魯科版選修四 第3章第1節(jié)第1課時(shí) 水的電離　電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 作業(yè)1.doc

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()a強(qiáng)酸溶液中粒子種類少于弱酸b同體積、同濃度的一元酸中和堿的能力相同c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)dh濃度相同的一元酸，強(qiáng)酸溶液的濃度小于弱酸解析：選c。強(qiáng)酸溶液中溶質(zhì)全以離子形式存在，弱酸溶液中溶質(zhì)以分子、離子兩種形式存在，a正確；中和堿的能力只與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，b正確；溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，c錯(cuò)誤；弱酸部分電離，h濃度相同時(shí)，其濃度必然大，d正確。2能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()a難溶于水b溶液中存在已電離的離子和未電離的電解質(zhì)分子c水溶液的導(dǎo)電性差d熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電解析：選b。根據(jù)弱電解質(zhì)的定義進(jìn)行判斷。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，如baso4、agcl等，雖然它們?nèi)芙舛群苄?，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸易溶于水，但它部分電離，所以是弱電解質(zhì)，a錯(cuò)。溶液中存在已電離的離子和未電離的電解質(zhì)分子，說明未完全電離，b對。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如baso4飽和溶液導(dǎo)電性很差、醋酸濃溶液導(dǎo)電性很好，c錯(cuò)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但有的是強(qiáng)電解質(zhì)，如h2so4，有的是弱電解質(zhì)，如ch3cooh，d錯(cuò)。3下列敘述正確的是()a某溫度下，蒸餾水中的h1.0106 moll1，則該溫度一定高于25 b25 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的h和oh的乘積為11018 mol2l2，該溶液不可能呈酸性c25 時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小d25 時(shí)，0.1 moll1的鹽酸溶液與0.1 moll1的naoh溶液中，水的電離程度不同解析：選a。蒸餾水中的h1.0106 moll1，水的離子積為11012 mol2l2，比25 下的水的離子積大，因?yàn)樗碾婋x吸熱，溫度必然高于25 ；25 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的h和oh的乘積為11018 mol2l2，說明水的電離被抑制，有可能是酸溶液，也可能是堿溶液；水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變；同濃度的h和oh對水的電離的抑制程度相同。4下列不屬于電離方程式的是()a2h2oh3oohbh2ohohcch3coohh2och3cooh3odch3coohnaohch3coonah2o解析：選d。電解質(zhì)溶于水后形成的離子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以水合離子的形態(tài)存在，所以選項(xiàng)a、c分別是水和醋酸的電離方程式；b選項(xiàng)為水的電離方程式的簡寫；而d選項(xiàng)為酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，不是電離方程式。5水的電離過程為h2ohoh，在不同溫度下其離子積為kw(25 )1.01014 mol2l2，kw(35 )2.11014 mol2l2，則下列敘述正確的是()ah隨著溫度的升高而減小b在35 時(shí)，hohc水的離子積kw(25 )kw(35 )d水的電離是一個(gè)吸熱過程解析：選d。水電離的過程中，電離得到h、oh的濃度相等，b錯(cuò)；根據(jù)所給數(shù)據(jù)可得，kw(25 )oh的操作是()a向水中投入一小塊金屬鈉b將水加熱煮沸c向水中通入二氧化碳?xì)怏wd向水中加食鹽晶體解析：選c。hoh說明溶液呈酸性，從各選項(xiàng)看c為碳酸，呈酸性。7關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，敘述正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性b強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離程度小于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度c強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中d在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的解析：選d。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也不一定比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。所以a、b項(xiàng)均錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能電離，在其他條件下可能以分子形式存在，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。8(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2nh3nhnh，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是_(填字母)。a液氨中含有nh3、nh、nh等微粒b一定溫度下，液氨中nhnh是一個(gè)常數(shù)c液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)nh3nhnhd只要不加入其他物質(zhì)，液氨中nhnh(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：_。類似于“hoh=h2o”的反應(yīng)：_。解析：本題要求掌握水電離的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的h與h2o結(jié)合形成h3o)以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對于nh3電離的認(rèn)識：nh3分子電離產(chǎn)生h和nh，h與nh3結(jié)合生成nh。液氨電離產(chǎn)生等量的nh與nh，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；nh類似于h，nh類似于oh。具備上述知識后，就可順利解題。答案：(1)c(2)2na2nh3=h22nanh2nhnh=2nh3能力提升9下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()afe(oh)22ohfe2bnahso4nahsoch2so32hsodagclagcl解析：選a。nahso4熔融時(shí)電離不出h，它只有在水中才電離出h，b錯(cuò)；h2so3是多元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合成一步書寫，c錯(cuò)；agcl是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是全部電離，應(yīng)用“=”，d錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)為a。10在某溫度時(shí)，水的離子積為1.01012 mol2l2，若該溫度下某溶液中h為1.0107 moll1，則該溶液()a呈堿性b呈酸性c呈中性doh102h解析：選a。在一定溫度下，kw為常數(shù)。根據(jù)kw可進(jìn)行h和oh的互相換算。已知當(dāng)hoh，溶液呈中性；當(dāng)hoh，溶液呈酸性；當(dāng)hoh，溶液呈堿性。本題中h1.0107 moll1，則oh moll11.0105 moll1，可見hoh，溶液呈堿性。11關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中不正確的是()a純水中，hoh11014 mol2l2b純水中，25 時(shí)，hoh11014 mol2l2c25 時(shí)，任何稀溶液中hoh11014 mol2l2dkw值隨溫度升高而增大解析：選a。25 時(shí)，水的離子積常數(shù)為11014 mol2l2，適用于純水和稀溶液。溫度改變，kw改變，kw隨著溫度的升高而增大。1225 時(shí)，在0.04 moll1 h2so4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()a1.251013 moll1b0.02 moll1c1107 moll1d11012 moll1解析：選a。硫酸是二元強(qiáng)酸，其溶液中氫離子一方面來源于硫酸的電離，另一方面來源于水的電離，而溶液中氫氧根離子完全來自水的電離，且由水電離產(chǎn)生的h和oh物質(zhì)的量相等。因此，此題應(yīng)由求水電離出的氫離子濃度轉(zhuǎn)而先去求由水電離出的氫氧根離子濃度。13某溫度下，純水中h2107 moll1，則此時(shí)溶液中的oh為_；(1)若溫度不變，滴入稀硫酸，使h5106 moll1，則此時(shí)溶液中的oh為_；(2)若溫度不變，加入少量nahso4，溶液中h_，h/oh_，溶液中的h與oh的乘積_。(填“增大”、“減小”或“不變”)解析：任何溫度下純水電離出的hoh，故oh2107 moll1；此溫度下水的離子積kw41014 mol2l2，不管是酸性溶液還是堿性溶液，只要溫度不變，水的離子積就不變，則滴入稀硫酸后，ohkw/h8109 moll1；加入nahso4后h增大，oh減小，h/oh增大，h與oh的乘積不變。答案：2107 moll1(1)8109 moll1(2)增大增大不變14在水的電離平衡中，h和oh的關(guān)系如圖所示：(1)a點(diǎn)水的離子積為11014 mol2l2，b點(diǎn)水的離子積為_ mol2l2。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點(diǎn)位置？為什么？_。(3)100 時(shí)，若鹽酸中h5104 moll1，則由水電離產(chǎn)生的h是_。解析：(1)kwhoh106 moll1106 moll11012(moll1)