人教版必修2 第4章第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第2課時）作業(yè).doc

第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時海水資源的開發(fā)利用基礎過關1.以海水為原料,不需經(jīng)過化學變化就能獲得的產(chǎn)品是(a)a.naclb.naohc.mg d.br2解析:海水中氯化鈉含量比較高,把海水在太陽下暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得,a正確;要得到燒堿,需電解飽和食鹽水是化學變化,b錯誤;海水中鎂以離子形式存在,要得到鎂,需要首先從海水中獲得氯化鎂固體,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,是化學變化,c錯誤;從海水中獲得單質(zhì)溴,通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì),是化學變化,d錯誤。2.下列說法正確的是(c)a.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應b.海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應c.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一d.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一解析:鎂是活潑的金屬,海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應,a錯誤;海水曬鹽是物理變化,不能發(fā)生復分解反應,b錯誤;從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一,c正確;明礬可以凈水,但不能淡化海水,d錯誤。3.海水淡化可采用膜分離技術,如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側海水成分變化的分析正確的是(c)a.溶質(zhì)質(zhì)量增加 b.溶液質(zhì)量不變c.溶劑質(zhì)量減少 d.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變解析:右側海水中水分子能通過淡化膜進入左側淡水池,而各種離子不能通過淡化膜,故溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。4.海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按照如下步驟進行:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產(chǎn)物;將所得的產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂,下列說法不正確的是(d)a.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b.進行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂c.第步電解時會產(chǎn)生氯氣d.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、置換反應和復分解反應解析:海水和貝殼都易于得到,而且十分豐富,所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富,故a正確;海水中含有氯化鎂,但濃度低且含有其他雜質(zhì),不能直接蒸發(fā)結晶,故b正確;貝殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,發(fā)生的是分解反應;電解氯化鎂時產(chǎn)生氯氣和鎂,屬于分解反應;生石灰和水反應是化合反應,氫氧化鈣與氯化鎂反應、氫氧化鎂與鹽酸反應都屬于復分解反應,所以提取鎂的過程中沒有涉及的反應類型是置換反應,故c正確,d錯誤。5.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其流程圖如下:下列推斷不合理的是(c)a.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)b.so2吸收溴的反應方程式為so2+2h2o+br2h2so4+2hbrc.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有so2、cl2等d.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能解析:溴易揮發(fā),所以用熱空氣將溴吹出,a正確;so2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸,b正確;流程中so2被氧化為h2so4,cl2被還原生成cl-,則so2、cl2不可能被循環(huán)使用,c錯誤;“空氣吹出”“so2吸收”“氯化”的過程實際上是一個br2的濃縮過程,與直接蒸餾含br2的海水相比效率更高,消耗能源少,成本低,d正確。6.溴、碘主要存在于海水中,海水中的碘富集在海帶中。我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如圖所示:干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關敘述正確的是(b)a.碘元素在海水中以游離態(tài)存在b.在提取的過程中用的氧化劑可以是h2o2c.操作a是結晶或重結晶d.b是提純操作,常用過濾和蒸餾解析:海水中碘元素以i-形式存在,a錯誤;操作a是萃取,c錯誤;操作b是分液,d錯誤。7.南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法正確的是(d)a.第步中除去粗鹽中的s、ca2+、mg2+等雜質(zhì),加入藥品的順序為:na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、過濾后加鹽酸b.第步的關鍵要低溫小火烘干c.第步加入的是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品naohd.第步到第步的目的是富集溴元素解析:除去粗鹽中s、ca2+、mg2+時,應先加入bacl2溶液,再加入na2co3溶液,因為ba2+有毒,應除去過量的ba2+,a錯誤;由mgcl26h2o得到無水mgcl2,應在hcl氣流中加熱,得到無水mgcl2,b錯誤;第步應加入石灰乳,若使用naoh,會使制鎂的成本高,c錯誤。8.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是(c)a.試劑1可以選用石灰乳b.從苦鹵中提取br2的反應的離子方程式為2br-+cl22cl-+br2c.工業(yè)上,電解熔融mgo冶煉金屬鎂可減小能耗d.可用bacl2溶液除去粗鹽中的s解析:石灰乳能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀,故a正確;氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),從苦鹵中提取br2的反應的離子方程式為2br-+cl22cl-+br2,故b正確;氧化鎂熔點很高,氯化鎂熔點比氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故c錯誤;氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇,且氯離子不是雜質(zhì)離子,故d正確。9.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法中,不正確的是(a)a.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌b.在含i-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應c.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色d.在碘水中加入ccl4得到i2的ccl4溶液,該操作為“萃取”解析:灼燒干海帶應在坩堝中進行,而不應在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。10.海水提鎂的主要流程如下:下列說法正確的是(d)試劑m是鹽酸流程中的反應全部都是非氧化還原反應操作b只是過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制mg(oh)2電解熔融mgcl2比電解熔融的mgo制金屬鎂更節(jié)約能量a.b.僅c.僅 d.僅解析:將mg(oh)2轉化為mgcl2,用鹽酸,故正確;分析流程中,電解無水氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應,流程中的反應不全部都是非氧化還原反應,故錯誤;操作b是濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程,故錯誤;用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂,加石灰乳可以制mg(oh)2,故正確;氧化鎂熔點高,熔融消耗能量高、效益低,電解熔融mgcl2比電解熔融mgo制金屬鎂更節(jié)約能量,故正確。能力提升11.以caco3、海水等為原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是(c)a.cl2、漂白粉和so2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同b.氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取naoh、cl2、h2的過程c.工段必須在干燥的hcl氣流中加熱才能制取無水mgcl2d.工段中溴元素被氧化解析:cl2、漂白粉的漂白原理是應用hclo的強氧化性,屬于氧化漂白,不可逆,so2的漂白原理是so2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應,過程可逆,故a錯誤;電解飽和nacl溶液的方法來制取naoh、cl2和h2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè),稱為氯堿工業(yè),故b錯誤;工段的反應中,溴元素化合價降低被還原,故d錯誤。12.從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作,其中正確的是(d)解析:灼燒海帶應用坩堝,a錯誤;過濾時應用玻璃棒引流,b錯誤;苯的密度比水的小,萃取了單質(zhì)碘的苯在上層,應從分液漏斗的上口倒出,c錯誤。13.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)將nacl溶液進行電解,在電解槽中產(chǎn)品有(填化學式)。(2)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料:br2的沸點為59 ,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如圖所示實驗裝置:圖中儀器b的名稱是,冷卻水的出口為(填“甲”或“乙”)。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是。c中液體的顏色為 。d裝置的作用是 。解析:(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2,故產(chǎn)品有naoh、h2和cl2。(2)儀器b為冷凝管,冷卻水流動的方向與氣體流向相反,可提高氣體的冷卻程度,因此進水口為乙,出水口為甲。橡膠塞和橡膠管都含有不飽和碳碳雙鍵,和溴發(fā)生加成反應,即溴能腐蝕橡膠。答案:(1)h2、naoh和cl2(2)冷凝管甲br2能腐蝕橡膠深紅棕色或紅棕色吸收尾氣14.福建有廣闊的海岸線,建設海峽兩岸經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為 65 mgl-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是 。(2)步驟通入熱空氣吹出br2,利用了溴的。a.氧化性 b.還原性c.揮發(fā)性 d.腐蝕性(3)步驟中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是。a.乙醇 b.四氯化碳c.燒堿溶液 d.苯解析:(1)由于海水中br-的含量低,步驟中獲得游離態(tài)的溴后,步驟中又將其轉化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素。(2)