人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源 作業(yè) (3).doc

第2節(jié) 燃燒熱 能源基 礎(chǔ) 鞏 固1.“能源分類相關(guān)圖”如右圖所示，下面四組能源選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是 (c)a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物質(zhì)能、天然氣c太陽能、風能、沼氣d地熱能、海洋能、核能解析：太陽能、風能、沼氣這三種能源既是新能源，可再生能源，又是來自太陽輻射的能源。2已知反應(yīng)：h2s(g)ao2(g)=xch2o(l)h，若h表示該反應(yīng)的燃燒熱，則x為 (b)as(s)bso2(g)cso3(g)dso3(l)解析：根據(jù)燃燒熱的定義可知，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，則為so2(g)。3反應(yīng)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是 (c)ah10，a項錯誤；反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量之差，而h2為氣態(tài)原子成鍵生成分子時的能量變化，h20，不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，h3為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，b項錯誤；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的熱量，而h3是2 mol h2完全燃燒放出的熱量，故不是氫氣的燃燒熱，c項正確；根據(jù)圖示可知h3h1h2，d項錯誤。4下列表示乙炔(化學(xué)式為c2h2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 (b)a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(g)ha kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)hb kjmol1cc2h2(g)o2(g)=2co(g)h2o(g)hc kjmol1dc2h2(g)o2(g)=2co(g)h2o(l)hd kjmol1解析：只有1 mol乙炔完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出的熱量才能表示乙炔的燃燒熱，只有b項正確。5化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)熱的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是_h4、h5_；表示物質(zhì)中和熱的是_h6_。(填“h1”“h2”或“h3”等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)1/2o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7(2)根據(jù)2.00 g c2h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出99.6 kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1294.8 kj/mol。解析：(1)根據(jù)燃燒熱的含義可知h4、h5為燃燒熱。根據(jù)中和熱的含義可知h6為中和熱。(2)由2.00 g c2h2完全燃燒放出熱量為99.6 kj可得1 mol c2h2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kj(2.00 g/26 g)1294.8 kj。故c2h2氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1294.8 kj/mol。6能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題，回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是_acd_(填字母)。a煤是重要的化工原料，把煤用作燃料簡單燃燒太可惜，應(yīng)該綜合利用b煤是熱值很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠c煤燃燒時生成大量的so2和煙塵，對環(huán)境污染嚴重d通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤的燃燒效率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率_。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。0.1 mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出136.69 kj的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為g2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(1)h1 366.9 kj/mol。解析：(1)煤是一種化石燃料，也是一種重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤用作燃料簡單燃燒會造成能源浪費，并且煤中所含的硫在燃燒時生成的so2會對環(huán)境造成污染。通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，不僅減輕了燃煤的污染，還能提高煤的燃燒效率。(2)煤油霧化后可與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為：136.69 kj101 366.9 kj。能 力 提 升1已知天然氣的主要成分ch4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的ch4和co2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是 (c)天然氣與煤、石油相比是較清潔的能源等質(zhì)量的ch4和co2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大燃燒天然氣也是酸雨的成因之一ab只有c和d只有解析：ch4燃燒的產(chǎn)物是co2和h2o，與煤、石油相比屬較清潔的能源。依題意，1 mol ch4(16 g)比1 mol co2(44 g)產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大，故等質(zhì)量的ch4比co2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也大。天然氣燃燒生成的co2不是酸雨的成因，因為h2co3的酸性很弱。2已知25 、101 kpa下，如題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51 kj/mol，金剛石的燃燒熱為395.41 kj/mol。下列說法或表達正確的是 (b)a金剛石比石墨穩(wěn)定bc(s、石墨)=c(s、金剛石)h1.9 kj/molch1h2，c錯；若石墨燃燒產(chǎn)物為co(g)，即不完全燃燒，則放出熱量小于|h1|，d錯。3(1)碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，請回答關(guān)于co和co2的問題。已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2h2o(g)=h2(g)o2(g)h3則c(s)o2(g)=co2(g)的hh1h2h3(用h1、h2、h3表示)。(2)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。有一種用co2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)ha kjmol1ch3oh(g)=ch3oh(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hc kjmol1h2o(g)=h2o(l)hd kjmol1則表示ch3oh(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh(1)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h(c2dab)kjmol1。(3)實現(xiàn)反應(yīng)ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h0對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h1566 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2484 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3802 kjmol1則h0_248_kjmol1解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，可得c