魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的化學(xué)元素 學(xué)案.doc

第4節(jié) 海水中的元素1通過(guò)觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。3. 了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。知識(shí)點(diǎn)一.海水化學(xué)元素寶庫(kù) 1. 海水中含豐富的元素 元素周期表中的110多種元素，海水中含有80多種，而且海水的量又比較多，故有些元素的含量極其豐富，有很大的開采、使用價(jià)值。2.海水中各種元素的來(lái)源 海水中的這些元素，是通過(guò)河流、大氣及海底火山活動(dòng)等途徑，從地球的其他圈層進(jìn)入海洋的。由陸地河流和大氣進(jìn)入海洋的物質(zhì)，90是由江河輸入海洋的，10由冰和大氣塵埃輸入。雖然來(lái)源不同，輸入海洋的物質(zhì)的數(shù)量隨地理位置和時(shí)間的不同而有所變化，但海水的浩大，還能使某一海區(qū)海水的性質(zhì)趨于一致。3.海水中的常量元素和微量元素 (1)常量元素：每升海水中含量大于 1mg 的元素為常量元素。 常見的常量元素有cl、na、mg、s、ca、k、c、sr、br、b、f這11種元素，它們的總量占海水所溶解物質(zhì)總量的99.9。cl、na兩種元素的含量最高，海水中 nacl 的含量特別豐富。(2)微量元素：每升海水中含量低于1mg的元素稱為微量元素。 要點(diǎn)解釋： 雖然微量元素的含量較低，但由于海水的質(zhì)量很大，故含的這些元素的質(zhì)量也很可觀，還是有很大的開采價(jià)值，如：海水中鋰元素的含量達(dá)到2.51011噸，而鋰可用于制造心臟起博器中的鋰電池，是熱核反應(yīng)的重要材料之一。 鈾元素(235u)用做制原子彈和核反應(yīng)堆的燃料，1kg235u全部裂變釋放的能量相當(dāng)于2500噸優(yōu)質(zhì)煤燃燒釋放出的能量，故鈾的使用價(jià)值相當(dāng)大。用海水為原料提取一些重要的物質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)的一個(gè)方向，現(xiàn)在應(yīng)用較廣的為海水提取鹽、提取mg和溴。知識(shí)點(diǎn)二.海水曬鹽1.海水中鹽的含量 海水中所含的元素大部分以鹽的形式存在，整個(gè)海洋中溶解鹽類物質(zhì)高達(dá)51017噸之多，其中nacl的含量80以上，我們的生活用鹽、工業(yè)用鹽都是從海水中提取出來(lái)的。 2.海水曬鹽的原理 由于nacl的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故實(shí)驗(yàn)室從飽和食鹽水中獲得nacl一般不采用冷卻熱飽和溶液法，而是采用蒸發(fā)溶劑法，同樣，工業(yè)生產(chǎn)食鹽也是利用該原理，海水曬鹽就是把水分揮發(fā)掉而析出nacl晶體。 3.食鹽對(duì)人體的作用 食鹽常用于生活中的調(diào)味品，是因?yàn)樗侨梭w所必需的物質(zhì)，對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝有重要作用。 若人體缺鹽就會(huì)使人頭暈、無(wú)力，長(zhǎng)期缺鹽會(huì)導(dǎo)致心臟病，但過(guò)多地?cái)z入食鹽又可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等?？梢?，nacl是人體不可缺少的物質(zhì)，nacl不僅對(duì)人體有用，在工業(yè)生產(chǎn)中，它也是一種很重要的工業(yè)原料。4.氯化鈉在工業(yè)上的應(yīng)用 如圖，u形管中注入飽和食鹽水，并滴入幾滴酚酞試液，然后插入電極，接通電源。 現(xiàn)象：a、b兩極都有氣泡產(chǎn)生，a極產(chǎn)生的氣體為無(wú)色氣體，收集后在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，有尖銳的爆鳴聲，b 極產(chǎn)生的氣體為黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)。同時(shí)a極區(qū)溶液變紅。 分析：a極產(chǎn)生了可燃性氣體，為h2，同時(shí)，溶液變紅，說(shuō)明有oh-生成，b極產(chǎn)生的為黃綠色的cl2，這就是電解食鹽水的反應(yīng)，該反應(yīng)是氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理。 要點(diǎn)解釋： 氯堿工業(yè)的原理： a極(陰極)：2h+2e-h2，h+被消耗，h2o電離的oh-增多，溶液呈堿性，使酚酞呈紅色。 b極(陽(yáng)極)：2cl-2e- cl2 總反應(yīng)：2nacl2h2o2naohh2cl2 氯堿工業(yè)的應(yīng)用 通過(guò)氯堿工業(yè)，可制得h2、cl2、naoh，cl2、naoh可作為重要的工業(yè)原料合成其它物質(zhì)。 nacl制取金屬鈉 2nacl(熔融)2nacl2工業(yè)上利用該反應(yīng)制取金屬鈉和cl2，電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2cl-2e-cl2，陰極：2na+2e-2na。 知識(shí)點(diǎn)三.鎂和海水提取鎂海水中鎂元素的總儲(chǔ)量約為21015噸，故鎂主要從海水中提取。 1.海水提取鎂的原理 (1)海水加堿 (ca(oh)2)：mg2+2oh-mg(oh)2 (2)沉淀過(guò)濾，加入鹽酸：mg(oh)22hclmgcl22h2o (3)蒸發(fā)結(jié)晶得mgcl26h2o晶體，然后電解熔融的mgcl2：mgcl2(熔融)mgcl2 另一種方法為：以光鹵石(kclmgcl26h2o)為原料，用結(jié)晶法從光鹵石溶液中提出kcl，剩下的溶液濃縮成mgcl26h2o，同樣用電解mgcl2(熔融)的方法制金屬mg。 2.鎂的重要性及用途 (1)鎂的物理性質(zhì)： 鎂為銀白色金屬，密度較小，鎂鋁合金機(jī)械性能好，強(qiáng)度高，故該合金常用于制飛機(jī)、火箭的重要原料，故mg又稱為“國(guó)防金屬”。 (2)鎂的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)鎂為活潑金屬，能做還原劑 實(shí)驗(yàn)：把兩根鎂條，用砂紙擦去表面的氧化物，然后用坩堝鉗夾住，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象，然后分別伸進(jìn)盛有co2、n2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末，伸進(jìn)盛有co2、n2的鎂條也都繼續(xù)燃燒。 要點(diǎn)解釋： mg與o2、co2、n2在點(diǎn)燃的條件下都發(fā)生反應(yīng)，方程式分別為 2mgo22mgo 2mgco22mgoc 3mgn2mg3n2 mg常溫下在空氣中，其表面會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化膜(mgo)，對(duì)mg起到保護(hù)作用，mg與n2生成的mg3n2可以水解生成mg(oh)2、nh3，這些反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面起到很重要的作用。 mg與酸反應(yīng)能放出h2，有時(shí)mg也能與一些鹽溶液反應(yīng)：mg粉撒入nh4cl溶液中能放出氣體，反應(yīng)為： mg2nh4cl2nh3 mgcl2h2 mg的單質(zhì)及常見化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 知識(shí)點(diǎn)四.溴和海水提溴 地球上99的溴元素以br-形式存在于海水中，故人們把溴稱為“海洋元素”，同時(shí)海水中也含一定量的碘元素，從海水中提取br2、i2是生產(chǎn)br2、i2的重要方法。1.海水提溴： (1)濃縮：海水中br-的濃度較低，需蒸發(fā)水分進(jìn)行濃縮，或者利用海水曬鹽后剩余的部分(又稱苦鹵)做制取br2 的原料。 (2)氧化：苦鹵中通cl2，把br-氧化，反應(yīng)為：cl22br-2cl-br2(3)提?。篵r2仍溶解在溶液中，先用熱空氣把br2吹出(因?yàn)閎r2易揮發(fā))，用na2co3溶液吸收吹出的br2： 3br23co32-5br-bro3-3co2然后在上述溶液中再加h2so4酸化，重新生成br2。5br-bro3-6h3br23h2o 海水中碘元素的含量約有9.3103噸，其中海藻灰中(nai)含量較高，可用濃h2so4把nai中i氧化為i2。 2nai2h2so4(濃)na2so4i2so22h2o2.br2、i2單質(zhì)的性質(zhì)： (1)br2、i2的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)：觀察br2、i2單質(zhì)的顏色、狀態(tài)、聞氣味。取少量br2、i2單質(zhì)，分別加入h2o、酒精、ccl4、汽油中，觀察溶解情況，加熱溴、碘單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)記錄 總結(jié)：br2、i2的物理性質(zhì)： br2為深紅棕色的液體，碘為紫黑色晶體，都不易溶于水，易溶于酒精、ccl4、汽油、苯等有機(jī)溶劑。溴易揮發(fā)，碘易升華。 (2)萃?。篵r2、i2在有機(jī)溶劑中溶解程度遠(yuǎn)大于在水中的溶解，故有機(jī)溶劑能從溴水、碘水中把br2、i2奪取過(guò)去，這種現(xiàn)象為萃取。 實(shí)驗(yàn)：向盛有溴水、碘水的兩支試管中，分別加入ccl4、振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：兩支試管中都出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色的水層，下層為有機(jī)層(ccl4的密度大于水)且溴在ccl4中為橙紅色，i2在ccl4為紫紅色。 結(jié)論：不溶于水的有機(jī)溶劑(苯、ccl4、汽油)能從溴水、碘水中萃取br2、i2，利用此方法可以從水溶液中分離出 br2、i2。 (3)br2、i2的化學(xué)性質(zhì) br2、i2的化學(xué)性質(zhì)與cl2很相似，能與金屬單質(zhì)(na、mg、fe等)、非金屬單質(zhì)(h2)、h2o、堿溶液反應(yīng)，體現(xiàn)出同族元素性質(zhì)的相似性，cl2、br2、i2差異性是什么呢？主要體現(xiàn)在三者氧化性的不同，cl2、br2、i2的氧化性存什么樣的關(guān)系呢？ 活動(dòng)探究cl2、br2、i2氧化性的比較。實(shí)驗(yàn)：把氯水分別滴入nabr溶液、nai溶液中，滴入ccl4溶液，把溴水滴入nai溶液中，滴入ccl4溶液，觀察現(xiàn)象可知，cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱為cl2br2i2海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，但有些元素從海水中提取還較為困難，需要科學(xué)家們繼續(xù)探索。 要點(diǎn)解釋：br2、i2的物理性質(zhì)： br2為深紅棕色的液體，碘為紫黑色晶體，都不易溶于水，易溶于酒精、ccl4、汽油、苯等有機(jī)溶劑。溴易揮發(fā)，碘易升華。 萃?。篵r2、i2在有機(jī)溶劑中溶解程度遠(yuǎn)大于在水中的溶解，故有機(jī)溶劑能從溴水、碘水中把br2、i2奪取過(guò)去，這種現(xiàn)象為萃取。 cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱為cl2br2i2類型一.從海水中獲得元素例1.從海水中獲得br2的過(guò)程是把cl2通入加熱到90，ph3.5的鹵水中，將br-氧化為br2，用空氣吹出生成的br2，被na2co3溶液吸收得到nabr、nabro3混合溶液，再用硫酸酸化混合液，即可得到br2。寫出有關(guān)的離子方程式。 (1)na2co3溶液吸收br2_。(2)用硫酸酸化混合液制取br2_。解析：海水中的溴元素含量很高，主要以br-的形式的存在，但濃度太小，苦鹵中br-含量較高，故先用氧化劑(cl2)把br-氧化為br2。