魯科版必修1 第4章第1節(jié) 硅 無機非金屬材料 學案.doc

第1節(jié) 硅 無機非金屬材料學習目標1了解硅元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。2了解硅元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3以上各部分知識的綜合應用。硅單質及其重要化合物知識梳理1硅的存在及原子結構硅元素位于元素周期表第三周期第a族，原子結構示意圖為；在自然界中均以化合態(tài)存在，在地殼中的含量僅次于氧元素。2.單質硅(1)物理性質,晶體硅是灰黑色的固體，有金屬光澤，硬度大，熔、沸點高，導電性介于導體和絕緣體之間。(2)化學性質還原性(3)工業(yè)制法(4)用途作為半導體材料；生產硅合金；制造太陽能電池。3二氧化硅(1)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。(2)化學性質(3)主要用途制造信息高速公路的骨架光導纖維；制造石英坩堝、石英玻璃、石英鐘表等；制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器；用作工藝飾品，如水晶、瑪瑙等。4硅酸(h2sio3)(1)工業(yè)上制備硅的流程石英(sio2)si(粗)sicl4si(純)；制粗硅時必須隔絕空氣在電爐中進行。(2)sio2晶體是由si原子和o原子按12的比例組成的立體網狀結構的晶體，不存在單個分子。co2晶體存在單個co2分子。(3)不能依據反應2csio2si2co來說明c的還原性比si強，也不能依據反應sio2na2co3na2sio3co2來說明sio2對應水化物h2sio3的酸性比h2co3強。(4)計算機芯片的主要成分是晶體硅，光導纖維的主要成分是sio2。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)sio2為酸性氧化物，不與任何酸反應。()(2)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應。()(3)工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅反應的化學方程式為sio2csico2。()(4)不能用sio2與水反應的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。() 答案： (1)(2)(3)(4)2如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，將所選答案的編號填入下表相應的空格內(如果不需要外加試劑，則對應答案欄可空著)?？晒┻x擇的試劑：a鹽酸；b氫氧化鈉溶液；c氧氣；d水；e二氧化碳?？蛇x用的操作：水洗；加熱；高溫灼燒；過濾；結晶。序號粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1)caco3(sio2)(2)nacl(sio2)(3)sio2(fe2o3)(4)sio2(caco3)(5)sio2(nh4cl)解析：可根據二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，可跟強堿反應，不跟酸(氫氟酸除外)反應，受熱不分解等性質來除雜。而三氧化二鐵、碳酸鈣可跟鹽酸反應，氯化銨受熱能分解。通過一定操作，除去雜質。除雜過程中所發(fā)生反應的化學方程式如下：(1)sio22naoh=na2sio3h2o；(3)fe2o36hcl=2fecl33h2o；(4)caco32hcl=cacl2co2h2o；(5)nh4clnh3hcl。答案：(1)b(2)d(3)a(4)a(5)(2018榆林模擬)下列說法正確的是()a單質氧化物酸或堿鹽，碳或硅單質可以按上述關系進行轉化b若a，b，c分別為si、sio2、h2sio3，則可以通過一步反應實現轉化：bcac太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬元素與非金屬元素的交界位置d單質硅常用于制造光導纖維解析a項，sio2與h2o不反應，故無法實現氧化物酸的轉化；b項，sio2不能通過一步反應轉化為h2sio3，h2sio3不能通過一步反應轉化為si；d項，sio2為光導纖維的主要成分。答案c 題組硅及其化合物的考查1下列關于sio2和co2的說法中正確的是()aco2、sio2分別是碳酸和硅酸的酸酐bco2和sio2與水反應分別生成相應的酸cco2是酸性氧化物，sio2是兩性氧化物dco2和sio2都是由相應的分子組成的解析：選a。sio2不能與水反應，b項錯；sio2是酸性氧化物，c項錯；sio2中不存在分子，其化學式僅代表si、o原子個數比為12，d項錯。2(2018長春統(tǒng)考)如圖是利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程。容器a中發(fā)生的反應為si(粗)3hclsihcl3h2，容器b中發(fā)生的反應為sihcl3h2si(純)3hcl。下列說法正確的是()a該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用b最好用分液的方法分離si和sihcl3c反應和中hcl均作氧化劑d反應說明還原性：csi解析：選a。該工藝流程中，hcl和h2可循環(huán)使用，a項正確；可用過濾的方法分離si與sihcl3，b項錯誤；反應中hcl是氧化產物，c項錯誤；由于碳的非金屬性強于硅，故碳的還原性弱于硅，d項錯誤。3下列反應中含硅化合物表現出了不同的作用或性質。