課時(shí)分層訓(xùn)練1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.docVIP

課時(shí)分層訓(xùn)練(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積(建議用時(shí)：45分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第249頁(yè))A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列幾種說(shuō)法中正確的是()A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 gC摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)6.021023個(gè)微粒是1 mol，但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.021023個(gè)Na的Na2CO3為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。2下列敘述中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500005】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比ABC DB標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確。3(2018張家口模擬)已知14.2 g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A71 gB71C71 gmol1 D142 gmol1CM71 gmol1。4室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC生成物中含有0.01NA個(gè)分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NHB等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積不能計(jì)算，A錯(cuò)；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯(cuò)；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH個(gè)數(shù)小于0.01NA，D錯(cuò)。5(2018龍巖模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A56 g鐵粉在33.6 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB0.1 mol NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NAC44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NADt 時(shí)，1 L pH6.5 的純水中，含OH的數(shù)目為107.5NACA項(xiàng)，未指明標(biāo)況下；B項(xiàng)，NaHSO4晶體中陽(yáng)離子為Na，0.1 mol NaHSO4晶體中含0.1NA陽(yáng)離子；D項(xiàng)，未指明25 ，c(OH)107.5 mol/L。6某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是molCW g該原子中含有個(gè)該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gD摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。7(2018合肥市一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH的數(shù)目為0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH數(shù)目為0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC若C2H6O為CH3OCH3，則0.1 mol C2H6O分子中含CH的數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol，則其與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A將含有2NA個(gè)Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固體B室溫下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水電離的H數(shù)為0.001NAC常溫下，將27 g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD32 g SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NABNa2SO3能被空氣中的O2氧化，得到Na2SO4，A錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A將78 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中所含原子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g D2O中所含電子數(shù)為9NAD78 g (1 mol) Na2O2和過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol 電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。 10(2018黃岡模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500006】A2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到電子數(shù)目為2NAB1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD與常溫常壓下17 g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NAD1 mol Na變?yōu)?.5 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,2 mol Na失去電子為2NA，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N(Na)1 L0.1 mol/LNA mol10.1NA，因此陰離子總數(shù)為N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，6.72 L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3 mol,0.3 mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1 mol一氧化氮，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D17 g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有0.5 mol非極性鍵，N2H4分子中含有1個(gè)極性鍵，需要N2H4的物質(zhì)的量為0.5 mol，N2H4的分子總數(shù)為0.5NA，故D正確。11現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96 L。回答下列問(wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氣球的體積為_(kāi)L?！窘馕觥縩0.4 mol，36 g/mol，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol?！敬鸢浮?1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.4812物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_(kāi)，分子數(shù)之比為_(kāi)，同溫同壓下的密度之比為_(kāi)，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)，體積之比為_(kāi)。(3)39 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)g。【解析】(4)二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為95 gmol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe，即11.2 g?！敬鸢浮?1)8562(2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.2B級(jí)能力提升13合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500007】(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(百分號(hào)前保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末重加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為_(kāi)(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)?！窘馕觥?1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比：x2y11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1 mol Fe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5 mol C反應(yīng)，即6 g C。生成CO2為0.5 mol，在該條件下體積為12 L?！敬鸢浮?1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500008】(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積。(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)設(shè)共有1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)的O2為1 mol30%0.3 mol，則3O22O3開(kāi)始1 mol 0 mol反應(yīng) 0.3 mol 0