氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě).doc

氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)給定條件的氧化還原反應(yīng)方程式（離子方程式）的書(shū)寫(xiě)步驟：1先利用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律判斷出該反應(yīng)的“二劑二產(chǎn)物”；2根據(jù)電子得失守恒對(duì)“二劑二產(chǎn)物”進(jìn)行配平；3根據(jù)題目所給的信息對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行電荷守恒的配平。主要是H+、OH-、H2O的位置（一般題目都會(huì)提示溶液的酸堿性，此時(shí)要注意酸性溶液不可能生成OH-，堿性溶液不可能生成H+；若題目沒(méi)給出溶液酸堿性的提示，此時(shí)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)判斷H+、OH-、H2O的位置）?！眷柟叹毩?xí)】1(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為 。2向硫酸亞鐵酸性溶液中滴加H2O2的離子方程式： 。3用硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后，溶液變黃；再加少量淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出上述過(guò)程中的2個(gè)離子方程式： ， 。4在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 。5已知84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁液中含有鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出兩者混合的離子方程式： 。6為了測(cè)定硫酸廠所得廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，測(cè)定原理如下：步驟一：先將一定體積的廢氣通入到足量的Fe2(SO4)3溶液中，生成Fe2+；步驟二：用標(biāo)準(zhǔn)濃度的K2Cr2O7溶液滴定上述反應(yīng)中生成的Fe2+，K2Cr2O7被還原成Cr3+。請(qǐng)寫(xiě)出在上述過(guò)程中涉及到的離子方程式： 7肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。8H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：（酸性介質(zhì)） 。9高濃度的CuSO4溶液中加入Fe粉和氯化鈉固體，調(diào)節(jié)pH在適當(dāng)?shù)姆秶鷥?nèi)時(shí)，可生成CuCl固體。1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為： 。如果將鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為： 。10二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氣體A的化學(xué)式為 。（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：控制好生成NCl3的濃度； 。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為 。（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2）： 。11以電石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量雜質(zhì)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（2）氯化氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：過(guò)程的溫度控制在7580，該過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方