蘇教版選修四專(zhuān)題3第3單元《鹽類(lèi)的水解》 學(xué)案.doc

第三單元 鹽類(lèi)的水解問(wèn)題探究1 水解平衡的影響1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小。堿弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大。問(wèn)題探究2 水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯酸性，原因是fe3的水解離子濃度大小比較nh4cl溶液中，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)判斷酸性強(qiáng)弱nax、nay、naz三種鹽ph分別為8、9、10，則酸性hxhyhz配制或貯存易水解鹽溶液配制cuso4溶液時(shí)，加入少量h2so4，防止cu2水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物alcl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為al2o3膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子反應(yīng)：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h物質(zhì)的提純除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、鎂粉、mg(oh)2或mgco3離子共存的判斷al3與alo、co、hco、s2、hs等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3，發(fā)生反應(yīng)為al33hco=al(oh) 33co2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為al3水解生成al(oh)3(膠體)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用1、水解規(guī)律（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。如ch3coo+h2o ch3cooh+oh（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“”（3）多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如na2co3的水解過(guò)程:第一步：co32+h2o hco3+oh（主要）第二步：hco3+h2o h2co3+oh（次要）（4）多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+（5）發(fā)生” 雙水解”時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)，均要注明狀態(tài)，即要標(biāo)“”或“”符號(hào)，中間用“=”連接，如nahco3溶液與alcl3溶液的混合，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。常見(jiàn)的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：al3 +與hco3、co32、hs-、s2-；fe3+與hco3、co323、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如na2co3溶液中： c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-) 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。如na2co3溶液中n(na+)：n(c)2：1，推出： c(na+)2c(hco3-)2c(co32-)2c(h2co3)質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的h與oh相等。如在0.1moll1的na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)【例1】已知0.1moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是( )a在na2a、naha兩溶液中，離子種類(lèi)不相同b在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d在na2a溶液中一定有：c (na+)c(a2-)c(h+) c(oh-)【例2】在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說(shuō)法正確的是a稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小( )b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小【答案與解析】 1. c 主要考查電離平衡、鹽類(lèi)水解等理論知識(shí)。根據(jù)題給條件可判斷，h2a的第一級(jí)電離就較弱，屬于弱酸。所以在na2a、naha溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類(lèi)數(shù)肯定相同。在na2a溶液中，由于a2-水解，陰離子總數(shù)增加，在naha溶液中由于ha-水解陰離子總數(shù)要減小，所以?xún)扇芤褐嘘庪x子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以，在na2a溶液中h+濃度小于oh-離子濃度。1. b 稀釋溶液時(shí)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(hco)增大，c(co)減小，二者比值增大；加入naoh固體，雖抑制了co的水解，但溶液ph增大；故a、c、d均錯(cuò)。1 25時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的ph小于7的是（ ）ana2co3 bkoh cfe2(so4)3 dkhco32下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（ ）afecl3 bcu(no3)2 cna2so3 dnaalo23水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途。下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（ ）a次氯酸鈉常用作消毒劑 bfecl3用于印刷線(xiàn)路板c熱的純堿溶液用于清洗油污 d氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料4對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）a明礬溶液加熱 bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體 d小蘇打溶液中加入少量nacl固體5現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是（ ）a.b.c.d.6 關(guān)于0.1moll-1nahco3溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）a溶質(zhì)水解反應(yīng)：hco3-h2oh3oco32b離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)c(co32)c微粒濃度關(guān)系：c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)d微粒濃度關(guān)系：c(na)=27 對(duì)于0.1 moll1nh4cl溶液，正確的是（ ）a升高溫度，溶液ph升高b通入少量hcl，c(nh4)和c(cl)均增大cc(nh4) +c(oh)c(cl)+c(h+)dc(cl) c(h+) c(nh4) c(oh)8 常溫下，稀釋0.1 moll-1na2co3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（ ）aco32-水解的平衡常數(shù) b溶液的phc溶液中hco3-離子數(shù) d溶液中c(co32-)9 已知復(fù)分解反應(yīng)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1moll1的下列六種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）aco2+h2o+2naclo=na2co3+2hclobco2+h2o+naclo=nahco3+hclocch3cooh+nacn=ch3coona+hcndnaclo+ch3cooh=hclo+ch3coona10常溫下有濃度均為0.5 mol/l的四種溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液