魯科版選修3 第2章第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型（第2課時(shí)） 作業(yè).docVIP

第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第2課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1苯分子不能使酸性kmno4溶液褪色的原因是()a分子中不存在鍵b分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定c分子是平面結(jié)構(gòu)d分子中只存在鍵2下列關(guān)于苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()a苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120b苯分子中c原子采取sp2雜化，六個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的方式形成一個(gè)大鍵c苯分子中的碳碳雙鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵d苯能使溴水褪色3下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()bf3ch2=ch2chchnh3ch4a bc d知識(shí)點(diǎn)二價(jià)電子對(duì)互斥理論4氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)a兩種分子的中心原子雜化類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化bnh3分子中n原子形成3個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道cnh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)dnh3分子中有3個(gè)鍵，而甲烷分子中有4個(gè) 鍵5用價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷so3的分子構(gòu)型為()a正四面體形 bv形c三角錐形 d平面三角形6下列敘述正確的是()ap4和co2分子中都只含有共價(jià)鍵bccl4和nh3分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形cbf3分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子知識(shí)點(diǎn)三等電子原理71919年，langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間構(gòu)型相似的是()aso2和o3 bco2和no2ccs2和no2 dpcl3和bf3練方法技巧中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的確定方法8下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是()ano bnh3ch3o dco2練綜合拓展9在以下的分子或離子中，空間構(gòu)型不是三角錐形的是()anf3 bchcbf3 dh3o10.ch、ch3、ch都是重要的有機(jī)物反應(yīng)的中間體，ch中四個(gè)原子是共平面的，則c原子是_雜化，鍵角應(yīng)是_。11依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。ch4coc2onhn2hnon2參考答案1b苯分子中碳碳原子之間的鍵不是單純的單鍵或雙鍵，而是介于單、雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，即存在6個(gè)電子的大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)褪色，所以選b。2d3asp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形雜化軌道，bf3為平面三角形且bf鍵夾角為120；c2h4中c原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的c原子為sp1雜化；nh3中n原子為sp3雜化；ch4中的碳原子為sp3雜化。4c本題考查雜化軌道類型與分子構(gòu)型之間的關(guān)系。a中nh3中n原子為sp3型雜化，錯(cuò)誤；b中nh3分子中n原子形成四個(gè)雜化軌道，錯(cuò)誤；d也無(wú)法說(shuō)明兩者的分子空間構(gòu)型不同，錯(cuò)誤。c正確。5dso3中的s原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，這三個(gè)價(jià)電子對(duì)應(yīng)呈平面正三角形，s周圍有3個(gè)氧原子，故選d。6a7a由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。b的最外層電子數(shù)為3；c的最外層電子數(shù)為4；n、p的最外層電子數(shù)為5；o、s的最外層電子數(shù)為6；f、cl的最外層電子數(shù)為7。8ano中n的孤電子對(duì)數(shù)(5132)/20，所以no中無(wú)孤對(duì)電子，n原子通過(guò)三對(duì)電子與o成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形；nh3中n的孤電子對(duì)數(shù)為(53)/21，h3o中o的孤電子對(duì)數(shù)為(631)/21，在nh3和h3o中都有1對(duì)孤對(duì)電子，還有3對(duì)電子成鍵，所以nh3、h3o的空間構(gòu)型都為三角錐形；在co2中c的孤電子對(duì)數(shù)為(422)/20，沒(méi)有孤對(duì)電子，只有2對(duì)鍵電子對(duì)，故co2分子為直線形。9c其中nf3、ch和h3o的中心原子n、c、o均為sp3雜化，但是只形成3個(gè)化學(xué)鍵，有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，又由于價(jià)電子對(duì)相互排斥，所以為三角錐形；只有b