人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj解析：選c根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義可知c項(xiàng)正確。2甲烷是一種高清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1解析：選c0.25 mol甲烷完全燃燒放出222.5 kj的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒放出890 kj的熱量。3在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同b環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減少實(shí)驗(yàn)誤差c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量解析：選ca項(xiàng)，反應(yīng)前酸、堿溶液溫度要相同，不同時(shí)誤差較大，正確；b項(xiàng)，環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；c項(xiàng)，分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸(堿)適當(dāng)過(guò)量，正確。4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1b.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1ch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1解析：選b本題數(shù)據(jù)不需要計(jì)算，但一定要注意符號(hào)是“”還是“”。h2和cl2化合時(shí)放熱。5下列說(shuō)法正確的是()a中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量b1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱d測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液解析：選c中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱，c項(xiàng)正確；h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有baso4生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，則h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h為()a184.6 kjmol1b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d92.3 kjmol1解析：選b熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)減半時(shí)，反應(yīng)熱也減半。7含naoh 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1dnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1解析：選d含naoh 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kj的熱量，則含1 mol naoh的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出54.7 kj的熱量。a項(xiàng)，焓變的符號(hào)應(yīng)為“”、數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，焓變的符號(hào)應(yīng)為“”，錯(cuò)誤；d項(xiàng)正確。8已知在25 、101 kpa下，0.5 mol辛烷c8h18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kj熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol1解析：選b1 mol c8h18燃燒放出熱量2 759 kj25 518 kj，2 mol c8h18燃燒放出熱量為11 036 kj，一定要注意符號(hào)是“”還是“ ”。9寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol c2h4(g)與適量o2(g)反應(yīng)，生成co2(g)和h2o(l)，放出1 411 kj的熱量。_。(2)1 mol al(s)與適量o2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成al2o3(s)，放出834.9 kj的熱量。_。(3)23 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27 g液態(tài)水和22.4 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出683.5 kj的熱量。_。解析：結(jié)合題意，首先確定某液態(tài)有機(jī)物的化學(xué)式為c2h6o，書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式后注明每種物質(zhì)的狀態(tài)，再計(jì)算h即可。答案：(1)c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411 kjmol1(2)2al(s)o2(g)=al2o3(s)h1 669.8 kjmol1(3)c2h6o(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 367 kjmol110在量熱計(jì)中(如圖所示)將100 ml 0.50 moll1的ch3cooh溶液與100 ml 0.55 moll1 naoh溶液混合，溫度從298.0 k升高到300.7 k，已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件溫度每升高1 k所需要的熱量)是150.5 j/k，溶液密度均為1 gml1，充分混合后溶液的比熱容c4.184 j/(gk)。(1)試求ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱h。_。(2)ch3cooh的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的文獻(xiàn)值為56.1 kjmol1，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差可能的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)中naoh過(guò)量的目的是_。(4)你認(rèn)為ch3cooh與hcl的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相比_較大，其原因是_。解析：(1)根據(jù)題中所給信息可推算出酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，可知堿是過(guò)量的，應(yīng)以酸的量計(jì)算，算出生成0.050 mol水時(shí)放出的熱量，進(jìn)而算出生成1 mol水時(shí)放出的熱量，即可得出ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：h5.33104 jmol153.3 kjmol1。(2)本實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的ch3cooh的中和反應(yīng)反應(yīng)熱小于文獻(xiàn)值，原因可能有以下幾個(gè)方面：量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等。(3)過(guò)量的堿能保證ch3cooh完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，故反應(yīng)時(shí)放熱較少。答案：(1)h53.3 kjmol1(2)量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，酸堿溶液混合不迅速，溫度計(jì)不夠精確等(3)保證ch3cooh完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度(4)hcl的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，反應(yīng)時(shí)放熱較少1已知熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的說(shuō)法正確的是()a熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)b該反應(yīng)的h2大于零c該反應(yīng)的h2571.6 kjmol1d該反應(yīng)的h2可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：選b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，h2與h1數(shù)值相等，符號(hào)相反，h2571.6 kjmol1可表示36 g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)。2中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是()a用滴定管取所用試劑bnaoh溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出c大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多d測(cè)量hcl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)naoh溶液的溫度解析：選ba項(xiàng)，用滴定管取所用試劑可以減少誤差，不符合題意；b項(xiàng)，naoh溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出導(dǎo)致放出的熱量減少，會(huì)產(chǎn)生誤差，符合題意；c項(xiàng)，大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量損失，不符合題意；d項(xiàng)，測(cè)量hcl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)naoh溶液的溫度可以減少氫氧化鈉的損耗，不符合題意。3a(g)b(g)c(g)d(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，則下列表述正確的是()aa(g)b(g)c(g)d(g)h0cabcdh0dcdabh0解析：選a根據(jù)圖像可知，1 mol a和1 mol b的總能量高于1 mol c和1 mol d的總能量，即反應(yīng)a(g)b(g)c(g)d(g)是放熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、d都沒(méi)有注明狀態(tài)，不正確。4工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol so2、1 mol o2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kj，此時(shí)測(cè)得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()a2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)2so3(g)h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g)h49.2 kjmol1解析：選a根據(jù)題意可知，實(shí)際參加反應(yīng)的so2為1 mol，即1 mol so2和0.5 mol o2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量98.3 kj，那么當(dāng)2 mol so2完全反應(yīng)時(shí)，即可放出熱量196.6 kj，a項(xiàng)正確。5已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1，h2so4(濃，aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m kjmol1。下列說(shuō)法正確的是()a上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|解析：選aa項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，正確；b項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，故含 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3 kj，由于h為負(fù)值，所以h1h2，b、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。6運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 ml 2.08 moll1 naoh溶液的試管中分五次加入15 ml未知濃度的h2so4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 ml)后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是()a20.8 moll1b6.9 moll1c5.2 moll1 d4.16 moll1解析：選c滴加h2so4時(shí)，溶液的最高溫度為naoh和h2so4恰好中和，此時(shí)用去h2so4為4 ml。設(shè)h2so4的物質(zhì)的量濃度為c moll1，則20103 l2.08 moll1c4103 l2，c5.2 moll1。7膠狀液氫(主要成分是h2和ch4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kpa時(shí)，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1解析：選b2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kj2571.6 kj，a項(xiàng)的反應(yīng)中h應(yīng)為571.6 kjmol1，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式正確；c項(xiàng)中h2o的狀態(tài)應(yīng)為液體而不是氣態(tài)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)反應(yīng)放熱，h0，錯(cuò)誤。8化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kjmol1解析：選a由題圖可以看出， mol n2(g)和 mol h2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kj，形成1 mol