魯科版選修四 第1章第1節(jié)第2課時 反應(yīng)焓變的計算 作業(yè)1.doc

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生c放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生d化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化解析：選d。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)a、b錯誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而反應(yīng)發(fā)生的難易程度與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)，選項(xiàng)c錯誤。225、101 kpa 下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kjmol12na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kjmol1下列說法正確的是()a和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25 、101 kpa 下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kjmol1解析：選d。na2o中，na與o2個數(shù)比為21；na2o2中，na與o個數(shù)比也為21，a錯。和反應(yīng)中，若生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，b錯。當(dāng)溫度升高時，na與o2反應(yīng)會生成na2o2，c錯。2即可得到要求的方程式，d正確。3已知：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：放出；吸收；2.44 kj；4.88 kj；88 kj。其中正確的是()a和 b和c和 d和解析：選d。2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1得總反應(yīng)：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，則1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，要吸收熱量 kj2.44 kj。4相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用h1和h2表示，即h2(g)o2(g)=h2o(g)h1q1 kjmol12h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2q2 kjmol1則()aq1q2 bq1q2c2q1q2 d.q2q1解析：選c。本題考查熱化學(xué)方程式的意義，物質(zhì)變化伴隨著能量變化，即方程式系數(shù)和能量數(shù)據(jù)要對應(yīng)。將式2得2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h32q1 kjmol1，再變化為2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2q1 kjmol1。式中h2o為液態(tài)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故2q1q2。5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是()a含20.0 g naoh的稀溶液與鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/molb已知p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h0，則白磷比紅磷穩(wěn)定c已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，則h2燃燒熱為241.8 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2；則h1h2解析：選d。a項(xiàng)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0；b項(xiàng)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故白磷能量高，穩(wěn)定性較差；c項(xiàng)氣態(tài)水不是穩(wěn)定產(chǎn)物。6肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kj)：nn為942、o=o為500、nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()a194 b391c516 d658解析：選b。由題圖可知h3(h2h1)e(nn)e(o=o)4e(nh)2 752 kj/mol534 kj/mol，則e(nh) kj/mol391 kj/mol，b項(xiàng)正確。7肼可做為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2 kjmol1寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：根據(jù)蓋斯定律2可得：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 048.9 kjmol1。答案：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 048.9 kjmol18已知：h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h(110.5 kjmol1)(241.8 kjmol1)131.3 kjmol1。答案：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1能力提升9已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為q1 kj，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq2 kjmol1，則q1和q2的關(guān)系為()aq1q2 bq1q2cq1q2 d無法確定解析：選a。由已知得cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)hq1 kjmol1；cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq2 kjmol1，二式相加得cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h(q2q1)kjmol1，依題意，q2q10，所以q2q1。10已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 878 kjmol1；(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 869 kjmol1。10.下列說法正確的是()a正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子b正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程d異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析：選a。根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，故a正確，b錯誤；根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故c錯誤；正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，所以含有的氫原子數(shù)相同，即碳?xì)滏I數(shù)目相同，故d錯誤。11已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)hq12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq22h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq3常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()a0.4q10.05q3 b0.4q10.05q2c0.4q10.1q3 d0.4q10.2q2解析：選a。n(氣體)11.2 l/(22.4 lmol1)0.5 mol，其中n(ch4)0.5 mol4/50.4 mol；n(h2)0.5 mol1/50.1 mol。據(jù)有關(guān)熱化學(xué)方程式得知0.4 mol ch4與0.1 mol h2分別完全燃燒恢復(fù)到常溫放熱為0.4q1和0.1q30.05q3，放出總熱量為0.4q10.05q3。12化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h2(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kjmol1解析：選a。由圖示可知，a kj能量是 mol n2(g)和 mol h2(g)斷鍵所吸收的，b kj能量是1 mol n和3 mol h形成1 mol nh3(g)所放出的能量，1 mol nh3(g)變?yōu)? mol nh3(l)釋放c kj能量。若生成nh3(g)，熱化學(xué)方程式應(yīng)為n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ab) kjmol1或n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kjmol1；若生成nh3(l)，熱化學(xué)方程式為n2(g)3h3(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1或n2(g)h2(g)=nh3(l)h(abc) kjmol1，綜上所述應(yīng)選a。 13(實(shí)際應(yīng)用題)利用蓋斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1(2)p(s，紅磷)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。解析：求：p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h？據(jù)蓋斯定律有hh14h2(2 983.24738.5)kjmol129.2 kjmol1，即：p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h29.2 kjmol1。答案：p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h29.2 kjmol1紅磷低14“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將c與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是co和h2，兩者的體積比約為11。已知：1 mol co氣體完全燃燒生成co2氣體放出283 kj熱量；1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量；1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量。(1)寫出h2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。若1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890 kj(填“”、“”或“”)。(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的co2的質(zhì)量比約為_。(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣做民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，則2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1。因氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故1 mol ch4完全燃燒生成co2和水