人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (12).doc

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則 10 s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()a0.02 mol/(lmin)b1.8 mol/(lmin)c1.2 mol/(lmin)d0.18 mol/(lmin)2對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同條件下表示的反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 mol/(lmin)bv(b)1.2 mol/(ls)cv(d)0.4 mol/(lmin)dv(c)0.1 mol/(ls)3反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min后，b的濃度減少了0.6 mol/l。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()a用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(lmin)b用b表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(lmin)c2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用b表示為0.3 mol/(lmin)d在這2 min內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率的值是減小的，c表示的反應(yīng)速率逐漸增大45.6 g鐵粉投入到盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()av(fe)0.5 mol/(lmin)bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2so4)0.5 mol/(lmin)dv(feso4)1 mol/(lmin)5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)= 4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)6反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(ls)，則這段時(shí)間為()a0.1 sb2.5 sc5 sd10 s7把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若測(cè)知以z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(lmin)，則n是()a1 b2 c3 d48對(duì)于鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)下列說法中不正確的是()a可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與不同濃度的硫酸反應(yīng)，比較二者收集10 ml氫氣所用的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b可記錄溶液中氫離子的濃度隨時(shí)間的變化(用ph計(jì)測(cè)定溶液的ph)來測(cè)量反應(yīng)速率c可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)來測(cè)量溫度)來測(cè)量反應(yīng)速率d可選用等質(zhì)量的zn片和zn粒與相同濃度的硫酸反應(yīng)，記錄zn完全消失的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。9將10 mol a和5 mol b放入10 l真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 3a(g)b(g)2c(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗a的平均速率為0.06 mol/(ls)，則在0.2 s 時(shí)，容器中c的物質(zhì)的量是 ()a0.12 mol b0.08 mol c0.04 mol d0.8 mol10在4 l密閉容器中充入6 mol a氣體和5 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)b(g)2c(g)xd(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol c，經(jīng)測(cè)定d的濃度為0.5 mol/l，下列判斷正確的是()ax1bb的轉(zhuǎn)化率為20%c平衡時(shí)a的濃度為1.50 mol/ldb的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(ls)11在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，a與b反應(yīng)生成c，反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示，且v(a)、v(b)、v(c)之間存在如下關(guān)系：v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)，v(c)2v(a)。則此反應(yīng)可表示為()aabcb2a2b3cc3ab2c da3b2c12一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4d6a2cb反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(a)v(d)c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(ls)d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等二、非選擇題13將等物質(zhì)的量的a、b混合放于 2 l 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。經(jīng) 5 min 后，測(cè)得d的濃度為0.5 mol/l，c(a)c(b)35，v(c)0.1 mol/(lmin)。則：(1)x_。(2)前5 min 內(nèi)b的反應(yīng)速率v(b)_。(3)5 min末a的轉(zhuǎn)化率為_。14某可逆反應(yīng)在02 min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至2 min時(shí)，能否用c表示出反應(yīng)速率？_(填“能”或“不能”)，若能，其反應(yīng)速率為_，若不能，原因?yàn)開。15在一個(gè)容積固定為2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aa(g)bb(g)pc(g)反應(yīng)情況記錄如表：時(shí)間c(a)(mol/l)c(b)(mol/l)c(c)(mol/l)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)a_，b_，p_。(取最小正整數(shù))(2)第2 min到第4 min內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)_mol/(lmin)。能力提升16向2 l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反應(yīng)速率v(c)v(a)；反應(yīng)2 min時(shí)，a的濃度減少了，b的物質(zhì)的量減少了 mol，有 a mol d生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(a)_，v(b)_。(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，d為2a mol，則b的轉(zhuǎn)化率為_。17“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3is2o=i2so的反應(yīng)速率可以用i與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(i)/mol/l0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/mol/l0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(填字母)。a44.0 d數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(五)1解析：選cv(h2so4)0.06 mol/(ls)，val2(so4)30.06 mol/(ls)0.02 mol/(ls)60 s/min1.2 mol/(lmin)。2解析：選d本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成a表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。b項(xiàng)中的b物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；c項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)0.2 mol/(lmin)；d項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)3 mol/(lmin)。3解析：選b2 min內(nèi)b的濃度減小0.6 mol/l，則v(b)0.3 mol/(lmin)，b項(xiàng)正確；由于a為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4解析：選c鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，a錯(cuò)；反應(yīng)的鐵粉是0.1 mol，參加反應(yīng)的h2so4為0.1 mol，所以v(h2so4) 0.5 mol/(lmin)，v(feso4)0.5 mol/(lmin)，b、d錯(cuò)。5解析：選c速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比。a項(xiàng)，v(w)v(z)；b項(xiàng)，3v(x)2v(z)；c項(xiàng)，2v(x)v(y)；d項(xiàng)，2v(w)3v(x)。6解析：選c因?yàn)閟o3的濃度增加了0.4 mol/l，所以o2的濃度必定減少了0.2 mol/l，t5 s。7解析：選av(w)0.02 mol/(lmin)，由 ，則n1。8解析：選c溫度變化不能定量反映化學(xué)反應(yīng)速率。9解析：選bv(a)v(c)32，則v(c)0.04 mol/(ls)，n(c)0.2 s 0.04 mol/(ls)10 l0.08 mol。10解析：選b平衡時(shí)，n(d)0.5 mol/l4 l2 mol。在相同時(shí)間內(nèi)生成c和d的物質(zhì)的量相等，因此x2，a錯(cuò)誤；3a(g)b(g)2c(g)2d(g)開始/mol: 6 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol: 3 1 2 2平衡/mol: 3 4 2 2(b)100%20%，b正確；平衡時(shí)，c(a)0.75 mol/l，c錯(cuò)誤；v(b)0.05 mol/(ls)，d錯(cuò)誤。11解析：選d由v(b)3v(a)，v(c)2v(a)，得v(a)v(b)v(c)v(a)3v(a)2v(a)132, 即a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132，則化學(xué)方程式為：a3b2c。12解析：選ca中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(a)n(b)n(c)n(d)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3b4c6a2d，a錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b、d錯(cuò)誤。13解析：(1)v(d)0.1 mol/(lmin)v(c)，由此推知x2。(2)v(b)0.05 mol/(lmin)。(3)設(shè)a的起始濃度為a mol/l。3a(g) b(g)2c(g)2d(g)起始(mol/l) a a 00轉(zhuǎn)化(mol/l) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末(mol/l) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5，a的轉(zhuǎn)化率100%50%。答案：(1)2(2)0.05 mol/(lmin)(3)50%14解析：從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，a、b的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應(yīng)物，c的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(a)n(b)n(c)(53)(21)(42)212，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2ab2c。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學(xué)反應(yīng)速率。答案：2ab2c不能圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化15解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知在02 min內(nèi)a、b、c的濃度變化分別為0.2 mol/l、0.4 mol/l、0.4 mol/l，a、b、c的濃度變化之比為122，所以a1，b2，p2。 (2)24 min內(nèi)a的濃度變化為0.8 mol/l0.4 mol/l0.4 mol/l，所以a的反應(yīng)速率為0.4 mol/l2 min0.2 mol/(lmin)。答案：(1)122(2)0.216解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：v(a)a mol/(lmin)，v(b)a mol/(lmin)。(2)v(c)v(a)a mol/(lmin)，v(d)a mol/(lmin)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，xypq，則x2，y3，p1，q6。(3) 2a(g)3b(g)c(g)6d(g)起始/mol a b 0