根據要求，填寫下列空白：asio24hf=sif42h2obna2sio32hcl=2naclh2sio3csio22naoh=na2sio3h2odsio22csi2co(1)體現sio2具有酸性氧化物通性的反應是_(填序號，下同)。(2)體現強酸制弱酸原理的反應是_。(3)可表示刻蝕玻璃原理的反應是_。(4)體現sio2弱氧化性的反應是_。解析：由于酸性：hclh2sio3，故na2sio3可與hcl反應制取h2sio3。玻璃中含有sio2，hf可與sio2反應生成sif4氣體，因而可用hf刻蝕玻璃。答案：(1)c(2)b(3)a(4)d硅及其化合物的特征物質一般規(guī)律硅及其化合物的特征si硅的還原性比碳強，但c在高溫下能還原sio2生成sisio22csi2co非金屬單質與強堿反應一般不生成氫氣si2naohh2o=na2sio32h2非金屬單質一般不與非氧化性酸反應si4hf=sif42h2一般非金屬單質為絕緣體硅為半導體sio2酸性氧化物一般與水反應生成相應的酸sio2不溶于水，不與水反應酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復分解反應sio24hf=sif42h2o“較強酸制較弱酸”是復分解反應的一般規(guī)律，碳酸酸性大于硅酸na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3，但在高溫下：na2co3sio2na2sio3co2h2sio3無機酸一般易溶于水硅酸和原硅酸難溶于水硅酸鹽及無機非金屬材料知識梳理1硅酸鹽(1)概念：由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。(2)表示方法：硅酸鹽礦物的成分復雜，常用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉(na2sio3)可寫成 na2osio2，鉀云母(kh2al3si3o12)可寫成 k2o3al2o36sio22h2o。(3)硅酸鈉(na2sio3)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。它能與較強的酸反應，如與鹽酸反應的化學方程式為na2sio32hcl=2naclh2sio3；與co2水溶液反應的化學方程式為na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3(或na2sio32co22h2o=h2sio32nahco3)。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。2無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石和石英黏土主要設備水泥回轉窯玻璃熔爐陶瓷窯主要成分3caosio2、2caosio2、3caoal2o3na2sio3、casio3、sio2硅酸鹽生產條件高溫(2)玻璃的生產反應原理：na2co3sio2na2sio3co2，caco3sio2casio3co2。(3)特殊功能的含硅物質碳化硅具有金剛石結構，可用作磨料。含硅元素4%的硅鋼具有導磁性。硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質。(4)新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、生物陶瓷、光導纖維等。(1)硅酸鹽用氧化物形式表示時，氧化物的順序為活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物較不活潑金屬氧化物二氧化硅水。應注意各元素的化合價不變，各元素的原子個數比不變。(2)氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。(3)未進行磨砂處理的玻璃，在常溫下是不易被強堿腐蝕的?？捎貌Ａ渴⒎舗aoh溶液，但不能使用磨口玻璃塞。(4)水晶、石英、瑪瑙等主要成分是sio2，而不是硅酸鹽。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)玻璃容器可長期盛放各種酸。()(2)氫氟酸刻蝕玻璃的過程不涉及化學變化。()(3)向一定濃度的na2sio3溶液中通入適量co2出現白色沉淀，證明h2co3的酸性比h2sio3的酸性強。()(4)依據na2co3sio2na2sio3co2，說明h2sio3的酸性比h2co3強。()(5)傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料。()(6)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料。()(7)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 2下列關于材料的敘述中正確的是()a氮化硅陶瓷耐高溫，可用來制造汽車發(fā)動機b鋼化玻璃屬于新型無機非金屬材料c水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水d新型陶瓷材料種類很多，其中高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、不耐腐蝕等特點解析：選a。鋼化玻璃是把普通玻璃高溫軟化，迅速降溫獲得的機械強度增大的玻璃，成分還是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，所以b錯誤；大多數硅酸鹽都難溶于水，但是na2sio3是可溶的，所以c錯誤；高溫結構陶瓷具有耐腐蝕的優(yōu)良特性，所以d錯誤。氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示：其中nh2中各元素的化合價與nh3相同。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質共同存放，以naoh為例，用化學反應方程式表示其原因：_。(2)圖示的變化中，屬于氧化還原反應的是_。(3)sicl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。sicl4水解的化學反應方程式為_。(4)在反應中，3 mol si(nh2)4在高溫下加熱可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol a氣體，則氮化硅的化學式為_。(5)在高溫下將sicl4在b和c兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，b和c兩種氣體在一定條件下化合生成a。寫出sicl4與b和c兩種氣體反應的化學方程式：_。解析(1)石英砂不能與堿性物質共同存放的實質是sio2與堿性物質可以發(fā)生反應。(2)反應是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應，反應是硅單質與cl2反應，也是氧化還原反應。(3)sicl4水解可以看作si結合四個oh生成h4sio4，h4sio4不穩(wěn)定失水生成h2sio3，cl結合h生成hcl。(4)氮化硅的化學式可通過題目信息運用質量守恒求得。(5)結合題給信息，sicl4與n2、h2反應可得到si3n4和hcl。答案(1)sio22naoh=na2sio3h2o(2)(3)sicl43h2o=4hclh2sio3(4)si3n4(5)3sicl42n26h2si3n412hcl(1)與sicl4水解原理類似，試寫出pcl5水解反應的化學方程式：_。(2)在反應中，3 mol si(nh2)4在高溫下加熱可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol a氣體，該反應的化學方程式為_。答案：(1)pcl54h2o=5hclh3po4(2)3si(nh2)4si3n48nh3 題組一無機非金屬材料的組成、性質及應用1據報道我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的。下列相關敘述不正確的是()a它耐高溫抗氧化b它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆c它沒有固定熔點d它是一種新型無機非金屬材料解析：選b。由題目信息中“連續(xù)纖維增韌”可知，該航空材料的韌性很好，b錯誤。2下列關于硅材料的說法不正確的是()a鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同b制普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂c陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料d水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑解析：選d。鋼化玻璃是普通玻璃經一定物理方法處理后得到的，a項正確；水玻璃是na2sio3的水溶液，是混合物，d項不正確。 題組二復雜硅酸鹽的成分及性質3和田玉在我國至少有7 000年的歷史，也稱為軟玉，是我國玉文化的主體。和田玉是一種具有鏈狀結構的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學成分為ca2mg3fe2(si4o11)2(oh)2，下列有關敘述正確的是()a其化學式改寫為氧化物的形式為2cao3mgofe2o38sio2h2ob它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕c其中鐵元素的化合價為3d其中鐵元素的化合價為2解析：選d。假設和田玉中鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價代數和為零，可得：(2)2(2)3(x)2(4)8(2)22(1)20，即x2，所以其化學式改寫為氧化物的形式為2cao3mgo2feo8sio2h2o；硅酸鹽一般耐酸堿的腐蝕，但不是所有的酸堿都不能腐蝕它，如氫氟酸可以和其中的硅元素反應生成sif4氣體，濃硝酸可以將其中所含的fe2氧化成fe3。硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。(2)氧化物前計量數的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置計量數，且不同氧化物間以“”隔開。(3)當計量數配置出現分數時應化為整數，如鉀長石：kalsi3o8不能寫成k2oal2o33sio2，應寫成k2oal2o36sio2。 題組三含硅化合物間的轉化4如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()asio2能與hcl反應b盛放na2co3溶液的試劑瓶能用玻璃塞c硅膠吸水后可重復再生d圖中所示轉化反應都是氧化還原反應解析：選c。sio2能與氫氟酸反應是其特殊性質，但不能與hcl反應，a錯；在圖示轉化關系中只有第一行的變化是氧化還原反應，其余均為非氧化還原反應，d錯。5硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：(1)要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有_。(2)圖中加入naoh溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)洗滌石英砂的目的是_，過濾所得殘渣為_(寫化學式)。解析：(2)naoh與sio2反應生成na2sio3。(3)石英砂中含有易溶于水的nacl，故水洗石英砂的目的是除去可溶性的nacl雜質；氧化鐵不溶于naoh溶液，故過濾得到的殘渣為氧化鐵。答案：(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈(2)sio22oh=sioh2o(3)除去石英砂中可溶性的氯化鈉fe2o3含硅化合物間的重要轉化關系sio22naoh=na2sio3h2ona2sio3co2h2o=na2co3h2sio3(或sio2h=h2sio3)h2sio3h2osio2課后達標檢測學生用書p266(單獨成冊)一、選擇題1下列物質性質與用途對應關系正確的是()選項性質用途a硅酸鈉化學性質穩(wěn)定用作木材防火劑b硅膠具有吸附水分的能力用作半導體材料c二氧化硅硬度大、熔點高用氫氟酸在玻璃上刻花紋d焦炭具有可燃性焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅解析：選a。硅膠吸附水，可作干燥劑，b錯誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應無關，c錯誤；焦炭具有可燃性，與焦炭還原二氧化硅無關，d錯誤。2常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是()硅與naoh溶液硅與鹽酸硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與naoh溶液二氧化硅與濃硝酸abc d解析：選d。常溫下，si2naohh2o=na2sio32h2，si4hf=sif42h2，sio22naoh=na2sio3h2o。3下列變化中，不能一步實現的是()ana2sio3h2sio3 bh2sio3sio2csio2h2sio3 dsio2na2sio3解析：選c。na2sio3h2sio3；h2sio3sio2，sio2na2sio3，sio2不與h2o反應，故不能一步轉化為h2sio3。4(2018天津河西區(qū)質檢)下列說法正確的是()asio2和co2都是酸性氧化物，都是共價化合物b為防止月餅等富脂食品氧化變質，可在包裝袋中放入硅膠cnahco3溶液中含有na2sio3雜質，可通入少量co2后過濾dsio2中含al2o3雜質，可加入足量naoh溶液然后過濾除去解析：選a。sio2、co2分別為h2sio3、h2co3對應的酸性氧化物，都是共價化合物，a項正確；硅膠具有吸水性，可以防止食品受潮，不能防止食品氧化變質，b項錯誤；除去nahco3溶液中的na2sio3雜質，應通入足量co2，發(fā)生反應：na2sio32co22h2o=2nahco3h2sio3，c項錯誤；sio2、al2o3均能與naoh溶液反應，應加入稀鹽酸后過濾，d項錯誤。5(2018九江七校聯(lián)考)下列敘述正確的是()a利用高純度二氧化硅可以制成光電池，將光能轉化為電能b陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸c石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同d玻璃熔爐中出來的氣體的主要成分是二氧化碳解析：選d。光電池是利用高純度硅制成；玻璃、陶瓷、水泥中均含有sio2，會與氫氟酸反應；石灰抹墻發(fā)生反應co2ca(oh)2=caco3h2o，而水泥砌墻是水泥與水作用發(fā)生一系列變化而凝固變硬。6下列離子方程式不正確的是()a石英與燒堿反應：sio22oh=sioh2ob硅與燒堿反應：si2oh=sioh2c硅酸鈉溶液中通入少量co2：sioco2h2o=coh2sio3d往水玻璃中加入鹽酸：2hsio=h2sio3解析：選b。硅與燒堿溶液反應時，h2o參與反應：si2ohh2o=sio2h2。7(2018臨沂模擬)據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法正確的是()a二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物b將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸c因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的強d水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽解析：選b。二氧化硅為酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。8在水玻璃中通入少量的co2氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為()ana2sio3bna2sio3與na2co3csio2與na2co3dsio2、na2sio3及na2co3解析：選a。通入少量co2生成少量na2co3和h2sio3，高溫充分灼燒又發(fā)生反應：h2sio3sio2h2o，sio2na2co3na2sio3co2。