人教版選修4 第四章第二節(jié)化學電源第1課時 作業(yè).doc

課后訓練1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()a利用電池外殼的金屬材料b防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染c不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d回收其中石墨電極2鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為：zn(s)2mno22nh=zn2mn2o3(s)2nh3h2o，在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是()azn b碳cmno2和nh dzn2和nh33紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為zn和ag2o，以koh溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應為znag2oh2o=2agzn(oh)2。關于該電池的敘述不正確的是()a使用時電子由zn極經(jīng)外電路流向ag2o極，zn是負極b使用時電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極，ag2o是負極c正極的電極反應為ag2o2eh2o=2ag2ohdzn極發(fā)生氧化反應，ag2o極發(fā)生還原反應已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為：pbso2e=pbso4pbo24hso2e=pbso42h2o充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：pbso42e=pbsopbso42h2o2e=pbo24hso根據(jù)上述材料，完成46題。 4在放電時，下列說法中正確的是()a充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極b充滿二氧化鉛的鉛板為電源負極c鉛板在放電時發(fā)生氧化反應d鉛板在放電時發(fā)生還原反應5在蓄電池放電時，溶液的ph將()a不變 b升高c降低 d無法確定6在蓄電池生產(chǎn)和使用時，下列說法中正確的是()a生產(chǎn)和使用鉛蓄電池，不會造成環(huán)境污染b生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染c使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗1 mol h2so4d在使用時，電池內(nèi)溶液的密度會增大7新型lifepo4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為：正極：fepo4lie=lifepo4，負極：lie=li。下列說法中正確的是()a充電時動力電池上標注“”的電極應與外接電源的正極相連b放電時電池反應為fepo4lie=lifepo4c放電時電池內(nèi)部li向負極移動d放電時，在正極上li得電子被還原8有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(lialcl4)溶解在亞硫酰氯中而形成的，電池總反應方程式為：8li3socl2=6liclli2so32s，下列敘述中正確的是()a電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響b金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極c電池工作過程中，亞硫酰氯(socl2)被還原為li2so3d電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為419利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是()a鋁罐將逐漸被腐蝕b石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應為：o24e=2o2c炭棒應與玩具電機的負極相連d該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕10化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)目前常用的鎳鎘(nicd)電池，其電池總反應可以表示為：cd2nio(oh)2h2o2ni(oh)2cd(oh)2已知ni(oh)2和cd(oh)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()以上反應是可逆反應以上反應不是可逆反應充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠 bc d(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為_。11znmno2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負極”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。anaoh bzncfe dnh3h2o12鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：pbpbo24h2so2pbso42h2o。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應是_；電解液中h2so4的濃度將變_；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g。參考答案1.答案：b2.答案：c解析：根據(jù)方程式可知：zn為原電池的負極，碳棒為原電池的正極，負極失電子變成zn2，失去的電子被mno2和nh得到，生成了低價態(tài)的mn2o3和不帶電的nh3。所以在正極上nh和mno2為反應物。3.答案：b解析：由總方程式可以看出，負極為zn，正極為ag2o，使用時電子由負極流向正極，a項正確，b項錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，c項正確，d項也正確。4答案：c解析：由電極反應可知：鉛板作負極，二氧化鉛為正極，故a、b均錯；負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故c對，d錯。5答案：b解析：將放電時的兩個電極反應相加可得：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，可見，放電時不斷消耗h2so4，c(h)減小，ph升高。6答案：b解析：鉛的化合物會造成環(huán)境污染，故a錯誤，b正確；由電池反應可知，1 mol鉛反應消耗2 mol h2so4，故c錯誤；在電池的使用過程中，硫酸溶液的濃度會逐漸降低，密度逐漸減小，故d錯誤。7.答案：a解析：a項，充電時電池上標注“”的電極應與電源的正極相連；c項，放電時電池內(nèi)部li向正極移動；d項，在正極上fepo4得電子被還原。8.答案：d解析：由電池總反應可知，li失電子，作電池的負極，石墨作電池的正極，故b選項不正確；li為堿金屬，易與水發(fā)生反應：2li2h2o=2liohh2，故a選項不正確；電池工作過程中，socl2被還原為s，故c選項不正確；由電池總反應式知，8 mol li參與反應，可提供8 mol e，同時在正極析出2 mol s，故本題正確選項為d。9.答案：a10.答案：(1)b(2)ni(oh)2和cd(oh)2能溶于酸性溶液解析：(1)nicd電池的充、放電條件不相同，因此電池的充、放電反應不屬于可逆反應。(2)ni(oh)2和cd(oh)2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子ni2和cd2，污染土壤。11.答案：(1)zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出