人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡 學(xué)案.doc

第3節(jié) 化學(xué)平衡1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)來解決具體問題。一、化學(xué)平衡1. 定義化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3. 判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡即：各組分的量保持不變時(shí)一定能判斷平衡。正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola同時(shí)生成m mola，平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb同時(shí)消耗了p molc，平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡即：用物質(zhì)來判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且要帶上系數(shù)。用速率來判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比?？偟膲簭?qiáng)，總的物質(zhì)的量，總的體積m+np+q時(shí)，能判斷平衡m+n=p+q時(shí)，不能判斷平衡。即：總的量看氣體的計(jì)量數(shù)，氣體的計(jì)量數(shù)不等時(shí)能判斷?；旌蠚怏w平均相對分子質(zhì)量mr或密度用公式判斷推出公式是一個(gè)變化的量就能判斷平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）一定能判斷平衡。平衡其他變化的量能判斷平衡，固定不變的量不能判斷平衡。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)2. 溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3. 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4. 催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5. 勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：k2. 使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度。k只與溫度（t）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。3. 化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，k105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了?？梢岳胟值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（q：濃度積）qk:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;qk:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、等效平衡1. 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2. 分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。知識點(diǎn)一：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)的計(jì)算例1（2015重慶理綜化學(xué)）羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7moldco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析：a. 升高溫度，h2s濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b通入co后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1 起始物質(zhì)的量(mol) 10 n 0 0 變化物質(zhì)的量(mol) 2 2 2 2 平衡物質(zhì)的量(mol) 8 n-2 2 2 設(shè)該容器的體積為v，根據(jù)k=0.1，列關(guān)系式得 （2v）(2v）)(8v)（n-2）v=0.1，解得n=7，c正確；d.根據(jù)上述數(shù)據(jù)co的平衡轉(zhuǎn)化率為210100%=20%，d錯(cuò)誤；答案選c。答案：c例2（2015上?；瘜W(xué)）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )a升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：a.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，錯(cuò)誤。b合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確。c減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。d加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：b知識點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)例3（2015四川理綜化學(xué)）一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）a550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)b650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總解析：a.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；b.利用三段式，可得co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，b正確，c.由圖可知t時(shí)，平衡體系中co2和co體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的co2和co，平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d.平衡后p(co)=p總，p(co2)=p總，kp=。選b。答案：b 例4（2015天津理綜化學(xué)）某溫度下，在2l的密閉容器中，加入1molx（g）和2moly（g）發(fā)生反應(yīng)：x（g）+m y（g）3z（g），平衡時(shí)，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molz（g），再次達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）am=2b兩次平衡的平衡常數(shù)相同cx與y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1d第二次平衡時(shí)，z的濃度為0.4 moll1解析：化學(xué)平衡包括的知識點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。答案：d【基礎(chǔ)演練】1100 ml 6 moll-1 h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） a碳酸鈉(固體) b水 c硫酸鉀溶液 d硫酸銨(固體)答案：bc 2一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol n2和3mol h2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：n2(g)+ 3h2(g)2nh3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，nh3 氣體平衡濃度不改變的是（ ） a保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol nh3(g) b保持溫度和容器體積不變，充入1 mol nh3(g) c保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol n2(g)d保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ar(g)答案：ad 3在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）az為0.3mol/l by2為0.4mol/l cx2為0.2mol/l d z為0.4mol/l答案：a 4下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，當(dāng)增大n2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)abcd答案：d 5對于可逆反應(yīng)a（g）+2b(g)2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） 答案：d【鞏固提高】1在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll-10.10.20平衡濃度/moll-10.050.050.1下列說法正確的是：（ ） a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為60b反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 答案：bd 2人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：co+hbo2o2+hbco，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論正確的是（ ） aco與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2也越多c當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損d把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)答案：ad3.牙齒表面由一層硬、組成為ca(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ca(po4)3oh（固）5ca2+3po43-+oh-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是 。 已知ca(po4)3f（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因 。 根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法： 。答案：生成的有機(jī)酸，中和oh-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒腐蝕：5ca2+3po43-+f-=ca(po4)3f；加入ca2+或po43-。4.在一定條件下，x ay bz c的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知a、b、c都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是_；（2）已知c是氣體，且xyz，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_移動(dòng)；（3）已知b、c是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大a的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則a是_態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。答案：（1）xyz；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。