9(2018鄭州模擬)下列不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是()a甲烷比甲硅烷穩(wěn)定b硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強c碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸d高溫下sio2和na2co3反應解析：選d。sio2na2co3na2sio3co2是在高溫下的反應，生成氣體co2不斷逸出促進反應正向進行，不能說明c、si非金屬性的相對強弱。二、非選擇題10如圖所示物質的轉化關系中，a是一種固體單質，e是一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)b的化學式是_，目前b已被用作_的主要原料。(2)b和a溶液反應的離子方程式是_。(3)a和a溶液反應的離子方程式是_。(4)c和過量的鹽酸反應的離子方程式是_。解析：c與過量的鹽酸反應生成白色沉淀e，則e可能是硅酸或氯化銀，若e是氯化銀，則c是硝酸銀，a為銀，則根據已有知識，銀可以與硝酸反應生成硝酸銀，b為氧化銀，d為水，不符合框圖中ed的轉化關系。則e只能為硅酸，則c為硅酸鹽，a為硅，a溶液為強堿的水溶液，進一步推出b為二氧化硅。答案：(1)sio2光導纖維(2)sio22oh=sioh2o(3)si2ohh2o=sio2h2(4)sio2h=h2sio311晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅的過程如下：si(粗)sicl4sicl4(純)si(純)(1)工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反應制取粗硅，其反應的化學方程式為_。該反應中的氧化劑是_，還原劑是_。(2)用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進行？_。(3)粗硅與cl2加熱到460 時發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：_。(4)在1 100 時，sicl4被h2還原的化學方程式為_。(5)如何通過實驗除去sio2中混有的少量caco3雜質？_。(6)石英既能與naoh溶液反應，又能與氫氟酸反應，它是兩性氧化物嗎？_。試分別寫出它與naoh溶液、氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式：_。(7)中學化學中能與naoh溶液反應生成h2的單質有哪些？_。試分別寫出反應的化學方程式：_。(8)陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產普通玻璃的主要原料是_。答案：(1)sio22csi(粗硅)2cosio2c(2)高溫下，焦炭和粗硅均能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(3)si2cl2sicl4(4)2h2sicl4si4hcl(5)加入鹽酸后過濾(6)不是sio22naoh=na2sio3h2o、sio24hf=sif42h2o(7)al和si2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2、si2naohh2o=na2sio32h2(8)石英砂、純堿和石灰石12以磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑(sio2nh2o)、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。(1)上述反應中，屬于置換反應的是_(填“”“”“”“”或“”)。(2)高溫下進行反應的化學方程式為_；固體廢棄物casio3可用于_。(3)反應需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是_。解析：反應為sio22csi2co。從圖中可以看出，反應的反應物為sio2、c和ca3(po4)2，產物為co、p和casio3。反應為si3hclsihcl3h2。反應的反應物有sihcl3和h2o，產物有hcl、h2和sio2nh2o。反應為co2h2=ch3oh。(1)置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，只有反應、 符合。(3)反應產生h2，若與o2混合會引起爆炸。從流程圖中的反應可知，sihcl3可以與h2o反應，所以反應必須在無水條件下進行。答案：(1)、(2)ca3(po4)25c3sio23casio32p5co生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等(3)sihcl3會水解，同時產生的h2與o2混合會發(fā)生爆炸13(2018廈門十中月考)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。a中看到白色沉淀時關閉活塞a。請回答：(1)b中反應的離子方程式是_。(2)通過步驟、得知鹽酸具有的性質是_(填字母)。a揮發(fā)性 b還原性c氧化性 d酸性(3)c裝置的作用是_，x是_(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現象是_，d中反應的化學方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結構角度加以解釋)。解析：b中caco3與鹽酸反應的離子方程式為caco32h=ca2co2h2o，此反應表明鹽酸具有酸性，a中看到的白色沉淀是agcl沉淀，此現象表明鹽酸具有揮發(fā)性