題中介紹了br2從溶液中脫離出來(lái)的方法，然后再重新生成br2，題目涉及了br2反應(yīng)的歧化反應(yīng)和生成br2的歸中反應(yīng)，考查的較為靈活。答案：(1)3br23co32-5br-bro3-3co2 (2)5br-bro3-6h3br23h2o 類型二.推斷題例2.閱讀下面一段化學(xué)史短文后，回答有關(guān)問(wèn)題： 庫(kù)式圖是法國(guó)的一位化學(xué)家。1811年的某一天，他偶然發(fā)現(xiàn)海藻灰與濃硫酸作用后，放出一股美麗的紫色氣體，這種氣體冷凝后不形成氣體，而變成暗黑色的帶有金屬光澤的晶體，他發(fā)現(xiàn)這種物質(zhì)與氧、碳都不易反應(yīng)。但卻能和氫、磷等非金屬、鈉、鎂等金屬反應(yīng)?；卮?(1)寫出這種新元素的名稱_。(2)寫出海藻灰與濃硫酸作用得到該元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。 解析：海藻灰中含有碘化物，如ki、nai等。跟濃硫酸反應(yīng)能生成hi，hi進(jìn)而被濃硫酸氧化為i2。 答案:(1) 碘。 (2)h2so4(濃)kikhso4hi h2so4(濃)nainahso4hi 8hih2so44i2h2s4h2o 例3.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖： 請(qǐng)回答一下問(wèn)題：(1)粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液，加入試劑的順序是_。(2)寫出電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式：_。 (3)用海灘上的貝殼制 ca(oh)2的有關(guān)反應(yīng)式是_。 (4)寫出制取mg(oh)2的化學(xué)方程式_。(5)工業(yè)上冶煉鎂時(shí)采用電解mgcl2而不采用電解mgo，其原因是_。(6)電解無(wú)水mgcl2可制得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣和粉末狀熟石灰反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析:依據(jù)圖象分析答案:(1)加入試劑的順序是：bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液、鹽酸。(2)2nacl2h2o2naohcl2h2 (3)caco3caoco2，caoh2oca(oh)2(4)ca(oh)2mgcl2cacl2mg(oh)2 (5)原因?yàn)椋簃gcl2熔點(diǎn)低于mgo，因此用電解熔融mgcl2的方法制取金屬鎂比較節(jié)省能源。 (6)2cl22ca(oh)2cacl2ca(clo)22h2o 基礎(chǔ)演練一.選擇題. 海水中含量最多的離子是 （ ） a鈉離子 b. 氯離子 c . 鈣離子 d. 鎂離子2下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是（ ） a在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 b由于鎂能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存 c能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣 d不能溶于氫氧化鈉溶液3下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡(jiǎn)示途徑較合理的是（ ）a海水 br2b海帶 i2c海水mg(oh)2mgomgd石油 苯、甲苯、二甲苯等4水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） a蒸餾法是海水淡化的方法之一 b淡水的密度小于海水的密度 c融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 d0以上，溫度越高，水的密度越小5下列各物質(zhì)的水溶液，滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是( ) abacl2 bba(oh)2 cna2co3 dkoh6已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成h2 1.12l，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是( ) a. 1.2g b. 0.64g c. 0.4g d. 0.24g7某無(wú)色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()。肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有iabcd8醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ） a碘元素 b. 鐵元素 c. 鉀元素 d. 鋅元素9我國(guó)政府規(guī)定，國(guó)內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘的下列敘述中不正確的是 ( ) a. 加碘食鹽開袋后，不宜長(zhǎng)期放置后食用 b. 加碘食鹽中不能同時(shí)加碘化鉀和碘酸鉀 c. 加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘 d. 加碘食鹽中加入的是碘酸鉀10.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(k103)形式存在。已知在溶液中io3 可和i發(fā)生反應(yīng)：io3+51+6h+=312十3h2o根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在io3 ?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食鹽；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( ) a b c d11.