魯科版必修2 原子結構與元素周期律的綜合應用（2） 作業(yè).doc

原子結構與元素周期律的綜合應用（2） 1.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()a 酸性：h3po4h4sio4h2co3b 穩(wěn)定性：h2oh2shfc 離子半徑：s2clkd 離子的氧化性：namg2al32.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是()a 原子半徑：cnob 非金屬性：sipclc 還原性：sih4ph3hcld 酸性：h3po4h2sio3h2so43.下列遞變規(guī)律中，錯誤的是()a na、mg、al的還原性依次減弱b n2、o2、f2的氧化性依次增強c c、n、o的原子半徑依次增大d p、s、cl的最高化合價依次升高4.下列敘述正確的是()a 金屬性：almgnab 原子半徑：clsoc 穩(wěn)定性：hbrhclhfd 酸性：hclo4h2so4h3po45.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是()a 酸性：hihbrhclhfb 穩(wěn)定性：hfhclhbrhic 氧化性：f2cl2br2i2d 沸點：f2cl2br2i26.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()a 酸性：hclo4hbro4hio4b 穩(wěn)定性：h2seh2sh2oc 堿性：kohnaohliohd 氧化性：i2br2cl27.下列各組的排列順序中，正確的是()a 原子半徑namgalb 酸性h2sio3h2co3h2so4c 穩(wěn)定性hfhclhbrd 堿性naohmg(oh)2al(oh)38.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()a 酸性強弱：hio4hbro4hclo4b 原子半徑大?。簃gpnc 堿性強弱：kohnaohliohd 金屬性強弱：namgal9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是()a 穩(wěn)定性h2shclhbrhib 還原性nas2brclc 微粒半徑clks2sd 酸性hclo4h2so4h2co3hclo10.下列結論正確的是()離子半徑：kal3s2cl氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4離子的還原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金屬性：onpsi金屬性：bemgcaka 只有b c d 11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 ()a x、y元素的金屬性xr(t2)b m的最高價氧化物對應的水化物具有兩性c x單質(zhì)在氧氣中燃燒生成xo3d l、x形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，則下列說法中正確的是()a m與q在同一周期b l單質(zhì)與稀鹽酸反應不如q劇烈c m與t形成的化合物具有兩性d l2與r2的核外電子數(shù)相等14.已知x、y、z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()a x與y位于同一主族，且x在y的上一周期b x與z位于同一主族，且x在z的上一周期c x與z位于同一周期，且x的原子序數(shù)小于z的原子序數(shù)d x與z位于同一主族，且x的原子序數(shù)小于z的原子序數(shù)15.元素x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()a 同周期元素中x的金屬性最強b 原子半徑：xy，離子半徑：xz2c 同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d 同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強16.a、b、c都為短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()a c元素的最高正化合價為7價b 原子半徑：abcc 離子半徑：a2cb2d 還原性：a2n的元素為非金屬元素，mn的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是()a 第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素b 第七周期排滿時最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學反應c 第七周期第a族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素d 第七周期第a族元素的氫氧化物與氫氧化鋁具有相似的化學性質(zhì)22.(雙選)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法中正確的是()a 乙的常見氧化物有兩種b 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁c 原子半徑大?。杭譨lb原子半徑：altlc堿性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)鉈(tl)是某超導材料的組成元素之一。tl3與ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：tl32agtl2ag。下列推斷正確的是_。atl最外層有1個電子btl能形成3價和1價的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的還原性比ag強25.根據(jù)周期表對角線觀測，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應相似。如圖是幾種元素在周期表中的相對位置，號元素原子的最外層子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。(1)號元素的符號為_，其在周期表中的位置是_。(2)寫出be與naoh溶液反應生成na2beo3的離子方程式_。(3)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_鑒別，對應離子方程式是_。26.回答下列問題：(1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列有關鋰及其化合物的敘述正確的是_。ali2so4難溶于水bli與n2反應產(chǎn)物是li3nclioh難溶于水dlioh與li2co3受熱都易分解(2)與鋁位于對角線位置的第二周期元素是_，能區(qū)別be(oh)2和mg(oh)2的一種試劑是_，反應的化學方程_。(3)門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是_，它在周期表中的位置是_。(4)關于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是_。a單質(zhì)是銀白色較軟的金屬b其氫氧化物是兩性氫氧化物c在化合物中顯3價d單質(zhì)與鹽酸的反應比鋁劇烈27.x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)r在元素周期表中的位置是_；r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系為_。(2)z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_。(3)y與r相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_。a常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài)，r的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性：xryx4c最高價氧化物對應的水化物的酸性：hro4h2yo3(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測y的原子半徑的范圍：_nmry_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲乙丙水，則丙的化學式為_(寫出一種即可)。28.