魯科版選修4 第三單元第一節(jié) 水溶液 學(xué)案 (1).doc

第一節(jié) 水溶液1、了解水的電離和水的離子積。2、了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。3、通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。4、了解電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。一、水的電離、水的離子積:1、水的電離 h2o + h2o h3o+ + oh 簡寫為：h2o h+ + oh2、水的離子積 kw = c（h+）c（oh）250c時，c（h+）= c（oh）= 110-7mol/l, kw = c（h+）c（oh）=110-14（定值）.3 、影響因素：溫度越高，kw越大，水的電離度越大。 二、溶液的酸堿度:1、 溶液的酸堿性與c（h+）和c（oh）的關(guān)系：中性溶液c（h+）= c（oh）= 110-7mol/l酸性溶液c（h+） c（oh），c（h+） 110-7mol/l堿性溶液c（h+） c（oh），c（h+）1mol/l時，ph值為負(fù)數(shù)，當(dāng)c(oh-)1mol/l時，ph14。對于c(h+)或c(oh-)大于1mol/l的溶液，用ph值表示反而不方便，所以ph值僅適用于c(h+)或c(oh)小于等于1mol/l的稀溶液?？捎胮h試紙來測定溶液的ph值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液，滴在ph試紙上（注意不能將ph試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因為這樣做，實際上已將溶液稀釋，導(dǎo)致所測定的ph不準(zhǔn)確）將ph試紙顯示的顏色隨即（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的ph值（因為時間長了，試紙所顯示的顏色會改變，致使測得的ph不準(zhǔn)。）三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：1電解質(zhì)，非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。2. 強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)(1)區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。3電離方程式：（1）強電解質(zhì)： （2）弱電解質(zhì)：ch3cooh ch3oo- + h+ 知識點一： 水的電離、離子積例1下列關(guān)于0.10 moll1 nahco3溶液的說法正確的是()a溶質(zhì)的電離方程式為nahco3=nahcob25 時，加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大c離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 溫度升高，c(hco)增大解析：nahco3的正確電離方程式為nahco3=nahco，a項錯誤；根據(jù)kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，溫度一定時，則kw不變，b項正確；c項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，hco的水解和電離程度都增大，則c(hco)減小，d項錯誤。答案： b例2已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 ml濃度為0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()a水的電離程度始終增大b.先增大再減小cc(ch3cooh)與c(ch3coo)之和始終保持不變d當(dāng)加入氨水的體積為10 ml時，c(nh)c(ch3coo)解析：水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，a項錯誤；溶液中，滴定過程中kb(nh3h2o)不變，溶液中c(oh)一直增大，一直減小，b項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(ch3cooh)與n(ch3coo)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(ch3cooh)與c(ch3coo)之和不斷減小，c項錯誤；由ch3cooh與nh3h2o的電離程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時，溶液恰好為ch3coonh4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(nh)c(ch3coo)，d項正確。答案： d知識點二：溶液酸堿度及電解質(zhì)、非電解質(zhì)例3一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀釋10倍后，其phb，則ab1cph2的h2c2o4溶液與ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三種溶液的c(na)：解析：h2s中存在兩步可逆電離，c(h)1105 moll1c(hs)，a項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進(jìn)其電離平衡向正向移動，c(h)減小程度小于10倍，即ab1，b項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c項錯誤；組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等ph時其濃度越小，hco對應(yīng)的弱酸是h2co3，d項正確。答案：d 例4下列解釋事實的方程式不正確的是()a測0.1 mol/l氨水的ph為11：nh3h2o?nhohb將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al2oh2h2o=2alo3h2解析：0.1 mol/l氨水的ph為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，a正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，b正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實驗，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：cucl2=cu22cl，c錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，d正確。答案： c例5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()a金剛石、白磷都屬于單質(zhì)b漂白粉、石英都屬于純凈物c氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)d葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析：金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為p4 ，a項正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，b項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，c項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，d項錯誤。答案：a【基礎(chǔ)演練】1下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）abr+ h2ohbr + oh bch3cooh + h2o ch3coo+ h3o+cco32+ 2h2o h2co3 + 2oh dnh4+ + h2o nh3h2o + h+答案： d2下列溶液，一定呈中性的是（ ）ac(h+)1107moll1的溶液 bc(h+)c(oh)1106moll1的溶液cph14poh的溶液 【注pohlg c(oh)】d由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與naoh溶液混合后所形成的溶液答案： b3下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）ahcl、caco3、so2 bkno3、ch3cooh、nh3chclo、h2s、c2h5oh dbaso4、h3po4、h2o答案： b4在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（ ）a25 時，醋酸鈉溶液呈堿性b25 時，0.1moll1的醋酸的ph約為3c25 時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強d25 時，將ph3的鹽酸和醋酸稀釋成ph4的溶液，醋酸所需加入的水多答案： c5將h+clal3+k+s2ohnonh 分別加入h2o中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）a b c d答案： b【鞏固提高】1關(guān)于常溫下，ph2的醋酸溶液的敘述正確的是()ac(ch3cooh)0.01 mol/lbc(h)c(ch3coo)c加水稀釋100倍后，ph4d加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離答案： d2在25 時，分別用ph9、ph10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為v1和v2，則v1和v2的關(guān)系是（ ）av110v2 bv110v2 cv110v2 dv210v1答案： b3. 