魯科版選修3 2.2.2 價電子對互斥理論 等電子原理 課件（14張）.pptxVIP

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 第2課時價電子對互斥理論等電子原理 第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第2節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 通過電子式分析ch4為什么是正四面體 nh3三角錐型 思考交流 電子對數(shù)4 無孤電子對 電子對數(shù)4 1對孤電子對 109 28 107 成鍵電子對 孤對電子對影響構(gòu)型 知識點1 價電子對互斥理論 1 基本要點 abn型分子 或離子 中的中心原子a周圍的價電子對的幾何構(gòu)型 主要取決于價電子對數(shù) n 價電子對盡量遠離 使它們之間斥力最小 能量最低 物質(zhì)最穩(wěn)定 又稱vsepr模型 鍵電子對和孤對電子對 vsepr模型 價層電子對數(shù)目 23456 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 2 價層電子對數(shù)的計算 鍵個數(shù) 孤對電子對數(shù) 價層電子對數(shù) 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 無 有 有 無 無 直線形 v形 三角錐形 平面三角形 正四面體 常見分子分析 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 2 價層電子對數(shù)的計算 鍵個數(shù) 孤對電子對數(shù) 價層電子對數(shù) 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù) a xb b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) h為1 其他原子為 8 該原子的最外層電子數(shù) a 對于原子 為中心原子的最外層電子數(shù) 對于陽離子 a 中心原子價電子數(shù) 離子電荷數(shù) 陰離子 x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 2 價層電子對數(shù)的計算 中心原子無孤對電子的分子 vsepr模型就是其分子立體結(jié)構(gòu) 有 先得vsepr模型 后略去孤對電子 剩下是分子立體結(jié)構(gòu) 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 6 2 2 2 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 3 vsepr模型應(yīng)用 預(yù)測分子立體構(gòu)型 2 3 2 0 0 1 直線形 直線形 平面三角形 平面三角形 v形 平面三角形 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 3 vsepr模型應(yīng)用 預(yù)測分子立體構(gòu)型 abn型分子vsepr模型和立體結(jié)構(gòu) 2 3 平面三角形 20ab2 直線形co2 30ab3 21ab2 平面三角形bf3 v形 so2 直線形 問題導(dǎo)學(xué) 知識點1 價電子對互斥理論 3 vsepr模型應(yīng)用 預(yù)測分子立體構(gòu)型 abn型分子vsepr模型和立體結(jié)構(gòu) 4 正四面體 40ab4 31ab3 22ab2 正四面體ch4 三角錐形nh3 v形h2o 問題導(dǎo)學(xué) 現(xiàn)象解讀 知識點2 等電子原理及應(yīng)用 1 等電子體 原子總數(shù) 價電子總數(shù)相同的分子 co nn 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 反映 相似化學(xué)鍵特征 許多性質(zhì)相近的 2 等電子體原理 知識點2 等電子原理及應(yīng)用 3 常見等電子體 con2 2個原子價電子總數(shù)10 3個原子價電子總數(shù)16 3個原子價電子總數(shù)18 4個原子價電子總數(shù)24 5個原子價電子總數(shù)32 平面三角 直線型 v型 co2cs2 so2o3 so3bf3 ccl4sif4 cn no c22 no2 n3 no2 co32 no3 so42 po43 核外電子總數(shù)不一定相同 等電子體可以拓展到離子 總結(jié)感悟 2 常見分子 離子立體構(gòu)型 1 價電子對互斥理論 分子 或離子 構(gòu)型 主要取決于價電子對數(shù) 鍵個數(shù) 孤對電子對數(shù) 價層電子對數(shù) 價層電子對數(shù) vsepr模型 中心原子有無孤對電子 決定分子立體構(gòu)型 3 等電子體 原子總數(shù) 價電子總數(shù)相同的分子 具有相似的化學(xué)鍵特征 許多性質(zhì)相近 課時小結(jié) 當堂鞏固 1 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種 三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形 大多數(shù)四原子分子采取形和 形兩種立體結(jié)構(gòu) 五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形 2 下列分子或離子中 不含有孤對電子的是 a h2o b h3o c nh3 d nh4 3 下列分子 bcl3 ccl4 h2s cs2中 其鍵角由小到大的順序為 直線 v 平面三角 三角錐 d 正四面體 當堂鞏固 4 根據(jù)等電子原理 下列分子或離子與其他選項不屬