核電荷數(shù)小于18的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。x元素原子的最外層電子數(shù)是y和z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x和z可以形成化合物xz3。請回答：(1)x元素的名稱是_；y元素的名稱是_；z元素的名稱是_。(2)化合物xz3的化學式是_。(3)分別寫出x、y的最高價含氧酸的化學式_。29.a、b、c、d 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7，已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2。a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8。d元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：(1)a、b、c、d分別是_、_、_、_。(2)a的離子結構示意圖為_，c的原子結構示意圖為_。(3)c的最高價氧化物對應水化物與a的氫氧化物反應生成_種鹽，其化學式分別為_、_、_(可不填滿，也可補充)。(4)c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。30.a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑dcab，其中a、b處于同一周期，a、c處于同一主族。c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：a_，b_，c_，d_(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序_。(3)a與b形成的三原子分子的化學式是_，b與d形成的原子個數(shù)之比為1w：1的化合物的化學式是_。(4)a元素的某氧化物與d元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_。答案解析1.c【解析】元素的非金屬性pcsi，它們最高價氧化物的水化物的酸性：h3po4h2co3h4sio4；同主族元素o的非金屬性比s強，同周期元素f的非金屬性比o強，它們氫化物的穩(wěn)定性：hfh2oh2s；s2、cl、k核外電子排布相同，它們的核電荷數(shù)依次增多，離子半徑：s2clk；同一周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，其金屬性依次減弱，單質(zhì)還原性依次增強，對應離子的氧化性依次減弱：namg2al3。2.b【解析】同一周期元素c、n、o，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑逐漸減小(cno)；同一周期元素si、p、cl，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(sipcl)，對應氫化物的還原性逐漸減弱(sih4ph3hcl)；同一周期元素si、p、s，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(sips)，對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(h2sio3h3po4h2so4)。3.c【解析】同一周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱，其單質(zhì)的還原性依次減弱(namgal)；同一周期元素c、n、f，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性依次增強(nof)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(n2o2f2)；同一周期元素c、n、o，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑依次減小(cno)；同一周期元素p、s、cl，原子序數(shù)依次增大，它們最高正價(分別為5、6、7)依次升高。4.d【解析】同周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱(namgal)；同周期元素s的原子半徑比cl大，同主族元素s的原子半徑比o大； 同主族元素f、cl、br，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱(hfhclhbr)；同周期元素p、s、cl，非金屬性依次增強，其最高價氧化物水化物的酸性依次增強。5.d【解析】鹵素f、cl、br、i，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，氫化物水溶液的酸性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強；單質(zhì)沸點依次升高。6.c【解析】同主族元素的非金屬性：clbri，其最高價氧化物水化物的酸性：hclo4hbro4hio4；同主族元素的非金屬性：osse，其氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2sh2se；同主族元素的金屬性：knali，其最高價氧化物對應水化物的堿性：kohnaohlioh；同主族元素的非金屬性：clbri，其單質(zhì)的氧化性：cl2br2i2。7.b【解析】同周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小(namgal)，它們的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性依次減弱(naohmg(oh)2al(oh)3)；元素的非金屬性：scsi，它們最高價氧化物水化物的酸性：h2so4h2co3h2sio3；同主族元素f、cl、br，它們的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性：hfhclhbr。8.a【解析】同主族元素的非金屬性：clbri，其最高價氧化物水化物的酸性：hclo4hbro4hio4；同周期元素p的原子半徑比mg小，同主族元素p的原子半徑比n大；同主族元素的金屬性：knali，其最高價氧化物水化物的堿性：kohnaohlioh；同周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱：namgal。9.d【解析】元素的非金屬性：clbrsi，其氫化物的穩(wěn)定性：hclhbrh2shi；元素的非金屬性：clbrs，相應離子的還原性：s2brcl( na無還原性)；s2、cl、k核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減?。簊2clk；元素的非金屬性：clsc，其最高價氧化物水化物的酸性：hclo4h2so4h2co3(hclo的酸性比碳酸弱)。10.c【解析】 s2、cl、k電子層結構相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，al3只有2個電子層，其半徑比k離子半徑?。辉氐姆墙饘傩詅clspsi，其氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4；元素的非金屬性clbris，其陰離子的還原性：s2ibrcl；元素的非金屬性clssete，其單質(zhì)氧化性：cl2ssete；非金屬性spc，最高價含氧酸酸性h2so4h3po4h2co3(碳酸酸性比次氯酸強)；同周期元素的非金屬性：on，psi；同主族元素的非金屬性：np；同主族元素的金屬性：bemgca；同周期元素的金屬性：cak。11.d【解析】由表中化合價、原子半徑數(shù)據(jù)可判斷w為氧元素、x為鎂元素、y為鋁元素、z為氮元素，金屬性鎂鋁；氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；氫氧化鋁不溶于稀氨水。12.b【解析】根據(jù)表格中元素的主要化合價和原子半徑，可以推斷出：l為鎂，m為鋁，x為硫，r為鈹，t為氧。a項中r(al3)r(o2)；c項中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；d項中l(wèi)、x形成的簡單離子為mg2、s2，核外電子數(shù)分別為10、18。13.c【解析】由表格中的原子半徑和主要化合價首先判斷出t為o，r為s，然后根據(jù)l、m、q的化合價以及原子半徑與o和s的大小比較可以判斷出q為be，m為al，l為mg。al和be不在同一周期