人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)） 作業(yè)1.doc

第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練(時(shí)間:40分鐘)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.25 時(shí),水中存在電離平衡:h2oh+oh-,下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(b)a.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度不利于電離b.向水中加入少量稀硫酸,水的離子積kw不變c.含h+的溶液顯酸性,含oh-的溶液顯堿性d.向水中加入少量氫氧化鈉溶液,水的電離程度變大解析:水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以促進(jìn)電離,a錯(cuò)誤;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無(wú)關(guān),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,b正確;任何電解質(zhì)溶液中都存在h+、oh-,應(yīng)根據(jù)c(h+)、c(oh-)相對(duì)大小確定溶液酸堿性,c錯(cuò)誤;naoh在水溶液中電離出氫氧根離子而抑制水電離,d錯(cuò)誤。2. 下列說(shuō)法正確的是(c)a.水的電離方程式:h2oh+oh-b.ph=7的溶液一定是中性溶液c.升高溫度,水的電離程度增大d.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(h+)減小,c(oh-)也減小解析:水是弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào),a錯(cuò)誤;若溶液的溫度不是室溫,則ph=7的溶液不一定是中性溶液,b錯(cuò)誤;水是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,所以升高溫度,水的電離程度增大,c正確;將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(h+)減小,由于存在水的電離平衡,所以c(oh-)增大,d錯(cuò)誤。3. 常溫下,溶液的ph與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是(a)解析:ph7的溶液加水稀釋,ph逐漸減小,最終ph接近7而不能等于或小于7。由此分析知圖像a符合。4. 已知:h2ooh-+h+。25 和100 時(shí)水的kw分別為1.010-14、5510-14。下列說(shuō)法不正確的是(b)a.25 時(shí),純水的ph=7呈中性b.100 時(shí),純水的phb=cb.bcac.cbad.acb解析:由題意知,a=10-7 mol/l;b=c(oh-)水= mol/l=10-13 mol/l;0.2 mol/l的鹽酸與0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合,鹽酸過(guò)量,溶液呈酸性,c(h+)溶液=0.05 mol/l,c(oh-)溶液=c(h+)水= mol/l=210-13 mol/l=c,則acb,d正確。12.已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4na+h+s。某溫度下,向c(h+)=110-6 moll-1的蒸餾水中加入nahso4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的 c(h+)=110-2 moll-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(d)a.該溫度高于25 b.由水電離出來(lái)的h+的濃度為110-10 moll-1c.加入nahso4晶體抑制水的電離d.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(oh-)減小解析:此溫度下kw=c(h+)c(oh-)=110-6110-6=110-12,說(shuō)明該溫度下促進(jìn)了水的電離,故該溫度高于25 ,a正確;由c(h+)水=c(oh-)=kw/c(h+)=110-10 moll-1,b正確;nahso4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,抑制水的電離,c正確;稀釋后,溶液中c(h+)減小,但水的離子積不變,故溶液中的c(oh-)增大,d不正確。13. 下列敘述正確的是(a)a.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(h+)c(oh-)=11b.c(h+)等于110-7 moll-1的溶液一定是中性溶液c.0.2 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)是 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍d.任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析:常溫下c(h+)=c(oh-)=110-7 moll-1,c(h+)c(oh-)=11,a正確;由于水的離子積受溫度影響,中性溶液中c(h+)=c(oh-),不知道溶液中氫氧根離子濃度,無(wú)法判斷溶液是否顯示中性,b錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),濃度增大,醋酸的電離程度減小,所以0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍,c錯(cuò)誤;對(duì)于c(h+)和c(oh-)都較小的稀溶液,用ph表示其酸堿度,d錯(cuò)誤。14. 已知液氨的性質(zhì)與水相似,25 時(shí),nh3+nh3n+n,n的平衡濃度為110-15 moll-1,則下列說(shuō)法中正確的是(d)在液氨中加入nanh2可使液氨的離子積變大在液氨中加入nh4cl可使液氨的離子積減小在此溫度下液氨的離子積為110-30在液氨中放入金屬鈉,可生成nanh2a.b.c.d.解析:加入nanh2、nh4cl可使平衡逆向移動(dòng),n、n的濃度增大,但由水的離子積可知,其大小只與溫度有關(guān),與離子的濃度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;由電離方程式可知,n、n的平衡濃度相等都為110-15 mol/l,根據(jù)水的離子積,液氨的離子積為k=c(n)c(n)=11,正確;由鈉與水反應(yīng)可推知,2na+2nh32nanh2+h2,正確。15.在水的電離平衡中,c(h+)和c(oh-)的關(guān)系如圖所示:(1)a點(diǎn)水的離子積為11,b點(diǎn)水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是 。(2)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a.圖中a、b、d三點(diǎn)處kw的大小關(guān)系:badb.ab線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.b點(diǎn)溶液的ph=6,顯酸性d.圖中溫度t1t2(3)t2 時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于b點(diǎn)位置?為什么? 。(4)t2 時(shí),若鹽酸中c(h+)=510-4 moll-1,則由水電離產(chǎn)生的c(h+)=。解析:(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道b點(diǎn)水的離子積為11,水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度越高,水的離子積就越大。(2)圖中a、d兩點(diǎn)均在同一曲線上,其kw相等,a錯(cuò)誤;ab線上任意點(diǎn)均有c(h+)=c(oh-),顯中性,b正確;b點(diǎn) c(h+)=c(oh-),顯中性,c錯(cuò)誤;a、b的kw,前者小于后者,后者代表的溫度高,即t1小于t2,d錯(cuò)誤。(3)t2 時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,其中c(h+)c(oh-),不可能處于b點(diǎn)位置。(4)t