魯科版選修1 主題4課題2 走進(jìn)寶石世界 作業(yè).docVIP

4.2走進(jìn)寶石世界一、單選題（共10題；共20分）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）a.co2和sio2b.c60和c（金剛石c.nacl和hcld.co2和h2o2.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是（） a.so3與sio2b.no2與h2oc.nacl與hcld.ccl4與kcl3.下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是() a.測(cè)定熔、沸點(diǎn)b.觀察外形c.x射線衍射d.比較硬度4.已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體說法錯(cuò)誤的是（ ） a.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固b.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子c.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5.下面的排序不正確的是（） a.晶體熔點(diǎn)由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅d.晶格能由大到?。?naf nacl nabrnai6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（） a.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管b.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的c.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯d.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”7.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是（ ） a.食鹽和蔗糖的熔化b.白磷和硫的熔化c.氯化銨固體和干冰受熱后的氣化d.氧化鎂和金屬鎂的熔化8.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上如右圖中的小立方體。請(qǐng)問圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置()a.12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)b.8，大立方體的8個(gè)頂角c.6，大立方體的6個(gè)面的中心d.14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心9.已知含氧酸可用通式xom（oh）n表示，如x是s，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示為h2so4 一般而言，該式子中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ） a.hclo3b.h2seo3c.h3po4d.hmno410.下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是（）a乙醇 b乙烯 c乙烷 d丙烷 a.乙醇b.乙烯c.乙烷d.丙烷二、填空題（共4題；共13分）11.判斷下列晶體類型。sii4：熔點(diǎn)1205，沸點(diǎn)2874，易水解：_。硼：熔點(diǎn)2300，沸點(diǎn)2550，硬度大：_。硒：熔點(diǎn)217，沸點(diǎn)685，溶于氯仿：_。銻：熔點(diǎn)630.74，沸點(diǎn)1750，導(dǎo)電：_。 12.下列八種晶體：a、鋁b、金剛石c、氧化鎂 d、冰醋酸e、氬晶體 f、硫酸銨 g、水晶h、白磷（1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_（2）含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_（3）在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是_ 13.將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（na2sio3）_，滑石mg3（si4o10）（oh）2_ 14.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，圖中x、y、z其中對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是_三、綜合題（共2題；共10分）15.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（）數(shù)據(jù)：a組b組c組d組金剛石：3 550li：181hf：84nacl：801硅晶體：1 410na：98hcl：114kcl：770硼晶體：2 300k：63hbr：87rbcl：715二氧化硅：1 710rb：39hi：51cscl：645據(jù)此回答下列問題： （1）a組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_ （2）b組晶體共同的物理性質(zhì)是_（填序號(hào)）有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性 （3）c組中hf熔點(diǎn)反常是由于_ （4）d組晶體可能具有的性質(zhì)是_（填序號(hào)）硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （5）d組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋簄aclkclrbclcscl，其原因解釋為：_ 16.金屬鎳是有機(jī)合成中的常見催化劑，鎳形成的配合物在工業(yè)上也有廣泛用途請(qǐng)回答下列有關(guān)問題 （1）配合物ni（co）4常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機(jī)溶劑固態(tài)ni（co）4屬于_晶體 （2）配合物分子內(nèi)的作用力有_（填字母）a氫鍵 b離子鍵c共價(jià)鍵 d配位鍵 （3）很多不飽和有機(jī)物在ni催化下可以與h2發(fā)生加成反應(yīng)如ch2ch2、chch、hcho等，其中碳原子采用sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為_形 答案解析部分一、單選題1.