2019屆高三化學(xué)專題輔導(dǎo)三：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算NA(1).doc

2019屆高三化學(xué)專題輔導(dǎo)三：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算NA(1)1氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)。抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱。一看“氣體”是否處于“標(biāo)況（0 ，1.01105Pa）”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子數(shù)大于4個(gè)的烴等在標(biāo)況下不為氣體)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子數(shù)為NA。()(4)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有氧原子數(shù)為2NA。()(5)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。()（6）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()（7）鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ()2.求微粒數(shù)目：a.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒 b.是離子還是官能團(tuán) c. 溶液的體積未知，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算 d.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 （1）1L0.1molL1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA （2） 1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA (3) 17 g OH與17 g OH中含有的電子數(shù)都為10NA (4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 molL1的KHSO4溶液中都含有2NA個(gè)陽(yáng)離子。(5) 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA（6）0.1molL1NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NA （7）0.1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA （8）在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.16.021023 (9)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧：一用求同存異：a.注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同如：、的相同部分分別是“CH2”“NO2”“O”；中二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，且都含3個(gè)離子；每摩物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，每個(gè)分子中所含中子數(shù)也不相同。二可以用極端法，即分別假設(shè)全部是其中一個(gè)進(jìn)行計(jì)算，如果都成立，則正確。 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng)) 1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA4.求共價(jià)鍵數(shù)：1molNa2O2、CaC2中含O、C分別是1mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1mol白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1molS8含8molSS鍵；1mol金剛石(硅)中含有2molCC(SiSi)鍵；1molSiO2含有4molSiO鍵 0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA 1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA 0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 1mol白磷中含有的PP鍵的數(shù)目為4NA 1mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA 1mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA 30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA。 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。5氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)：要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子。如Na2O2、NO2與水反應(yīng)，電解過(guò)程中放電先后情況，F(xiàn)e、Cu與S的反應(yīng)，Cl2與水、NaOH反應(yīng)等(1)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()(2)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(5)50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。()(6) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA(7) 鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA (8) 1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(9) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(10) 3mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA(11) 1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(12) KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA6電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減??；Fe3、Al3、CO、CH3OO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3、Al3、CO等因發(fā)生水解而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。(1) 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。() (2) 1 L 3.0 molL1的氨水溶液中含有的NH3的數(shù)目為3NA。()(3) 1L0.1molL1CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA(4) 1L0.1molL1NH3H2O溶液中所含OH的數(shù)目為0.1NA(5) 2L1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為2NA(6) 1L0.1molL1K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1NA ，含有CO數(shù)目為0.1NA 7.記“隱含的可逆反應(yīng)”和不能完全進(jìn)行的反應(yīng)：可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；常涉及以下可逆反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 Cl2H2O HClHClO 2NO2 N2O4 N23H2 2NH3 NH3H2ONH3H2O NHOH一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全 (1) 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。()(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。()(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。()(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。() (5) 2molNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA(6) 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(7) 50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(8) 含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(9) 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8膠體粒子的組成：如1 mol Fe3形成Fe(OH)3膠體時(shí)，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于NA。2019屆高三化二輪專題復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算NA(2)1【2018新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2【2018新課標(biāo)2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3【2018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同4(2017全國(guó)卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA5(2017全國(guó)卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵6(2016全國(guó)卷，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA B84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)COC12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC14gCnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A20gD2O中所含的電子數(shù)為10NA B60gSiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC0.2mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NAD1molOD中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是()A3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA B8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NAD常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A100g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯與乙醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NAB0.1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC常溫下，1L0.1molL1Na2SO3溶液中SO的數(shù)目一定等于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說(shuō)法A1molL1Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目小于2NAB在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)目3NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2中含有的中子數(shù)目3.4NA13. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1molI被氧化為I2時(shí)失去電子數(shù)為2NA B2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H的數(shù)目為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA B1molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NAC0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒DVLamolL1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.021023，則Cl的數(shù)目大于36.02102315用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A0.5molFe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子B用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023C1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子16NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A一定條件下，1molN2和3molH2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB1.0L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAC1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD向含有FeI2的溶液中通適量氯氣，當(dāng)有1molFe2被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA17(2015全國(guó)卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NAB3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92kJmol1，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算D6.4gCu與40mL10molL1濃硝酸作用生成NO2的分子數(shù)為0.2NA19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子總數(shù)為NA B0.1mol羥基中所含電子數(shù)為NA C28g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA D5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2019屆高三化二輪專題復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算NA(3)1NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是() A常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為10NA B46g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C0.1molL1NH4Cl溶液中Cl數(shù)為0.1NA D密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA B1L0.1molL1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目為0.1NA C6.4gCu與3.2gS混合并隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為 0.1NA3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA C常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA D常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A5.4gAl分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B5.35gNH4Cl固體中含有的NH鍵個(gè)數(shù)為0.4NA C將含有1molFeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D120g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體 B2L0.05molL1乙酸溶液中H數(shù)目為0.1NA C等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同 D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A0.1mol環(huán)丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA D9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于7.8g過(guò)氧化鈉固體的說(shuō)法正確的是() A其中所含電子總數(shù)為0.4NA B其中所含離子總數(shù)為0.4NA C與足量的H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)為0.1NA D與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A常溫、常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA B用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L C0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)為 B將1molCO2通入水中，HCO、CO粒子數(shù)之和為NA C含3.0gHCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA D3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是() A常溫常壓下，22.4L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NA B4.2g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA C含4.9gH2SO4與4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA D25時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B將1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA C分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA D將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12某學(xué)習(xí)小組需0.1000molL1的Na2CO3溶液450mL。下列有關(guān)配制時(shí)的說(shuō)法正確的是() A稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重 B配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱取4.8g無(wú)水Na2CO3 C100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NA D配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是() A1molFe與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)為2NA D0.3molL1Al(NO3)3溶液中含Al3數(shù)小于0.3NA14常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)() A氯氣的體積為1.12L B原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA C所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NA D所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA15設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是() A某溫度下純水的pH6，該溫度下10LpH11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NA B1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D0.5molL1Na2SO4溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA16NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A工業(yè)上煉銀時(shí)，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生O2的分子數(shù)為NA B乙醇催化氧化生成44g乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA D1molN2和5molH2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為2NA17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A向含有FeBr2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NADC3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)NH2和1個(gè)OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5 NAB. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷與乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為NAD.一定條件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA二輪專題復(fù)習(xí) NA 1【2018新課標(biāo)1卷】【解析】 2【2018新課標(biāo)2卷】精準(zhǔn)分析：A常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1