魯科版必修1 第1章第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第3課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第3課時 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()a刻度線b溫度c濃度 d容量2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是()a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b將22.4 l hcl溶于水配成1 l溶液c1 l 含2 mol k的k2so4d將0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液3下列溶液中的c(cl)與50 ml 1 moll1 alcl3溶液中的c(cl)不相等的是()a150 ml 1 moll1氯化鈉溶液b75 ml 1.5 moll1氯化鈣溶液c150 ml 3 moll1氯化鉀溶液d75 ml 1 moll1氯化鐵溶液4下列說法中，正確的是()a在1 l水中溶解58.5 g nacl固體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1 moll1b從1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是 1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液時，需要62.5 g cuso45h2o晶體d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液時，需要naoh的質(zhì)量是4 g5如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出v值等于()a2 b3 c4d56把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1c10(ba)moll1d10(b2a)moll1720 時，飽和kcl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1，則下列說法中不正確的是()a25 時，飽和kcl溶液的濃度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%c20 時，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不飽和溶液d將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3811.2 g fe與500 ml 2 moll1的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積為()a11.2 lb2.24 lc4.48 ld3.36 l9下列各溶液中，na濃度最大的是()a4 l 0.5 moll1nacl溶液b1 l 0.3 moll1na2so4溶液c0.8 l 0.4 moll1naoh溶液d2 l 0.15 moll1na3po4溶液10v ml fe2(so4)3溶液中含a g so，取出溶液v ml，用水稀釋成2v ml，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1b. moll1c. moll1 d. moll111欲配制100 ml 1.0 moll1na2so4溶液，正確的方法是()將14.2 g na2so4溶于100 ml水中將32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml將20 ml 5.0 moll1na2so4溶液用水稀釋至100 mla bc d12100 ml 0.3 moll1的na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1的al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()a0.20 moll1 b0.25 moll1c0.40 moll1 d0.50 moll1二、非選擇題13一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反應(yīng)：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672 ml，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應(yīng)前o2的體積是_ml。 (2)化合物xy2的物質(zhì)的量是_。(3)在xy2分子中，x、y兩元素的質(zhì)量比為316，則x、y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為_。14實驗室用氯化鈉固體配制1.00 moll1的nacl溶液0.5 l，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_、)托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：_。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度的影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。固體全部溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，使所配溶液濃度_，原因是_。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使所配溶液濃度_，原因是_。15實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的naoh溶液，現(xiàn)將24.4 g naoh固體溶于水配成100 ml溶液，其密度為1.219 gml1。(1)該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 ml，其中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，含naoh的質(zhì)量為_，含naoh的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 ml溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。16過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 l。(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為_。(2)若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200 ml ，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。課下能力提升(六)1解析：選c容量瓶上只標(biāo)有溫度、容積和刻度線。2解析：選ca不對，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；b不對，22.4 l hcl 不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；c正確，因為據(jù)題意c(k)2 moll1，而1 mol k2so4可電離生成2 mol k；d不對，因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積。3解析：選a在同一份溶液中粒子濃度之比等于下標(biāo)之比，溶液物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。1 moll1alcl3溶液中，c(cl)3 moll1。1 moll1的nacl溶液中，c(cl)1 moll1，a不相等；1.5 moll1的cacl2溶液中，c(cl)3 moll1，b相等；3 moll1的kcl溶液中，c(cl)3 moll1，c相等；1 moll1fecl3溶液中，c(cl)3 moll1，d相等。4解析：選ca中由于不知道溶解后溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量濃度；b中取出的0.5 l溶液，其濃度仍為2 moll1；c中需cuso45h2o質(zhì)量：0.5 l0.5 moll1250 gmol162.5 g；d中h2so42naoh=na2so42h2o，需naoh 8 g。5解析：選c對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以v4 l。6解析：選d根據(jù)對應(yīng)關(guān)系式bacl2na2so4可知，100 ml混合液中n(bacl2)n(na2so4)a mol，又根據(jù)agno3cl可知，100 ml混合液中n(cl)b mol，由于n(cl)n(kcl)2n(bacl2)，則n(kcl)(b2a)mol，故c(k)10(b2a)moll1。7解析：選d本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。kcl的溶解度隨溫度的升高而增大，即25 時，飽和kcl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故kcl的物質(zhì)的量濃度變大，即c4.0 moll1，a項正確；根據(jù)c可知，b項正確；根據(jù)，若溶液未達(dá)到飽和，溶解的kcl的質(zhì)量就少，自然會小，所以20 時，1.174 gcm3的kcl溶液為不飽和溶液，c項正確；將溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復(fù)到20 ，則飽和溶液會有晶體析出，剩余溶液仍為20 時的kcl飽和溶液，所以1.174 gcm3，故d項不正確。8解析：選c設(shè)fe完全反應(yīng)需hcl的物質(zhì)的量為n，則fe 2hcl = fecl2h21 20.2 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol，即鹽酸過量，用fe求h2的物質(zhì)的量。fe2hcl=fecl2h2110.2 moln(h2)n(h2)0.2 mol，v(h2)0.2 mol22.4 lmol14.48 l。9解析：選ba項，c(na)c(nacl)0.5 moll1；b項，c(na)2c(na2so4)0.6 moll1；c項，c(na)c(naoh)0.4 moll1；d項，c(na)3c(na3po4)0.45 moll1。10解析：選d通過物質(zhì)的量為核心的計算可知，n(so) mol，n(fe3)n(so) mol，c1(fe3) moll1，根據(jù)稀釋公式得 moll1v mlc2(fe3)2v ml，所以c2(fe3) moll1。11解析：選b溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；100 ml 1.0 moll1的na2so4溶液中n(na2so4)0.1 mol，中n(na2so410h2o)0.1 mol，正確；中n(na2so4)20103 l5.0 moll10.1 mol，正確。12解析：選c因混合后so的物質(zhì)的量為：n(so)0.3 moll10.1 l0.2 moll10.05 l30.06 mol，溶液的體積v0.1 l0.05 l0.15 l，則混合后溶液中so的物質(zhì)的量濃度為c(so)0.06 mol0.15 l0.4 moll1。13解析：由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672 ml。n(xy2)0.01 mol。設(shè)x、y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由xy2中x、y質(zhì)量比為316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)3814解析：由于溶液受熱后體積膨脹，溫度恢復(fù)后體積縮小，未降至室溫立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，會使溶液的體積偏小，濃度偏高。定容后加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度線，使溶液體積變大，濃度偏低。答案：(1)計算稱量29.3 g nacl固體溶解并冷卻轉(zhuǎn)移并洗滌定容搖勻(2)500 ml燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)偏高恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500 ml偏低溶液體積大于500 ml15解析：(1)24.4 g naoh的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的質(zhì)量為100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 ml溶液與原100 ml溶液相比，naoh的物質(zhì)的量濃度相同，但naoh的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10 ml溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度