元素啟示 一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜 它不僅考慮化學(xué)反應(yīng) 還要考慮經(jīng)濟(jì)效益 環(huán)境保護(hù)等問題 思考 在用上述方法提鎂的過程中 采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益 這對(duì)你有什么啟示 鎂的主要化學(xué)性質(zhì) 還原性 mg 2h mg2 h2 與酸反應(yīng)置換氫氣 3 在空氣中燃燒 燃著的鎂條在co2中繼續(xù)燃燒 發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體 在集氣瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著 現(xiàn)象 2 與鹽溶液反應(yīng) mg cu2 cu mg2 4 與熱水反應(yīng)mg 2h2o mg oh 2 h2 思考 由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火 如何滅火 三 溴和海水提溴 溴是海水中重要的非金屬元素 地球上 的溴元素以 r 的形式存在于海水中 因此 溴也稱 海洋元素 溴和氯 碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性 化學(xué)上常把它們放在一起研究 它們都屬于鹵族元素 簡(jiǎn)稱鹵素 氯 溴 碘的原子結(jié)構(gòu) cl br i 2 觀察br2 i2 2 氯溴碘比較 思考 1 在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問題 2 i2還有哪些特性 br2 溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬 易揮發(fā) 保存時(shí)應(yīng)盛放在棕色 磨砂玻璃塞 細(xì)口瓶中 加入少量水 形成水封 減少揮發(fā) i2 碘易升華故應(yīng)保存在避光 陰涼處密封保存 i2的特性 萃取與分液 原理 利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑里提取出來(lái) 裝置 注意 萃取劑與原溶劑互不相溶 溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大 且不反應(yīng) 分液時(shí) 下層液體從下口放出 上層液體要從上口倒出 使用分液漏斗注意事項(xiàng) 1 使用前檢查是否漏水2 加入萃取劑后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩 再靜置 3 分液時(shí) 上層液體由上口倒出 下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 實(shí)驗(yàn)1 4用ccl4萃取碘水 飽和 現(xiàn)象 液體分層上層液體顯 色下層液體顯 色 無(wú) 紫紅 分析討論1 上層液體中的溶劑是 下層液體中溶劑是 2 碘單質(zhì) i2 在哪種溶劑中的溶解度大 3 ccl4與h2o比較有何異同 h2o ccl4 四氯化碳 ccl4 都能溶解碘單質(zhì) i2 都不與碘單質(zhì) i2 反應(yīng) 異 ccl4與h2o互不相溶 碘單質(zhì)在ccl4中的溶解度大 同 思考與討論1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 4分析 請(qǐng)分總結(jié)ccl4性質(zhì) 2 將實(shí)驗(yàn)1 4中的萃取劑換為酒精是否可以 請(qǐng)說(shuō)明原因 無(wú)色液體 不溶于h2o ccl4 h2o 不可以 酒精與水互溶 萃取 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 萃取劑的選擇條件 1 萃取劑與原溶劑不混溶 不反應(yīng)2 溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng) 操作注意 充分振蕩 適當(dāng)放氣 充分靜止 然后分液 分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致 下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出 活動(dòng)與探究 cl2 br2 i2氧化性的比較 選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 探究cl2 br2 i2三種單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 試劑 氯水 溴水 碘水 nacl溶液 nabr溶液 ki溶液 四氯化碳 ccl4 實(shí)驗(yàn)方案 氧化性 cl2 br2 2br cl2 2cl br2 還原性 br cl 氧化性 br2 i2 2i br2 2br i2 還原性 i br 氧化性 cl2 i2 2i cl2 2cl i2 還原性 i cl 氧化性 cl2 br2 i2 氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以把氧化性弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái) 小結(jié) 還原性 i br cl 1 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對(duì)于從溴化物中提取溴有什么作用 答 應(yīng)選擇氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)的氧劑如氯氣來(lái)氧化溴化物 從而提取溴 歸納整理 海水提溴 工藝流程 cl2 曬鹽 熱空氣或水蒸汽 反應(yīng)原理 2br cl2 br2 2cl 一般步驟 溴的用途 工業(yè) 大量用來(lái)制造燃料的抗爆劑 見光容易分解的agbr常被用作感光材料 農(nóng)業(yè) 常使用含溴的殺蟲劑 醫(yī)藥方面 紅藥水的主要成分是含溴和汞的有機(jī)化合物 溴化鈉和溴化鉀長(zhǎng)被用做鎮(zhèn)靜劑 cl br i 離子的檢驗(yàn)方案 cl ag agcl 白色 br ag agbr 淡黃色 i ag agi 黃色 1 溴的氧化性介于氯和碘之間 利用這一性質(zhì)解決下面問題 1 你認(rèn)為 將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有br 的溶液中可以將氧化為br2 a i2b i c cl2d cl 2 把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡 涼干后就是實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙 這種試紙潤(rùn)濕后遇氯氣發(fā)生什么變化 為什么會(huì)發(fā)生這種變化 c 變成藍(lán)色 cl2 2ki 2kcl i2 3 下列試劑不能把nacl和ki兩種溶液鑒別開的是 a 氯水b 溴水c 淀粉溶液 c 2 從海水里提取溴的方法之一是 1 向海水中通往cl2 2 向所取得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出 3 用純堿溶液吸收溴生成的nabr nabro3 4 在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 5 加汽油 振蕩 靜置 分液 根據(jù)以上敘述 回答下列問題 a 1 中反應(yīng)的離子方程式是 b 2 中利用了溴的哪些性質(zhì) c 4 中反應(yīng)的氧化劑是 還原劑是 d 能否將 5 中的汽油換成酒精 為什么 2br cl2 br2 2cl 不易溶于水 易揮發(fā) nabr 不能 因?yàn)榫凭兹苡谒?nabro3 練習(xí) 1 下列物質(zhì)與其用途相符合的是 cl2 做消毒劑 agbr 制膠卷 感光紙 agi 人工降雨 碘 預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉 檢驗(yàn)i2的存在a b c d 全部2 海帶中含碘元素 從海帶中提