鹽類的水解練習題.doc

1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D無法判斷2. 在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是（）Ac(A) c(NH4)B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,則c( OH)c(A)D.若MA水解,則c( OH)c(A)6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液7. 當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰8. 某氨水中c(NH4 )0.5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的電離程度將A.增大 B.減少 C.不變 D.無法判斷9. 下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D. 碳酸鈉10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因為A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強 D. NaHCO3在加熱時變成紅色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度,對于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀12. 下列離子方程式正確的是A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na+2OH+H2B.氯氣與水反應 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO13. 將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+7，最后一種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD18. 下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A. 銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C. 重鈣施入堿性土壤中D. 復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用19. 水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)。原因是20. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4 HCOOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_。參考答案:1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。20. 1下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是 ( ) A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- B.NH4Cl： NH4+H2ONH3H2O+H+ C.NaF： F-+H2O=HF+OH- D.CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+2將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關(guān)系中正確的是 （ ） A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32- C.Na+相等 D.水的電離度相等3、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl；適量的NaCl；適量的氨水適量的NaOH. ( ) A. B. C. D. 4溶液中HS-+H2O=H3O+S2-達平衡時，要使S2-增大，應加入 ( )AH2O BCu2+ COH- D. Fe2+5在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是 ( )A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生改變 D沒有中和反應發(fā)生6下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL 冰醋酸7現(xiàn)有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )A BC D8下列物質(zhì)能跟鎂反應并產(chǎn)生氫氣的是 ( )A甲酸溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液9下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)10明礬水溶液呈_性，原因是_ _ ；小蘇打水溶液呈_性，原因是_ _ _把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有 _，反應現(xiàn)象的離子方程式是_ _ 參考答案:1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D 10. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、堿、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、氣體和白色沉淀產(chǎn)生、Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2 高考聚集1(05年全國卷三)能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+ HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O2.(05年北京卷)下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大3.(05年全國卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳氣體B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液4.(03年上海卷)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO45.（05年春季高考）A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：（1）C和D反應生成的化合物的電子式是 。（2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性 強于 （寫化學式）。（3）將D通入B、C生成的化合