【答案】d 【解析】【解答】aco2和sio2中均為共價(jià)鍵，但co2為分子晶體，sio2為原子晶體，故a錯(cuò)誤；bc60和c（金剛石）中均為共價(jià)鍵，但c60為分子晶體，c（金剛石）為原子晶體，故b錯(cuò)誤；cnacl中含離子鍵，為離子晶體，而hcl中含共價(jià)鍵，為分子晶體，故c錯(cuò)誤；dco2和h2o中均為共價(jià)鍵，且均為分子晶體，故d正確；故選：d【分析】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由金屬原子和自由電子構(gòu)成的為金屬晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答2.【答案】b 【解析】【解答】a三氧化硫中s原子和o原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于分子晶體，二氧化硅中si原子和o原子之間只存在共價(jià)鍵，但二氧化硅屬于原子晶體，故a錯(cuò)誤；bno2與h2o分子中都只存在共價(jià)鍵，都是由分子構(gòu)成的，都是分子晶體，所以其化學(xué)鍵類型及晶體類型相同，故b正確；cnacl屬于離子晶體晶體、hcl屬于分子晶體，所以其晶體類型不同，故c錯(cuò)誤；dccl4屬于分子晶體，分子中存在共價(jià)鍵，kcl屬于離子晶體含有離子鍵，所以其學(xué)鍵種類和晶體類型均不同，故d錯(cuò)誤；故選b【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，分子晶體是由分子構(gòu)成的，原子晶體是由原子構(gòu)成的3.【答案】c 【解析】【解答】從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體和非晶體，但不一定可靠。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)?！痉治觥勘绢}考查晶體的判斷方法，熟練掌握晶體結(jié)構(gòu)與判斷方法是解題的關(guān)鍵。4.【答案】d 【解析】【分析】a晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故a正確；b碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故b正確；c構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故c正確；d金剛石在只有非極性共價(jià)鍵，但c3n4晶體中c、n之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤；故選d。5.【答案】b 【解析】【分析】分子晶體的熔點(diǎn)由相對(duì)分子質(zhì)量決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，所以cf4ccl4cbr4ci4 ， a對(duì)。金屬晶體熔沸點(diǎn)高低由金屬陽離子的半徑和所帶電荷決定，電荷相同時(shí)，半徑越大，熔點(diǎn)越低，所以namg碳化硅晶體硅，c對(duì)。離子晶體的晶格能由離子的半徑和所帶電荷決定，離子的半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，所以naf nacl nabrnai，d對(duì)?！军c(diǎn)評(píng)】此類考題是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，不同類型的晶體熔沸點(diǎn)高低決定的因素不同。6.【答案】b 【解析】【解答】a晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺電子遷移率比硅強(qiáng)，可用于半導(dǎo)體材料，故a正確；b乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故b錯(cuò)誤；c聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故c正確；d纖維素和淀為多糖能夠水解，使用纖維素和淀為多糖為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”，故d正確；故選：b【分析】a晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性；b乙醇使蛋白質(zhì)變性；c聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；d可降解塑料可以減少“白色污染”；7.【答案】b 【解析】【解答】解：a食鹽為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，二者不同，故a不選； b白磷和硫都是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，二者相同，故b選；c氯化銨為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，干冰為分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，二者不同，故c不選；d氧化鎂為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，金屬鎂為金屬晶體，熔化時(shí)克服的金屬鍵，二者不同，故d不選故選b【分析】首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型8.【答案】a 【解析】【解答】與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)，共12個(gè)?！痉治觥勘绢}考查原子晶體的空間結(jié)構(gòu)，熟練掌握立方體的空間想象能力是解題的關(guān)鍵。9.【答案】d 【解析】【解答】解：hclo3分子中非羥基氧數(shù)目為31=2，h2seo3分子中非羥基氧數(shù)目為32=1，h3po4分子中非羥基氧數(shù)目為43=1，hmno4分子中非羥基氧數(shù)目為41=3，hmno4中非羥基氧數(shù)目最大，故hmno4的酸性最強(qiáng)，故選：d 【分析】含氧酸的強(qiáng)度隨分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)最大而增大，即非羥基氧數(shù)目越大酸性越強(qiáng)10.【答案】a 【解析】【解答】常溫下，乙烯、乙烷、丙烷為氣體，而乙醇為液態(tài)，故乙醇的沸點(diǎn)最高，故選a【分析】根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷，常溫下物質(zhì)沸點(diǎn)：固體液態(tài)氣態(tài)二、填空題11.