人教版選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性——酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)教案.doc

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告第_組 姓名：_ 班級(jí)：_【實(shí)驗(yàn)三維目標(biāo)】：知識(shí)與技能：1、解酸堿中和滴定的原理。2、握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算，養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。3、分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法，步學(xué)會(huì)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析過程與方法：由滴定原理到滴定過程；由計(jì)算式到誤差分析情感態(tài)度與價(jià)值：1.滴定實(shí)驗(yàn)在實(shí)際生活中的重要性；嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度2.過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的態(tài)度和合作探究精神1、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液） 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】 2、 實(shí)驗(yàn)原理：c（標(biāo)）v（標(biāo)） = c（待）v（待）三、實(shí)驗(yàn)用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍810）、甲基橙（3.14.4）四、實(shí)驗(yàn)步驟（一）滴定前的準(zhǔn)備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水具體方法：酸式滴定管：將滴定管加水，關(guān)閉活塞，靜置放置5分鐘，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管：將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5in，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。2、 洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液_。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不需潤洗，也不需烘干。3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積的未知濃度的naoh溶液，趕走氣泡（如圖3-12），調(diào)整液面到0刻度線，注入錐形瓶中，并往錐形瓶中滴加幾滴酚酞，現(xiàn)象為 。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，先使液面在0刻度線以上，趕走氣泡后，使液面恰好在_，記錄讀數(shù)v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。（2） 滴定階段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手_，左手_，眼睛_，直到滴入一滴鹽酸后溶液_,此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)23次。（三）數(shù)據(jù)處理注意：取兩次測定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測堿溶液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積c（堿）滴定前滴定后體積第一次第二次第三次5、 常見實(shí)驗(yàn)誤差分析操作導(dǎo)致待測溶液濃度誤差酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外酸式滴定管滴定前讀書正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）酸式滴定管滴定前讀書正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）誤差分析方法：。視c（標(biāo)）為定值、v（待）為準(zhǔn)確測量值，把一切造成誤差的原因都轉(zhuǎn)嫁到對(duì)v（標(biāo)）讀數(shù)的影響上。凡導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積