人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時） 教案.doc

第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時【教材分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論解釋。本節(jié)內(nèi)容是對化學(xué)必修二中已經(jīng)介紹的化學(xué)反應(yīng)速率的知識的提升，同時也是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。【三維目標(biāo)】1.知識與技能（1）知道濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。（2）能初步運用有效碰撞理論和活化分子等來解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.過程與方法（1）通過實驗探究濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。3.情感態(tài)度價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度。（2）通過探究激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，加深學(xué)生對知識的理解?！窘虒W(xué)重點和難點】1.教學(xué)重點：濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。2.教學(xué)難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)方法】1.教法：實驗法、啟發(fā)法、講授法2.學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法【實驗準(zhǔn)備】1.儀器：試管、鑷子、秒表2.試劑：0.01mol/l的kmno4酸性溶液、0.1mol/lh2c2o4（草酸）溶液、0.2mol/lh2c2o4（草酸）溶液、1mol/l h2so4溶液、2mol/lh2so4溶液、同等大小的鋅粒若干?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師組織與引導(dǎo)學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)【播放圖片】播放與反應(yīng)速率有關(guān)的圖片。通過觀看圖片，思考它們涉及的反應(yīng)中速率是否相同。生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點，文物建筑腐蝕的慢一點，白色垃圾降解的快一點，所以我們有必要探究有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)合課件圖片的引導(dǎo)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，本堂課重點探究外因中濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。觀看ppt，根據(jù)生活經(jīng)驗得出常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。從生活現(xiàn)象入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。明確本堂課學(xué)習(xí)任務(wù)。思1.對于一個化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過哪些現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影響，在實驗過程中應(yīng)當(dāng)注意哪些問題？方法指導(dǎo)：由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是多方面的，在探究時應(yīng)采用變量單一法保持其他變量相同，探究某一因素的影響。平時經(jīng)驗得知：判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，可以通過沉淀生成快慢、氣泡的產(chǎn)生快慢、顏色變化快慢和溫度變化快慢等。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。實驗【探究準(zhǔn)備】各小組完成探究實驗前，提出具體反應(yīng)中涉及到的關(guān)鍵問題。通過之前提到的哪些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢？控制的變量分別是什么？【實驗探究】濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o zn+h2so4 = znso4+h2 實驗結(jié)束結(jié)合反應(yīng)原理，提出判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的現(xiàn)象；控制的變量及操作的步驟。小組合作，展開探究實驗。解決探究中的關(guān)鍵問題，為成功探究做好準(zhǔn)備。讓學(xué)生動手實驗，積極參與課堂活動，并培養(yǎng)學(xué)生操作能力。展小組展示所記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論?！窘處熞龑?dǎo)】通過實驗探究，驗證了必修二的結(jié)論，即增大反應(yīng)物濃度，會增大化學(xué)反應(yīng)速率。小組展示記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力解【教師引導(dǎo)】要解釋為什么改變反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率會發(fā)生改變，還得回到一個反應(yīng)要發(fā)生的本質(zhì)上來講，即微觀粒子之間要發(fā)生有效碰撞，從而回顧“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相關(guān)概念?！疚⒂^解釋】一、從微觀的角度解釋濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？關(guān)于壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：通過閱讀教材，得出壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。二、從微觀的角度解釋壓強為什么會影響化學(xué)反應(yīng)速率？增大壓強的措施？ 復(fù)習(xí)有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通過對有效碰撞、活化能等知識的復(fù)習(xí)，學(xué)生分析濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。 從本質(zhì)上解釋一個反應(yīng)能發(fā)生的原因檢1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )溫度壓強催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)a bc d2反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（ ）a增加c的量b將容器的體積縮小一半c保持體積不變，充入氦氣d壓強不變充入n2使容器體積增大 30.1mol/l硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/l硫酸溶液各10ml和5ml水混合,反應(yīng)速率為1mol/（ls）；0.2mol/l硫代硫酸鈉溶液和0.2mol/l硫酸溶液各5ml與20ml水混合,反應(yīng)速率2mol/（ls）；則1和2的關(guān)系是（ ）a12 b12 c1=2 d不能肯定 4100ml6moll1的h2so4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對v(h2)和n(h2)的影響(增大、減小、不變)填入下表中：加入物質(zhì)對v(h2)的影響對