【答案】分子晶體；原子晶體；分子晶體；金屬晶體 【解析】【解答】(1)sii4熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)低，是分子晶體。(2)硼熔、沸點(diǎn)高，硬度大，是典型的原子晶體。(3)硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于chcl3 ， 屬于分子晶體。(4)銻熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)較高，固態(tài)能導(dǎo)電，是金屬晶體?！痉治觥勘绢}考查根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，熟練掌握晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12.【答案】g；e；f；eh；a；bg 【解析】【解答】（1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，金剛石、水晶均為原子晶體，但金剛石為單質(zhì)，水晶為化合物；稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子，即氬晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體，故答案為：g；e；（2）離子晶體中一定含有離子鍵，氧化鎂、硫酸銨均為離子晶體，但硫酸銨晶體中存在非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；d、e、h均為分子晶體中，但e、h中為一種元素組成的為單質(zhì)，故答案為：f；e、h；（3）金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)導(dǎo)致的，為物理變化，即al在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化；b、g為原子晶體，熔化需克服共價(jià)鍵，故答案為：a；b、g【分析】（1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；（2）離子晶體中一定含有離子鍵，在離子晶體中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子晶體中只有一種元素組成的為單質(zhì)；（3）金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)導(dǎo)致的，為物理變化；原子晶體熔化需克服共價(jià)鍵13.【答案】na2osio2；3mgo4sio2h2o 【解析】【解答】解：硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镙^不活潑金屬氧化物二氧化硅水，則硅酸鈉（na2sio3）改寫成氧化物的形式為na2osio2 ， 滑石mg3（si4o10）（oh）2改寫成氧化物的形式為3mgo4sio2h2o， 故答案為：na2osio2；3mgo4sio2h2o【分析】硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镙^不活潑金屬氧化物二氧化硅水，遵循原子守恒，以此來解答14.【答案】b、e 【解析】【解答】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖利用均攤法確定晶胞中所含有的各種原子個(gè)數(shù)比，圖a中x、y原（離）子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式xy正確；圖b中x、y的個(gè)數(shù)比為1：（8）=1：1，化學(xué)式x2y錯(cuò)誤；圖c中，x的數(shù)目：4+1=， y的數(shù)目：4=， 化學(xué)式x3y正確；圖中d，x的數(shù)目：8=1，y的數(shù)目：6=3，z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式xy3z正確；圖e中不是一個(gè)平行六面體晶胞，而是一個(gè)正三棱柱結(jié)構(gòu)，它分?jǐn)偟降牧Ｗ訑?shù)目分別為：頂點(diǎn)， 水平棱上， 豎直棱上， 內(nèi)部1，x都在頂點(diǎn)，6個(gè)y在水平棱上，3個(gè)y在豎直棱上，z位于內(nèi)部，所以x、y、z三種粒子數(shù)之比為（）：（）：1=1：4：2，化學(xué)式x6y9z錯(cuò)誤故答案為：b、e【分析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖利用均攤法確定晶胞中所含有的各種原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而判斷化學(xué)式是否正確，三、綜合題15.【答案】（1）原子；共價(jià)鍵（2）（3）hf分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；（4）（5）d組晶體都為離子晶體，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高 【解析】【解答】（1）a組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；故答案為：原子；共價(jià)鍵；（2）b組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：；（3）由于hf中存在氫鍵，導(dǎo)致hf的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為：hf分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；（4）d組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：；（5）離子晶體中，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；故答案為：d組晶體都為離子晶體，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知a組屬于原子晶體，b組屬于金屬晶體，c組形成分子晶體，d組是離子晶體；（2）b組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；（3）由于hf中存在氫鍵，導(dǎo)致hf的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；（4）d組物質(zhì)