人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學反應與能量的變化（第2課時） 作業(yè) (2).doc

第1節(jié) 化學反應與能量的變化第2課時 熱化學方程式中和反應反應熱的測定1熱化學方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a碳和水反應吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj解析：選c根據(jù)熱化學方程式的意義可知c項正確。2甲烷是一種高清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1解析：選c0.25 mol甲烷完全燃燒放出222.5 kj的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒放出890 kj的熱量。3在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是()a反應前酸、堿溶液的溫度要相同b環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減少實驗誤差c為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量解析：選ca項，反應前酸、堿溶液溫度要相同，不同時誤差較大，正確；b項，環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，正確；c項，分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測定結果不準確，錯誤；d項，為了使反應進行更完全，可以使酸(堿)適當過量，正確。4下列熱化學方程式書寫不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1b.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1ch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1解析：選b本題數(shù)據(jù)不需要計算，但一定要注意符號是“”還是“”。h2和cl2化合時放熱。5下列說法正確的是()a中和熱是強酸與強堿反應放出的熱量b1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o(l)時的反應熱叫做中和熱d測定中和熱時可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液解析：選c中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o(l)時的反應熱，c項正確；h2so4與ba(oh)2溶液反應時，除生成水外，還有baso4生成，所以其反應熱不是中和熱，d項錯誤。6已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，則h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h為()a184.6 kjmol1b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d92.3 kjmol1解析：選b熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量，當化學計量數(shù)減半時，反應熱也減半。7含naoh 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7 kj的熱量，表示該反應的熱化學方程式是()anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1dnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1解析：選d含naoh 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7 kj的熱量，則含1 mol naoh的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出54.7 kj的熱量。a項，焓變的符號應為“”、數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；b項，焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；c項，焓變的符號應為“”，錯誤；d項正確。8已知在25 、101 kpa下，0.5 mol辛烷c8h18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kj熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol1解析：選b1 mol c8h18燃燒放出熱量2 759 kj25 518 kj，2 mol c8h18燃燒放出熱量為11 036 kj，一定要注意符號是“”還是“ ”。9寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1 mol c2h4(g)與適量o2(g)反應，生成co2(g)和h2o(l)，放出1 411 kj的熱量。_。(2)1 mol al(s)與適量o2(g)發(fā)生反應，生成al2o3(s)，放出834.9 kj的熱量。_。(3)23 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27 g液態(tài)水和22.4 l co2(標準狀況)并放出683.5 kj的熱量。_。解析：結合題意，首先確定某液態(tài)有機物的化學式為c2h6o，書寫出化學方程式后注明每種物質的狀態(tài)，再計算h即可。答案：(1)c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411 kjmol1(2)2al(s)o2(g)=al2o3(s)h1 669.8 kjmol1(3)c2h6o(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 367 kjmol110在量熱計中(如圖所示)將100 ml 0.50 moll1的ch3cooh溶液與100 ml 0.55 moll1 naoh溶液混合，溫度從298.0 k升高到300.7 k，已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件溫度每升高1 k所需要的熱量)是150.5 j/k，溶液密度均為1 gml1，充分混合后溶液的比熱容c4.184 j/(gk)。(1)試求ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應的反應熱h。_。(2)ch3cooh的中和反應反應熱的文獻值為56.1 kjmol1，你認為(1)中測得的實驗值出現(xiàn)偏差可能的原因是_。(3)實驗中naoh過量的目的是_。(4)你認為ch3cooh與hcl的中和反應反應熱數(shù)值相比_較大，其原因是_。解析：(1)根據(jù)題中所給信息可推算出酸和堿的物質的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，可知堿是過量的，應以酸的量計算，算出生成0.050 mol水時放出的熱量，進而算出生成1 mol水時放出的熱量，即可得出ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應的反應熱：h5.33104 jmol153.3 kjmol1。(2)本實驗方法測得的ch3cooh的中和反應反應熱小于文獻值，原因可能有以下幾個方面：量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等。(3)過量的堿能保證ch3cooh完全被中和，從而提高實驗準確度。(4)ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，故反應時放熱較少。答案：(1)h53.3 kjmol1(2)量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，酸堿溶液混合不迅速，溫度計不夠精確等(3)保證ch3cooh完全被中和，從而提高實驗準確度(4)hcl的中和反應反應熱數(shù)值ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，反應時放熱較少1已知熱化學方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，則關于熱化學方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的說法正確的是()a熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應的h2大于零c該反應的h2571.6 kjmol1d該反應的h2可表示36 g水分解時的熱效應解析：選b熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，h2與h1數(shù)值相等，符號相反，h2571.6 kjmol1可表示36 g液態(tài)水分解時的熱效應。2中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是()a用滴定管取所用試劑bnaoh溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出c大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多d測量hcl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測naoh溶液的溫度解析：選ba項，用滴定管取所用試劑可以減少誤差，不符合題意；b項，naoh溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出導致放出的熱量減少，會產生誤差，符合題意；c項，大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量損失，不符合題意；d項，測量hcl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測naoh溶液的溫度可以減少氫氧化鈉的損耗，不符合題意。3a(g)b(g)c(g)d(g)反應過程中的能量變化如圖所示，則下列表述正確的是()aa(g)b(g)c(g)d(g)h0cabcdh0dcdabh0解析：選a根據(jù)圖像可知，1 mol a和1 mol b的總能量高于1 mol c和1 mol d的總能量，即反應a(g)b(g)c(g)d(g)是放熱反應，a項正確，b項錯誤；c、d都沒有注明狀態(tài)，不正確。4工業(yè)生產硫酸的過程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3氣體，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol so2、1 mol o2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kj，此時測得so2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是()a2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)2so3(g)h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g)h49.2 kjmol1解析：選a根據(jù)題意可知，實際參加反應的so2為1 mol，即1 mol so2和0.5 mol o2完全反應時，放出熱量98.3 kj，那么當2 mol so2完全反應時，即可放出熱量196.6 kj，a項正確。5已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1，h2so4(濃，aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m kjmol1。下列說法正確的是()a上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|解析：選aa項，熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，正確；b項，濃硫酸溶于水放熱，故含 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液反應時，放出的熱量大于57.3 kj，由于h為負值，所以h1h2，b、c、d項錯誤。6運用中和反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 ml 2.08 moll1 naoh溶液的試管中分五次加入15 ml未知濃度的h2so4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 ml)后，測得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸溶液的物質的量濃度約是()a20.8 moll1b6.9 moll1c5.2 moll1 d4.16 moll1解析：選c滴加h2so4時，溶液的最高溫度為naoh和h2so4恰好中和，此時用去h2so4為4 ml。設h2so4的物質的量濃度為c moll1，則20103 l2.08 moll1c4103 l2，c5.2 moll1。7膠狀液氫(主要成分是h2和ch4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kpa時，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1解析：選b2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kj2571.6 kj，a項的反應中h應為571.6 kjmol1，錯誤；b項中的熱化學方程式正確；c項中h2o的狀態(tài)應為液體而不是氣態(tài)，錯誤；d項反應放熱，h0，錯誤。8化學反應n23h2=2nh3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kjmol1解析：選a由題圖可以看出， mol n2(g)和 mol h2(g)的化學鍵斷裂需吸收的總能量為a kj，形成1 mol