將含有某種氯化物的mgcl2粉末95 mg溶于水后，與足量的agno3溶液反應(yīng)，生成agcl沉淀300mg，則mgcl2中的雜質(zhì)可能是 ( ) anacl balcl3 ckcl dcacl2二.填空題12從海水中提取鎂有以下主要步驟，寫出每步化學(xué)反應(yīng)的方程式： 燃燒貝殼_； 制取石灰乳_； 將石灰乳加入到引入海水的蓄水池里得到白色沉淀物_ ； 濾出白色沉淀物并用鹽酸溶解_； 濃縮溶液、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥后，對(duì)熔融物進(jìn)行電解_，由此得金屬鎂。13將燃著的鎂條放入盛二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，_反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;此反應(yīng)中 _是氧化劑， _是還原產(chǎn)物。14.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（kio3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)： 5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。15點(diǎn)燃的鎂條在so2中像在co2中那樣能繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和co2的反應(yīng)更為劇烈，反應(yīng)結(jié)束后，在盛有so2的廣口瓶中可能存在的生成物是_(寫化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，_。鞏固提高一選擇題1海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是 （ ） a. 氮 b. 硫 c.溴 d. 氯 2如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是 ( ) a. 食醋 b. 面粉 c. 海帶 d. 白酒3實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2nai+cl2=2nacl+i2 這一反應(yīng)所屬類型（ ） a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反應(yīng)4向含有nabr、ki的溶液中通入過(guò)量的cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ） a. kcl b. nacl和kcl c. nacl和kbr d. nacl、kcl和i2 5欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中添加適量的試劑及操作方法為（ ） a氫氧化鈉溶液、分液 b. 溴化鈉溶液、分液 c. 硫酸鈉溶液、分液 d. 溴化鉀固體、過(guò)濾 6痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，agno3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是 （ ） a. agno3 nabr agbr b. agno3 nacl agcl c. agcl agno3 nacl d. agno3 nai agi7下面敘述中正確的是( )? a. 氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中 b. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 c. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣 d. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘8從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2br+cl2=2cl+br2，下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 溴離子具有氧化性 b. 氯氣是還原劑 c. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) d. 氯氣是氧化劑9下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） a. h、i、br2、na b. ag、no3、cl、k c. k、ba2、oh、so42 d. cu2、nh4、br、oh10.甲、乙、丙三種溶液各含有一種x (x為cl、br-或i)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有( ) abr、i、c1 bbr、c1、i ci、br、c1 dc1、i、br11在盛有ki溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( ) a上層紫紅色，下層接近無(wú)色 b均勻、透明、紫紅色 c均勻、透明、無(wú)色 d上層接近無(wú)色，下層紫紅色12(2015濟(jì)南模擬)下列試劑不能把nacl和ki兩種溶液鑒別開的是（ ） a. 氯水 b. 硝酸銀溶液 c. 溴水 d. 淀粉溶液二填空題13要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物 ，使碘 ，把碘除去；再將處理過(guò)的殘?jiān)苡谒蛉芤褐邢?，充分反應(yīng)后，再加入適量的 ，分層后進(jìn)行 操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的nacl。盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是 ；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是_；不能用自來(lái)水配制碘化鉀溶液，其原因是_。