魯科版必修1 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時一、選擇題1. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（ ）a. 次氯酸鈉溶液 b. 次氯酸鈣溶液c. 氯水 d. 氯化鈣2. 正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )a. b. c. d. 3. 下列關(guān)于氯的說法正確的是 ()a. cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b. cl、cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)c. 實(shí)驗(yàn)室制備cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集d. 1.12 l cl2含有1.7na個質(zhì)子(na表示阿伏加德羅常數(shù))4. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是( )a. 該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤b. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確c. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理d. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出5. 下列說法中正確的是( )a. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣d. 由al和naoh溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化naoh，會發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)6. 氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是( )a. cl2 b. hcl c. hclo d. h2o7. 為制取含hclo濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 制取氯氣 b. 制取氯水c. 提高h(yuǎn)clo濃度 d. 過濾8. 已知：將cl2通人適量koh溶液，產(chǎn)物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(koh)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）a. 某溫度下，若反應(yīng)后溶液中n(clo)=1mol ，n(c1o3)=2mol，則n(c1)= 11 molb. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolc. 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amold. 改變溫度，產(chǎn)物中kc1o3的最大理論產(chǎn)量為amol9. 氯水的性質(zhì)多樣，以下對氯水的性質(zhì)和體現(xiàn)相應(yīng)性質(zhì)的原因說法均正確的是（ ）選項(xiàng)氯水的性質(zhì)原因a新制氯水呈無色 氯氣溶于水時與水反應(yīng)生成hcl和hclo，hcl和hclo都是無色的b氯水能使kmno4溶液褪色氯水中存在hclo，hclo有漂白性c久置氯水不能使紅色紙條褪色氯水中的hclo有漂白性，但不穩(wěn)定，久置過程中hclo見光分解了d氯水中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯水變質(zhì)了，hclo分解促進(jìn)了cl2與水反應(yīng)的平衡正移，該氯水已經(jīng)變質(zhì)為了稀鹽酸。a. a b. b c. c d. d10. 向盛有cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是 a. b. c. d. 11. 下列不能使紅墨水褪色的是（ ）a. 氯水 b. 次氯酸鈉溶液 c. 活性碳 d. 氯化鈣溶液12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a用鉑絲蘸取溶液x進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液x一定是鈉鹽溶液b將cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性c向nahco3溶液中滴加naalo2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生alo2與hco3發(fā)生了雙水解反應(yīng)d向febr2溶液中加入少量氯水，再加 ccl4振蕩ccl4層無色fe2的還原性強(qiáng)于bra. a b. b c. c d. d13. 往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入ccl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈 ()a. 橙紅色 b. 紫紅色 c. 無色 d. 深褐色14. 下列有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的是()a. 氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣b. 漂白粉主要成分為ca(clo)2和cacl2，可用于漂白紙漿c. 氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成d. 海水中的氯化物含量相當(dāng)高，因此氯被稱為“海洋元素”二、非選擇題15. 氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種溶液發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 能證明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a過程中的化學(xué)方程式為_；b過程中的離子方程式為_；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：_填“a”、“b”、“c”或“d”）。16. 氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯氣屬于有毒氣體，貯氯罐意外泄漏時，消防員會噴灑稀氫氧化鈉溶液，其作用是_。（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)室常用naoh溶液吸收多余的氯氣，下列也可用于吸收氯氣的是_（填字母）。a.nacl溶液 b.feso4溶液 c.kmno4溶液(2)家庭中常用消毒液（主要成分naclo）、潔廁靈（主要成分鹽酸）等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下圖。分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因：_；需“密閉保存”的原因：_；“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式_；(3)已知空氣中氯氣含量超過0.1mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗0.001ml/l kl溶液100ml，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是 ；17. cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題；（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_；（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當(dāng)比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因_。（4）實(shí)驗(yàn)室可以用kmno4與濃鹽酸在常溫下制備cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/lkmno4溶液與300ml0.2mol/l的ki溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則消耗kmno4的體積為_ml。（已知mno4在此條件下被還原為mn2+）18. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：mno2 +4hcl(濃)=mncl2+ +2h20；氧化劑（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，b瓶盛裝的試劑是 ；（3）c裝置吸收氯氣用 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色。19.20.檢測題參考答案1. 【解析】a次氯酸鈉溶液含有clo-，能生成hclo，具有漂白性，故a不選； b. 次氯酸鈣溶液含有clo-，能生成hclo，具有漂白性，故b不選；c氯水中含有hclo，具有漂白性，故c不選；d氯化鈣溶液不具有漂白性，故d選；故選d。點(diǎn)睛：本題考查含氯化合物的性質(zhì)，注意積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。具有漂白性的物質(zhì)有hclo、so2、h2o2、o3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物?！敬鸢浮縟2. 【解析】聞氣體氣味要將少量氣體扇入鼻孔，故正確；通過洗氣瓶干燥氣體，氣體要“長進(jìn)短出”，故錯誤；稀釋濃硫酸要將濃硫酸加入水中，故錯誤；向酒精燈中添加酒精要使用漏斗，故正確。故選c?！敬鸢浮縞3. 