人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 課件（12張）.ppt_第1頁
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文檔簡介

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 大自然的獨(dú)具匠心 自然界中水總是從高處往低處流 室溫下冰塊自動(dòng)融化 墨水?dāng)U散 食鹽溶解于水 火柴棒散落 大自然哪些過程是自發(fā)進(jìn)行的 在自發(fā)進(jìn)行的過程中有哪些規(guī)律 鎂條燃燒 酸堿中和 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒 鋅與cuso4溶液會自動(dòng)反應(yīng)生成cu和znso4 在給定的一組條件下 一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度 就稱為自發(fā)反應(yīng) 自發(fā)反應(yīng) 日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 能量判據(jù) 焓判據(jù) 體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 這時(shí)體系會對外做功或者釋放熱量 能量越低越穩(wěn)定 h 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 一 能量判據(jù) 焓判據(jù) 已知下面例子可以自發(fā)進(jìn)行 你有何想法 結(jié)論 h 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 但自發(fā)反應(yīng)不一定要 h 0 焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 但不是惟一因素 思考與交流 h 56 7kj mol h 74 9kj mol 體系傾向 密閉容器 含義 科學(xué)家用 符號為 來量度這種混亂 或無序 的程度 特點(diǎn) 同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為s g s l s s 二 熵變 熵 s 2 熵增原理在與外界隔離的體系中 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系熵 即熵變 符號 s 零 3 熵判據(jù)體系有自發(fā)地向混亂度 即 的方向轉(zhuǎn)變的傾向 因此可用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 增加 熵增 熵變 增加 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素 但不是惟一因素 化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢 自主學(xué)習(xí) p38科學(xué)視野 g h t s 三 復(fù)合判據(jù) 吉布斯自由能 當(dāng) g 0時(shí)

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