14有一瓶無(wú)色氣體，可能含有h2s、co2、hbr、hcl、so2中的一種或幾種，將其通人氯水中，得無(wú)色透明溶液，向溶液中加鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)沉淀。則肯定有_，肯定沒(méi)有_，不能肯定是否有_。15下列各組物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?能發(fā)生反應(yīng)的，寫出離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明原因。(1)nacl+br2：_。(2)nabr+c12：_。(3)nai+br2：_。(4)nabr+i2：_。一選擇題10.1mol鎂粉分別在足量的o2、co2、n2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為w1、w2、w3。下列關(guān)系式中正確的是()a、w2w1w3 b、w1w2w3 c、w1w2w3 d、w3w2w12.鎂條在下列氣體中不能燃燒的是（） a、n2 b、o2 c、co2 d、h23.下列溶劑能溶解br2、i2，但不能把i2和br2從碘水或溴水中萃取出來(lái)的是（）a、汽油 b、苯 c、四氯化碳 d、酒精 4.下列海水中的元素屬于微量元素的是（） a、氟 b、氯c、溴 d、碘 5.下列不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（） a、h2b、na2co3 c、naoh d、cl26.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形式存在，已知酸性溶液中io3-可與i-發(fā)生：io3-5i-6h+3i23h2o反應(yīng)，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在io3-。可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）a、 b、 c、 d、7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種x-(x-為cl-、br-、i-) 離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（） a、br-、cl-、i- b、br-、i-、cl-c、i-、br-、cl- d、cl-、i-、br-二填空題8.點(diǎn)燃的鎂條可以像在co2中那樣在so2中繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和co2反應(yīng)更加劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛so2的的廣品瓶中可能存在的生成物是(寫化學(xué)式)_，反應(yīng)化學(xué)方程是_。9.在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。(1)寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_。 (2)第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是(填寫字母編號(hào)) a.除去未反應(yīng)的no3- b.除去未反應(yīng)的i- c.除去未反應(yīng)的fe d.除去堿性物質(zhì) (3)第步操作可供提純i2的兩種方法是_和_(不寫具體步驟)(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)i2的方法是_。 (5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。 一選擇題1中國(guó)的食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()a蒸餾b蒸發(fā)c過(guò)濾 d攪拌2從海水中提取鎂的工藝流程主體是()a海水mg(oh)2mgb海水mg(oh)2mgcl 2mgc海水mgcl2mgd海水mgcl2mg3把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩?kù)o置后，溶液分層且上層近乎無(wú)色的是()a四氯化碳 b汽油c酒精 d碘化鉀溶液4要除去溴中少量的cl2，可向溴中加入()a適量kbr b適量溴蒸氣c適量ki d適量agno3溶液5甲、乙、丙三種溶液中各含一種x(x為cl、br、i)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br6.已知某溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的cl、br、i的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入cl2的物質(zhì)的量是原溶液中i的物質(zhì)的量的()a. b.c. d.7.鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料,工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是（ ）a.空氣 b.o2 c.co2 d.h28.將相同質(zhì)量的鎂條分別在：氧氣，空氣中，co2中充分燃燒。所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量排列順序正確的是（ ）a. b. c. d.9. 海水中含量最多的離子是 （ ）a鈉離子 b氯離子 c鈣離子 d鎂離子10. 將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因?yàn)槎趸蚓哂衅鬃饔?，溴因揮發(fā)而褪色，二氧化硫具有還原作用，溴被還原成br-。 a、和 b、只有 c、和 d、 只有 11.向含有kbr和ki的混合溶液里通入足量的cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并將剩余的殘?jiān)茻?，最終留下殘?jiān)?，則最終殘?jiān)某煞质牵?） akcl、kbrbkcl、i