【解析】a氯氣既具有氧化性，也具有還原性，如水、氫氧化鈉等反應(yīng)時，氯氣既具有氧化性也表現(xiàn)了還原性，故a錯誤；b原子的最外層決定元素的性質(zhì)，核外電子排布相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，故b錯誤；c電解飽和食鹽水可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故c正確；d條件未知，不能確定氯氣的物質(zhì)的量，故d錯誤故選c【答案】c4. 【解析】amno2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故a正確；b氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中 正確，故b錯誤；c氯氣有毒應(yīng)用naoh溶液進(jìn)行尾氣吸收，故c正確；d氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，故d正確。故選b。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備以及氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握物質(zhì)的性質(zhì)。解題關(guān)鍵：mno2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘。【答案】b5. 【解析】a. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故a錯誤；b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe3o4和h2，故b錯誤；c. 氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故c正確；d. 鐵和naoh溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化naoh，故d錯誤。故選c。【答案】c6. 【解析】hclo具有強(qiáng)氧化性可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，故c正確?！敬鸢浮縞7. 【解析】a、mno2與濃hcl制cl2要加熱，故a錯誤；b、洗氣就長進(jìn)短出，故b錯誤；c、caco3cl2h2o=cacl22hclo ，故c正確；d、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故d錯誤；故選c?！敬鸢浮縞8. 【解析】a、若某溫度下，若反應(yīng)后溶液中n(clo)=1mol ，n(c1o3)=2mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1n(c1)=11+52，n(c1)=11mol，選項(xiàng)a正確；b、在反應(yīng)后產(chǎn)物中k與cl原子個數(shù)比為1：1，因?yàn)閚(koh)=amol，所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol，選項(xiàng)b正確；c、改變溫度，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是kcl、kclo，發(fā)生反應(yīng)：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5amol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amol，選項(xiàng)c正確。d、改變溫度，若完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物kc1o3，發(fā)生反應(yīng)：3cl2+6koh=5kcl+ kclo3+3h2o，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，達(dá)到最大值，最大理論產(chǎn)量為amol，選項(xiàng)d錯誤。答案選d?！敬鸢浮縟9. 【解析】a. 新制氯水中含有氯氣分子，呈淡黃綠色，故a錯誤；b. 氯水能使kmno4溶液褪色，是生成的氯化氫能夠?qū)⒏咤i酸鉀還原，故b錯誤；c. 氯水中的次氯酸容易分解，久置氯水變成了稀鹽酸，不能使紅色紙條褪色，故c正確；d. 氯水中含有鹽酸，能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，故d錯誤；故選c?！敬鸢浮縞10. 【解析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是；答案選a?！敬鸢浮縜11【解析】a. 氯水中的次氯酸具有漂白性，可使紅墨水褪色；b. 次氯酸鈉溶液中的次氯酸具有漂白性，可使紅墨水褪色；c. 活性碳具有強(qiáng)烈的吸附性，可使紅墨水褪色；d. 氯化鈣溶液不能使紅墨水褪色。故選d?！敬鸢浮縟12【解析】a、用鉑絲蘸取溶液x進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉離子，但不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故a錯誤；b、將cl2通入石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色，褪色是次氯酸的作用，故b錯誤；c、向nahco3溶液中滴加naalo2溶液，有白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，說明alo2與hco3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)象與解釋均錯誤，故c錯誤；d、向febr2溶液中加入少量氯水，首先氧化亞鐵離子，是因?yàn)閒e2的還原性強(qiáng)于br，故d正確；故選d?！敬鸢浮縟13【解析】往碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣置換碘，再加入ccl4振蕩，碘溶于ccl4，靜置后出現(xiàn)分層，碘的ccl4溶液在下層，下層呈紫紅色，故選b?！敬鸢浮縝14【解析】a常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，可見氯氣能溶解于水，故a正確；b漂白粉主要成分為ca(clo)2和cacl2，常用于漂白紙漿，故b正確；c氯氣有強(qiáng)氧化性，且其水溶液中含有hclo，常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故c正確；d海水帶有咸味，海水中氯化物的含量相當(dāng)高，但溴被稱為“海洋元素”，故d錯誤；答案為d。【答案】d15【解析】(1)氯水中的hclo有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時，hclo的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；(2)cl2是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與fecl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fecl2+cl22fecl3，氯水中含有hcl和hclo，具有酸性，與co32-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為co32-+2h+=co2+h2o，故答案為：2fecl2 +cl2 2fecl3；co32-+2h+=co2+h2o；a.氯化亞鐵被氯氣氧化，正確；b.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，錯誤；c.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯誤；d.鹽酸使石蕊先紅色后褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是a、d，故答案為：a、d。本題考查氯氣的性質(zhì)，注意氯水的成分和性質(zhì)。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(極少量)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：(1)強(qiáng)氧化性：cl2是新制氯水的主要成分；(2)漂白、消毒性：氯水中的cl2和hclo均有強(qiáng)氧化性；(3)酸性：氯水中含有hcl和hclo；(4)不穩(wěn)定性：hclo不穩(wěn)定光照易分解；5)沉淀反應(yīng)：加入agno3溶液有白色沉淀生成?！敬鸢浮縟 cl2 + 2fecl2 = 2fecl3 2h+ + co32-= co2 + h2o a、d16【解析】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，（1）氯氣與堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為cl22naoh=naclnacloh2o；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，a、氯氣不與nacl反應(yīng)，故錯誤；b、fe2具有還原性，能與氯氣反應(yīng)，不產(chǎn)物有毒物質(zhì)，故正確；c、kmno4具有強(qiáng)氧化性，不與cl2反應(yīng)，故錯誤；（2）因?yàn)閚aclo具有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對金屬制品有腐蝕作用；naclo與空氣中co2發(fā)生：2nacloco2h2o=na2co32hclo，hclo見光受熱分解，會使次氯酸鈉失去漂白的性質(zhì)，因此密封保存；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為clocl2h=cl2h2o?！敬鸢浮縞l2+2naoh=nacl+naclo+h2o b naclo有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性 消毒液的有效成分naclo能與空氣中的co2作用，使其變質(zhì) cl-+clo-+2h+=cl2+h2o 通入空氣的體積17【解析】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，（1）消石灰是ca(oh)2，氯氣與消石灰發(fā)生歧化反應(yīng)，即2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；（2）漂白粉的有效成分是ca(cl