人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時） 作業(yè) (1).doc

第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積基礎(chǔ)過關(guān)一、物質(zhì)的溶解性1下列屬于微溶物質(zhì)的是()aagcl bbacl2 ccaso4 dag2s答案c解析agcl、ag2s是難溶物質(zhì)，bacl2是可溶物質(zhì)。2下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是()kno3ca(oh)2baso4co2a b c d答案b解析ca(oh)2的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大(氣體除外)。二、沉淀溶解平衡及其影響因素3下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進溶解答案b解析反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，a項不正確、d項正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，c項不正確；沉淀溶解達到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會移動，d項錯。4在agcl飽和溶液中尚有agcl固體存在，當向溶液中加入0.1 moll1的鹽酸時，下列說法正確的是()aagcl沉淀溶解平衡正向移動bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大d溶液中c(cl)增大答案d5在一定溫度下，mg(oh)2固體在水溶液中達到下列平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，若使固體mg(oh)2的量減少，而c(mg2)不變，可采取的措施是()a加mgcl2 b加h2oc加naoh d加hcl答案b6硫酸鍶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()a溫度一定時，ksp(srso4)隨c(so)的增大而減小b三個不同溫度中，313 k時ksp(srso4)最大c283 k時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液d283 k下的srso4飽和溶液升溫到363 k后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢竍解析溫度一定時，ksp(srso4)不變，a錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 k時，c(sr2)、c(so)最大，ksp最大，b正確；283 k時，a點c(sr2)小于平衡時c(sr2)，故未達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，c不正確；從283 k升溫到363 k要析出固體，依然為飽和溶液。三、溶度積常數(shù)7下列有關(guān)溶度積常數(shù)ksp的說法正確的是()a常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減小b溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp減小c溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp增大d常溫下，向mg(oh)2飽和溶液中加入naoh固體，mg(oh)2的ksp不變答案d解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故a項不正確、d項正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故b、c均不正確。8在caco3飽和溶液中，加入na2co3固體，達到平衡時()ac(ca2)c(co)bc(ca2)c(co)cc(ca2)c(co)，c(ca2)c(co)ksp(caco3)dc(ca2)c(co)，c(ca2)c(co)ksp(caco3)答案c解析溶液中c(ca2)agiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl答案c解析agcl和agi的結(jié)構(gòu)相似，由ksp可知agcl飽和溶液中的c(ag)大于agi飽和溶液中的c(ag)；agcl飽和溶液中的c2(ag)ksp1.81010，ag2cro4(s) 2ag(aq)cro(aq)的kspc2(ag)c(cro)c3(ag)2.01012，可得ag2cro4飽和溶液中的c(ag)大于agcl飽和溶液中的c(ag)。能力提升1018 時，mg(oh)2的ksp1.81011，其飽和溶液中mg2的物質(zhì)的量濃度是多少？答案1.65104 moll1解析設(shè)mg(oh)2中mg2的濃度為x，根據(jù)mg(oh)2在溶液中的溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)溶液中應(yīng)有c(mg2)x，c(oh)2xkspc(mg2)c2(oh)x(2x)21.81011x1.65104 moll111已知在ca3(po4)2的飽和溶液中存在平衡：ca3(po4)2(s) 3ca2(aq)2po(aq)(1)溶度積ksp_；(2)若一定溫度下，飽和溶液中c(ca2)2.0106 moll1，c(po)1.58106 moll1，則ksp_。答案(1)c3(ca2)c2(po)(2)2.01029解析kspc3(ca2)c2(po)(2.0106)3(1.58106)22.01029。12已知在室溫時，pbi2的溶度積(ksp)為7.1109，計算室溫下pbi2飽和溶液中pb2和i的濃度。答案pb2和i的濃度分別為1.2103 moll1和2.4103 moll1。解析根據(jù)溶度積的概念可知：ksp(pbi2)c(pb)c2(i)，由溶解平衡pbi2pb22i知c(pb2)c(i)12，c(i)2c(pb2)kspc(pb2)c2(i)4c3(pb2)7.1109c(pb2) moll11.2103 moll1c(i)2c(pb2)21.2103 moll12.4103moll1拓展探究13從鋁土礦(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成al3的化學(xué)方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成sio的離子方程式為_。(3)驗證濾液b中含fe3，可取少量濾液并加入_ (填試劑名稱)。(4)濾液e、k中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_。(5)已知298 k時，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.61012，取適量的濾液b，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得ph13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(mg2)是多少？答案(1)al2o36hcl=2alcl33h2o(2)sio22oh=sioh2o(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)nahco3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 moll1解析(1)al2o3溶于鹽酸生成alcl3和水，化學(xué)方程式為al2o36hcl=2alcl33h2o。(2)sio2與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為sio22oh=sioh2o。(3)fe3的鑒定有多種方法，kscn溶液、苯酚溶液、naoh溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用naoh溶液，則naoh溶液要過量。(4)由于通入的是過量co2，因此濾液e和k中的主要成分是nahco3，其用