蘇教版選修4 專題3第一單元第1課時 強(qiáng)、弱電解質(zhì)　弱電解質(zhì)的電離平衡 課件（34張）.ppt

專題3溶液中的離子反應(yīng) 課程標(biāo)準(zhǔn) 1 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 了解酸堿電離理論 2 知道水的離子積常數(shù) 能進(jìn)行溶液ph的簡單計算 3 初步掌握測定溶液ph的方法 知道溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用 4 認(rèn)識鹽類水解的原理 歸納影響鹽類水解程度的主要因素 能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 5 能描述沉淀溶解平衡 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題3溶液中的離子反應(yīng) 第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時強(qiáng) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡 專題3溶液中的離子反應(yīng) 1 掌握強(qiáng) 弱電解質(zhì)的概念 能對常見物質(zhì)進(jìn)行分類 2 理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程 了解電離平衡的特征 3 理解電離平衡常數(shù) 電離度的概念 1 化合物按照其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 判斷下列說法是否正確 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 2 酸 堿 鹽 氧化物都是電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電 非電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電 2 完成下列電解質(zhì)的電離方程式 1 alcl3 2 h2so4 3 nahso4 4 nahco3 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在 能導(dǎo)電的化合物 2 非電解質(zhì) 在 都不導(dǎo)電的化合物 水溶液中或熔融狀態(tài)下 水溶液中和熔融狀態(tài)下 2 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中能 的電解質(zhì) 2 弱電解質(zhì) 在水溶液中只能 的電解質(zhì) 3 常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 填物質(zhì)種類 強(qiáng)電解質(zhì) 等 弱電解質(zhì) 和水 完全電離 部分電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡在一定溫度下 弱電解質(zhì)分子在溶液中 的速率和 的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 電離成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 水溶液 不電離 可逆 ch3coo h 強(qiáng) 第一步電離 溫度 增大 1 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是 a 一種物質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)b 一種化合物不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)c 難溶化合物不一定就是強(qiáng)電解質(zhì)d 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析 難溶化合物可能是弱電解質(zhì) 如fe oh 3 c 2 0 10mol l 1ha溶液中有1 的ha電離 則ha的電離平衡常數(shù)ka為 a 1 0 10 5b 1 0 10 7c 1 0 10 8d 1 0 10 9 a 3 在25 時 0 1mol l 1的hno2 hcooh hcn h2co3的溶液中 它們的電離平衡常數(shù)分別為4 6 10 4mol l 1 1 8 10 4mol l 1 4 9 10 10mol l 1 k1 4 3 10 7mol l 1和k2 5 6 10 11mol l 1 其中氫離子濃度最小的是 a hno2b hcoohc hcnd h2co3解析 相同溫度時 電離平衡常數(shù)越小 其電離程度越小 濃度相同時 電離產(chǎn)生的離子濃度越小 c 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的比較 1 基本概念 溶于水后全部電離的電解質(zhì) 溶于水后部分電離的電解質(zhì) 離子化合物及部分共價化合物 某些共價化合物 不可逆過程 無電離平衡 可逆過程 存在電離平衡 全部電離 只有部分電離 只有電離出的陰 陽離子 不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰 陽離子 又有電解質(zhì)分子 1 絕大多數(shù)的鹽 包括難溶性鹽 2 強(qiáng)酸 h2so4 hcl hclo4等 3 強(qiáng)堿 ba oh 2 ca oh 2等 1 水 2 弱酸 h2co3 ch3cooh等 3 弱堿 nh3 h2o等 特別提醒判斷某一物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)還是為弱電解質(zhì)時 只能根據(jù)其定義進(jìn)行判斷 而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷 2 電離方程式書寫的異同 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 一元弱酸 弱堿 多元弱酸 多元弱堿 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 a 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱b 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng) 緩慢放出二氧化碳c 醋酸溶液用水稀釋后 氫離子濃度下降d 0 1mol l 1的ch3cooh溶液中 氫離子的濃度約為0 001mol l 1 解析 弱酸不能完全電離 同濃度的強(qiáng)酸比弱酸導(dǎo)電能力強(qiáng) 與同濃度物質(zhì)反應(yīng)速率大 一元強(qiáng)酸的h 濃度與強(qiáng)酸的濃度相同 d 名師指津 證明某酸 ha 是弱酸的方法是 同濃度同體積ha與hcl導(dǎo)電性實驗 導(dǎo)電能力小的是ha 同濃度ha hcl與表面積相同的zn反應(yīng)產(chǎn)生h2的快慢 快者為hcl 同c h 的溶液稀釋相同倍數(shù) 如100倍 ph變化小者為ha 能夠說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 填序號 1mol l 1的ch3cooh溶液中c h 10 2mol l 1 ch3cooh以任意比與h2o互溶 10ml1mol l 1的ch3cooh恰好與10ml1mol l 1的naoh溶液完全反應(yīng) 等濃度等體積的ch3cooh和hcl與fe反應(yīng)時 ch3cooh溶液中放出h2的速率慢 ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo h 同時存在 解析 中若ch3cooh完全電離 則c h 1mol l 1 而現(xiàn)在c h 10 2mol l 1 故ch3cooh部分電離 為弱電解質(zhì) 中是ch3cooh的溶解性 與ch3cooh是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然聯(lián)系 中是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng) 不能說明其電離程度 中fe無論是與hcl還是ch3cooh反應(yīng) 其實質(zhì)都是與溶液中的h 反應(yīng) 與ch3cooh反應(yīng)放出h2的速率慢 ch3cooh中c h 小 ch3cooh部分電離 ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo h 同時存在 說明ch3cooh不能完全電離 是弱電解質(zhì) 答案 弱電解質(zhì)電離平衡的特點 1 電離平衡的特征 2 電離平衡的特性 1 電離過程是吸熱過程 2 分子 離子共存 3 電離都是微弱的 一般來說已電離的分子是極少數(shù)的 絕大多數(shù)以分子形式存在 如0 1mol l的ch3cooh溶液中 c h 大約在10 3mol l左右 4 多元弱酸分步電離 電離程度逐步減弱 如h2co3的電離常數(shù) k1 4 4 10 7 k2 4 7 10 11 特別提醒電離平衡是化學(xué)平衡的一種 因此可用化學(xué)平衡理論來理解分析電離平衡的建立 電離平衡狀態(tài) 移動 影響因素 和電離常數(shù)等 同時要注意電離平衡的特點 答案 d 在醋酸溶液中 ch3cooh的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a 溶液顯電中性b 溶液中無ch3cooh分子c 氫離子濃度恒定不變d c h c ch3coo 解析 根據(jù)平衡判斷的方法可知 變量不變時即達(dá)到平衡狀態(tài) c 1 判斷電解質(zhì)類別時 對概念的適用范圍理解不清