魯科版必修一1.3.3物質(zhì)的量濃度課時(shí)作業(yè)9.doc

物質(zhì)的量濃度a組知能訓(xùn)練1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()a干燥的 b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液潤洗過的 d以上三項(xiàng)均需要求的解析：a中，若原來有蒸餾水不影響；c項(xiàng)中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。d顯然錯(cuò)。答案：b2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 moll1的ba(no3)2溶液正確的說法是()a2 l溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8nab500 ml溶液中no濃度為0.2 moll1c500 ml溶液中ba2濃度為0.4 moll1d500 ml溶液中含no總數(shù)為0.2na解析：a項(xiàng)中陰、陽離子總數(shù)應(yīng)為2 l0.2 moll13namol11.2na；b項(xiàng)中c(no)0.2 moll120.4 moll1；c項(xiàng)中c(ba2)0.2 moll1。答案：d3將5 moll1的mg(no3)2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：a ml溶液中n(no)103 a l5 moll121102 a mol，稀釋到b ml，c(no) moll1。答案：b4欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正確的方法是()將14.2 g na2so4溶于100 ml水中將32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml將20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀釋至100 mla bc d解析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯(cuò)；100 ml 1.0 moll1的na2so4溶液中n(na2so4)0.1 mol，中n(na2so410h2o)0.1 mol，正確；中n(na2so4)20103 l5.0 moll10.1 mol，正確。答案：b5在v l硫酸鋁溶液中，含有m g al3，則這種溶液中so的物質(zhì)的量濃度是()a. b.c. d.解析：據(jù)分子式al2(so4)3可知，c(so)c(al3)。答案：c6實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 ml 0.1 mol/l的naoh溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體，它應(yīng)該放在_中進(jìn)行稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是_(填寫代號(hào))。a燒杯b量筒c玻璃棒d1 000 ml容量瓶e漏斗f膠頭滴管g500 ml試劑瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是_。解析：配制500 ml溶液要用500 ml容量瓶。naoh固體易潮解，有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)盛在合適的容器里用托盤天平進(jìn)行稱量。答案：(1)2小燒杯(2)bde(3)托盤天平、藥匙、500 ml容量瓶(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)眼睛要平視刻度線，當(dāng)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切時(shí)為止7將24.4 g naoh固體溶于水配成100 ml溶液，溶液密度為1.219 g/ml。(1)該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 ml，其中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含naoh的質(zhì)量為_，含naoh的物質(zhì)的量為_。(4)取出10 ml該溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g naoh的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的質(zhì)量為：100 ml1.219 g/ml121.9 g，naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%。(3)由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 ml溶液中取出10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液的十分之一。(4) 這10 ml溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為6.1 moll1，稀釋到100 ml以后，naoh的物質(zhì)的量濃度縮小為0.61 moll1。答案：(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll120%1.219 g/ml2.44 g0.061 mol(4)0.61 moll1b組拔高訓(xùn)練8下列說法中正確的是()a將58.5 g nacl溶于1 l水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lb從1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，所得溶液的濃度為1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g膽礬d中和100 g 19.6%的h2so4溶液，需要naoh 4 g解析：a中58.5 g nacl的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積并非是1 l水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算。b中取出0.5 l的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 mol/l。c中因?yàn)?00 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液中，cuso4的物質(zhì)的量為0.5 l0.5 mol/l0.25 mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol，即質(zhì)量為0.25 mol250 g/mol62.5 g。d中因?yàn)閔2so4的質(zhì)量為100 g19.6%19.6 g，其物質(zhì)的量為0.2 mol，中和0.2 mol h2so4需naoh應(yīng)為0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。答案：c9已知某飽和氯化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中含nacl的質(zhì)量為m g。(1)用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_。(2)用w、