5.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某溫度下，so2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10mpa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)平衡常數(shù)k(a)_k(b)（填“”、“”或“”）。答案：（1）800lmol1 6在20l恒容的密閉容器中，加入3mo1so3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06moll，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c (so3)= amoll。 （1）0min4min內(nèi)生成o2平均速率v(o2)= mol/lmin （2）達(dá)到平衡時(shí)c (o2)=c(so2)，則a= mol/l，在下列 坐標(biāo)系中作出0min8min及之后so2、o2、so3濃度隨時(shí)間變化曲線. （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol/l的是 abcdso31mol3mol3mol0molso22mol1.5mol0mol6molo22mol1mol0mol5mol答案：（1） 0.025mol/（l. min） （2）a=0.05 mol/l 圖象如右 （3）bd7.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2no2(g) n2o4(g)，h0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。答案：t2 ：增大生成物n2o4的濃度； t3 ：降低壓強(qiáng)； t4 ：加入催化劑8.下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡： pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) h 0 k1 co(g)+cl2(g)cocl2(g) h 0 k5104 cocl2(g)co(g)+ cl2(g) h 0 （1）化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k值越大，表示_，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是 ac(pcl5) = c(pcl3)= c(cl2)=1 bc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)=1 cc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2) 反應(yīng)和反應(yīng)的k值表達(dá)式 (填“相同”或“不同”) （3）降低cl2濃度，反應(yīng)的k值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的k值相等，應(yīng)采取的措施是 a反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度 b反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)降低溫度 c反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210答案：（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減?。?）c； 不同； （3）不變 （4）a 1對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)co(g) + h2o(g) co2 (g) +h2 (g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大co的濃度，下列說法不正確的是（ ） a正反應(yīng)速率增大b逆反應(yīng)速率先減小c達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大 d化學(xué)平衡常數(shù)不變答案：b 2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：恒容通入惰性氣體 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）a b c d都不能答案：c 3右圖曲線a表示放熱反應(yīng) x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）a.升高溫度時(shí)間b.加大x的投入量c.加催化劑d.增大體積答案：c4.在密閉容器中，反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3（g）；h0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（ ）a加入適當(dāng)催化劑 b升高溫度 c增大反應(yīng)物的濃度 d增大壓強(qiáng)答案：d5. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b.平衡時(shí)，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c.單位時(shí)間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：c 6100 ml 6 moll1 h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )a水 b碳酸鈉溶液 c硫酸鉀溶液 d硝酸鈉溶液答案：ac 7.下列說法不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有（ ）afe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深 b. 雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒有明顯現(xiàn)象c紅棕色的no2，用冰水冷卻后顏色變深d淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸，一定時(shí)間后變藍(lán)答案：bc 8.對于反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g) h0，達(dá)到平衡后升高溫度，則（ ）a平衡正向移動(dòng) b平衡逆向移動(dòng) c反應(yīng)速率減小 d反應(yīng)速率增大答案：bd 9反應(yīng)a(g)+b(g) c(g) +d(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，h 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1減小，e2增大b反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，h不變ch 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增加答案：bc10將0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容積為1l的密閉容器中，反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(so3)0.040mol/l。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k和so2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。答案：1.6103l/mol 80%（計(jì)算過程略）1工業(yè)上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.910-22.410-4110-5下列說法正確的是 （ ） a該反應(yīng)的h 0b加壓、增大h2濃度和加入催化劑都能提高co的轉(zhuǎn)化率c工業(yè)上采用5 103 kpa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高d t時(shí)，向1 l密閉容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100 答案：d2在不同溫度下，向2 l密閉容器中加入1 mol no和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2no(g)c(s)n2(g)co2(g) h213.5 kj/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/n（活性炭）/moln（co2）/molt10. 70_t2_0.25下列說法不正確的是（ ）a上述信息可推知：t1t2 bt1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k9/16ct2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (n2) :c (no)不變dt1時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后no的轉(zhuǎn)化率減小答案：d3對于反應(yīng)2l（g）+3 m（g）xq（g）+3r（g）,在容積為2l的密閉容器中,將2mol氣體l和3mol氣體m混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4 mol氣體r,并測得q的濃度為0.4mol/l,則x的值為 ,l的轉(zhuǎn)化率為 。答案：1 80% 4 反應(yīng): 2a(氣) b(氣) + xc(氣), 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大p%, 測得a的轉(zhuǎn)化率為 p%, 則x 的值為 _.答案：x=35某溫度下so2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)k 532.4.2so2+o2 2so3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(so2) mol/lc(o2) mol/lc(so3) mol/l反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1) ；體系(2) ；體系(3) 。答案：（1）逆（2）正（3）平衡6某化學(xué)反應(yīng) 3 a 2 b + d在四種不同條件下進(jìn)行，b 、d的起始濃度為0。反應(yīng)物a 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn) 1 ，反應(yīng)在10 min 20 min 內(nèi)平均速率為_ mol /（lmin）（2）在實(shí)驗(yàn) 2 ，a 的初始濃度 c2 _ mol / l ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是_（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 _v1 (填 、或)，且c3 _ 2.0 mol / l (填 、或)（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測正反應(yīng)是_反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是_。 答案：（1）a=0.03mol.l-1.min-1（2）2 mol.l-1加了正催化劑 （3）31 c3=2.5 mol.l-12 mol.l-1（4）放熱 升高溫度，a的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）h2（g）=co（g）h2o（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中c(co)不變c. v正（h2）=v逆（h2o） d. c(co2)=c(co)（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)。試判斷此時(shí)的溫度為_答案：（1）k= (2)吸熱（3）bc (4)830 8.（2015年朝陽期末）甲醇汽油是一種