人教版選修4 第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 作業(yè).doc

課后訓(xùn)練1下列事實中，不能用電化學(xué)理論解釋的是()a輪船水線以下的船殼上安裝一定數(shù)量的鋅塊b高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕c純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量cuso4溶液后，反應(yīng)速率提高d鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用2埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是()a在含鐵元素較多的酸性土壤中b在潮濕疏松透氣的土壤中c在干燥致密不透氣的土壤中d在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中3相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()4鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是()鐵元素由2價轉(zhuǎn)化為3價氧氣被還原產(chǎn)生氫氣fe(oh)3失水生成fe2o3xh2o雜質(zhì)碳被氧化而除去a只有 b只有c只有 d5如下圖所示裝置中都盛有0.1 moll1的nacl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是()a bc d6把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是()a和 b和c和 d和7下列敘述中正確的是()鋅跟稀硫酸反應(yīng)制h2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解；鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2o。a bc d8鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)，負極：_；正極：_。(2)為了減小某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料r可以采用_(填寫字母序號)。a銅 b鈉c鋅 d石墨(3)圖乙所示的方案也可以減小鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。參考答案1.答案：b解析：高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕是發(fā)生了一般的化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的過程。其他選項都涉及原電池反應(yīng)。2.答案：c解析：鑄鐵要腐蝕得最慢，既要防止化學(xué)腐蝕，又要防止電化學(xué)腐蝕。故必須防酸(化學(xué)腐蝕fe2h=fe2h2)、防水(以防形成電解質(zhì)溶液)、防氣(防止o2參與吸氧腐蝕)，故選c。3.答案：c解析：在a中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鏟和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在b中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在c中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕；在d中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池。4.答案：c解析：鋼鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，也可能發(fā)生析氫腐蝕，因此正確。同時fe失電子轉(zhuǎn)化為fe2，進一步被氧化為3價的鐵，形成鐵銹。5.答案：d解析：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護措施的腐蝕。為原電池并且zn作負極，為電解池，zn與電源正極相連作陽極被腐蝕，為電解池，zn與電源負極相連作陰極，受保護，為化學(xué)腐蝕，故腐蝕由快到慢的順序為。6.答案：b解析：圖中左邊裝置為一原電池，zn為負極，電極反應(yīng)式為：2zn4e=2zn2，fe為正極，電極反應(yīng)式為：2h2oo24e=4oh，fe極附近oh聚積，所以區(qū)域先變紅色。右邊裝置為一電解池，fe為陽極，電極反應(yīng)式為：fe2e=fe2，zn為陰極，電極反應(yīng)式為：2h2e=h2，h在陰極不斷被還原，促使水不斷電離，陰極附近有oh聚積，所以區(qū)域首先變紅。7.答案：b解析：對，因為能組成原電池，反應(yīng)速率加快。錯，因為白口鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后，腐蝕鋅保護鐵；馬口鐵(鍍錫的鐵)是腐蝕鐵保護錫。對，因為電鍍時，鍍件金屬作陰極，鍍層金屬作陽極。對，因為氧化鋁熔點很高，在冰晶石助熔劑的作用下，在較低溫度下就能熔融，可節(jié)能降耗。對，因為鐵銹的主要成分是fe2o3nh2o，顯紅色。8.答案：(1)2fe4e=2fe2o22h2o4e=4oh(2)c(3