有關(guān)100ml 0.1mol/l nahco3100ml 0.1mol/l na2co3兩種溶液的敘述不正確的是（ ）a溶液中水電離出的h+個數(shù)： b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3) d溶液中：c(hco)c(h2co3)答案：c 4. 下列說法正確的是（ ）a常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液ph7，c(na+)c(ch3coo)b0.1 mol/l na2co3溶液中：c(oh)c(hco3) + c(h+) + c(h2co3)c將ph = 6的h2so4稀釋1000倍后，c(h+)2c(so42)d0.1mol/l nahco3溶液中：c(na+) + c(h+)c(hco3) + c(oh) + 2c(co32)答案： d5. 把ca(oh)2放入蒸餾水中，段時間后達(dá)到平衡：ca(oh)2(s)ca2+ (aq) + 2oh (aq)，下列說法正確的是（ ）a向溶液中加cao，并恢復(fù)原溫度時，溶液的ph升高b給溶液加熱，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加d向溶液中加入少量naoh固體，ca(oh)2固體質(zhì)量不變答案： c6常溫下，0.2 moll1的一元酸ha與等濃度naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()aha為強酸 b該混合溶液ph7.0c該混合溶液中：c(a)c(y)c(na) d圖中x表示ha，y表示oh，z表示h答案： c7. ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y、z倍，稀釋后三種溶液的ph仍然相同，則x、y、z的關(guān)系是（ ）axyz bxyz cxyz dxyz答案： b8. 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題： 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 ml待測溶液。稱量時，樣品可放在 （填序號）稱量；a小燒杯中 b潔凈紙片上 c托盤上 滴定時，用0.2000 mol/l的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 （填序號）作指示劑a甲基橙 b石蕊 c酚酞 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 用0.20 mol/l的鹽酸來滴定10.00 ml待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00ml，計 算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/l，燒堿樣品的純度是 下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 ml待測液，則滴定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。答案：a b 便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，減小滴定誤差 0.4 97.56% 偏高1若ph3的酸溶液和ph11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的是（ ）a生成一種強酸弱堿鹽 b弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)c強酸溶液與弱堿溶液反應(yīng) d一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)答案： b2對“agcl(s)ag+(aq) + cl(aq)”的理解正確的是（ ）說明agcl沒有完全電離，agcl是弱電解質(zhì) 說明溶解的agcl已完全電離，是強電解質(zhì)說明cl與ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 說明cl與ag+可以完全進(jìn)行到底a b c d答案： b3等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是（ ）熔融的nahso4nahso4溶液 nahco3溶液 h2co3溶液a b c d答案： c4. 將0.1mol/l的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的ph不變的是（ ）a氯化鈉 b硫酸 c氫氧化鉀 d硫酸銨答案： b5. 將0.2 mol/l hcn溶液和0.1 mol/l的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）ac(hcn)c(cn) bc(na+)c(cn) cc(na+)c(cn) dc(hcn)c(cn)c(oh)答案： b6下列說法中正確的是（ ）a二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)b硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)c硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電d氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同答案： d7. 下列能使電離平衡h2oh+ + oh右移，且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入少量硫酸鋁固體 b向水中加入少量硫酸氫鈉固體c向水中加入少量碳酸鈉固體 d將水加熱到100，使水的ph = 6答案： a8. 欲使0.1 mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co)、c(hco)都減少，其方法是（ ）a通入二氧化碳?xì)怏w b加入氫氧化鈉固體c通入氯化氫氣體 d加入飽和石灰水溶液答案： d9現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液，回答下列問題： 該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是： 為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實驗：在0.1 mol/l純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸變?yōu)闊o色，說明上述觀點成立； 同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/l na2co3中，發(fā)生水解的co32不超過其總量的10%。請設(shè) 計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象） 同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是 （填序號）ac(na+)2c(co32)bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(oh)c(h+) + c(hco3) + 2c(h2co3)dc(co32) + c(hco3)0.1 mol/lec(h+) + c(na+)c(oh) + c(hco3) + c(co32) 室溫下ph均為a的na2co3和naoh溶液中，水電離產(chǎn)生的c(oh)之比 答案： co32 + h2ohco3+ oh；cacl2 用ph試紙測常溫下0.1mol/l純堿溶液的ph，若ph12，則該同學(xué)的觀點正確 d、e 102a1411下列關(guān)于0.10 mol nahco3溶液的說法正確的是 ()a. 溶質(zhì)的電離方程式為nahco3na+h+cb. 25 時，加水稀釋后，n(h+)與n(oh-)的乘積變大c. 離子濃度關(guān)系:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)d. 溫度升高，c(hc)增大答案：b2下列敘述正確的是 ()a. 濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體b. ch3coona溶液中滴加少量濃鹽酸后c(ch3coo-)增大c. ca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)可得到ca(oh)2d. 25 時cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度答案：d3能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（ ）a將水加熱到100時，水的ph=6 b向水中滴加少量稀硫酸c向水中滴加少量nahco3 d向水中加入少量明礬晶體答案：d4常溫下某溶液，水電離出的c (oh-)=1.010-4 mol/l,該溶液中溶質(zhì)可能是( )al2(so4)3 naoh nh4cl nahso4a、 b、 c、 d、答案：b5水的電離過程為h2oh+oh-，在不同溫度下其離子積為kw(250c)=1.010-14，kw(350c)=2.110-14，則下列敘述正確的是：( )ac(h+)隨著溫度的升高而降低 b在350c時，c(h+)c(oh-)c水的電離程度k